2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题

‎2017-2018学年河南省商丘市九校高二上学期期中联考化学试题 注意:1.本试题分试题卷和答题卡两部分,试题共8页,答题卡共2页。‎ ‎2.考试时间90分钟,试卷满分100分。‎ ‎ 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 ‎ ‎ 4.相当原子质量:Fe 56 S 32 C 12 H 1 O 16‎ 一. 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项 符合题意)‎ ‎1.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( ) ‎ A.稀硫酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1‎ B.在101KPa下氢气的燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式: 2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1‎ C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 则可知C的燃烧热为110. 5 kJ·mol-1‎ D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ 2. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应,破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol H-H键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ,下列关系式中正确的是(  ) A.Q1+3Q2>6Q3   B.Q1+3Q2<6Q3   C.Q1+Q2<Q3    D.Q1+Q2=Q3 ‎ ‎3.下列说法或表示方法正确的是( )‎ ‎ A.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ ‎ B.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 ‎ C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定 ‎ D.在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol ‎4.反应 A+B→C(△H<0)分两步进行 ①A+B→X (△H>0)②X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )‎ ‎ A B C D ‎ ‎5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(   )‎ A.氯水宜保存在低温、避光条件下 B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 ‎ C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出 ‎6.反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是(   )‎ ‎ A.增大应器的体积 B. 升温 C.增大c(A) D.降温 ‎ ‎7.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1, 现有下列几种说法:‎ ‎ ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1‎ ‎ ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎ ③2s时物质A的转化率为70% ‎ ‎ ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1‎ 其中正确的是(  )‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎8.已知 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3 (g)△H<0,下列说法不正确的是(  )‎ ‎ A.升高温度,正、逆反应速率均加快  ‎ ‎ B.增大压强,化学平衡正向移动 ‎ ‎ C.当气体总质量不变时,反应达平衡状态 ‎  D.充入O2,可提高SO2的转化率 ‎ ‎9.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后,将气 体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是(   )‎ ‎ A.A的转化率变大   B.平衡向正反应方向移动 ‎ C.D的体积分数变大  D.a T2)‎ ‎(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,该反应的△H3= kJ/mol。(用含a、b的代数式表示)‎ 19. ‎(10分)(1)已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 (填序号)‎ ‎ ①正反应速率一定大于逆反应速率 ‎ ‎ ②反应物转化率一定增大 ‎ ‎ ③生成物的产量一定增加 ‎ ④反应物浓度一定降低 ‎ (2) 下列溶液:①pH=1的盐酸,②0.05 mol•L-1的盐酸溶液 ③0.1mol•L-1的氯化钠溶液 由水电离的H+浓度由大到小顺序是 (填序号)‎ (3) 在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-10mol•L-1. 该溶液的pH可能为  ‎ (4) 有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是     ‎ ‎ (5)一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (填序号)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ‎ ‎ ⑤混合气体的颜色不再改变 ‎20.(12分)Ⅰ.工业上以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2],该反应实际为两步反应:‎ ‎ 第一步:2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ·mol-1‎ ‎ 第二步:H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ·mol-1‎ ‎ (1)写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:___________ ‎ ‎ (2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:‎ 已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。‎ ‎ Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,发现反应速率变化如图所示,小组成员探究t1~t2时间内速率变快的主要原因,为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种。‎ 猜想Ⅰ:此反应过程放热,温度升高,反应速率加快;‎ 猜想Ⅱ:……。‎ ‎(3)猜想Ⅱ可能是:______________________ ‎ ‎(4)基于猜想Ⅱ成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。 ‎ 加入试剂 ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4‎ ‎2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、‎ ‎1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4,‎ 少量 固体 实验现象 褪色时间10min 褪色时间 10min ‎(选填“<” “>”或 “=”)‎ 结论 猜想Ⅱ正确 ‎ ‎ ‎21.(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空: 步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下。‎ 实验 编号 NaOH溶液的浓度 ‎(mol/L)‎ 滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL)‎ 待测盐酸溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.10‎ ‎20.02‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎(1)步骤一需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的质量为__________g,配制标准溶液除用到玻璃棒和烧杯,还需要的玻璃仪器有 ‎ ‎(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是____________。判断滴定终点的现象是 ‎ ‎(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为 ‎ ‎(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有( ) A. 配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液 C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D. 滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数; E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎2017——2018学年上期期中联考 高二化学试题答案 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1-5 DBACB 6-10 ABCDA 11-16 CACDBC ‎ ‎ 非选择题(本题包括5个小题,共52分,每空2分)‎ ‎17.(8分)(1)CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-280.9kJ/mol ‎ ‎(2)-110.5 (3)K1=K22 K2· K3=1 (其他合理答案也可) ‎ ‎18.(10分) (1) 1mol/L (2)大于 ‎ ‎ (3)BC (4) A (5) 2(a+b)‎ 19. ‎(10分)(1)①③(错选不得分,少选得1分) (2) ③②① ‎ ‎(3) 4或10  (错写不得分,少写得1分)  ‎ ‎(4) V3>V2=V1  (其他合理答案也可)‎ ‎ (5) ① ④ ⑤ (错选不得分,少选得1分)‎ ‎20.(12分)Ⅰ(1)2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s) ΔH=-134kJ/mol ‎(2) 二 55 ‎ Ⅱ(3)生成的Mn2+(或MnSO4)对该反应有催化作用,加快反应速率;‎ ‎(4)硫酸锰(或MnSO4) <‎ ‎21(12分)(1)1.0 250mL容量瓶,胶头滴管(各1分,错写不得分)‎ ‎ (2)酸式滴定管 最后一滴NaOH溶液加入时,溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色,且半分钟内不退色 ‎(3)0.10mol/L (4)ADE(错选不得分,少选得1分)‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档