2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高二12月月考化学试题 解析版
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高二12月月考
化学试题
一、选择题
1. 下列各方程式中，属于水解反应的是
A. H2O+H2O H3O++OH- B. OH-+HCO3- H2O+CO32-
C. CO2+H2O H2CO3 D. CO32-+H2O HCO3-+OH-
【答案】D
【解析】盐的离子与水电离出的氢离子或OH－结合生成弱电解质的反应是盐类水解，据此可判断选项D正确。A是水的电离平衡，BC是化学平衡，答案选D。
2. 下列盐溶液呈酸性的是
A. HClO溶液 B. NH4NO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaHCO3溶液
【答案】B
【解析】A、HClO不是盐，是酸，故A错误；B、NH4NO3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，故B正确；C、BaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故C错误；D、NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误；故选B。
3. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是
A. 升高温度，AgCl的溶解度不变
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
【答案】C
【解析】A．溶解度与温度有关，氯化银的溶解为吸热过程，则升高温度后AgCl沉淀的溶解度变大，故A错误；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；C．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，平衡时速率相等，达到动态平衡，故C正确；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，抑制氯化银沉淀的溶解，平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选C。
点睛：本题主要考查了沉淀溶解平衡及其影响因素，明确溶解平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握溶解平衡的实质，速率相等但不等于0，为动态平衡。
4. t ℃时，水的离子积Kw，该温度下a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1
的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A. 混合液中c(H＋)＝w B. 混合液的pH＝7
C. a＝b D. 混合液中c(OH－)=10-7mol/L
【答案】A
【解析】A．Kw=c(H+)•c(OH-)，混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，c(H+)=，故A正确；B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；D．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，c(OH-)不一定为10-7mol/L，故D错误；故选A。
点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，注意题中温度、酸碱的强弱等问题。本题的易错点是要克服思维定势，容易误认为温度为常温。
5. 下列实验操作能达到目的的是
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】①硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；无法制取硫化铝（Al2S3）固体，如果制取硫化铝固体，可以用金属铝和硫粉加热的方法来制取，故①错误；②碳酸钾受热稳定，可蒸发得到碳酸钾，故②正确；③硫化铜为黑色沉淀，可发生反应，故③正确；④氯化镁结晶水合物加热过程中镁离子是弱碱阳离子易水解生成氢氧化镁，MgCl2•6H2O制取无水氯化镁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故④错误；故选B。
6. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A. 所含溶质为FeCl3的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B. pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
【答案】B
【解析】A．Fe3+、HCO3-发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c(H+)=10-13
mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸或碱溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误；D．CO32-、Al3+相互促进水解，生成气体和沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。
7. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃，使pH＝6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体
【答案】D
..................
点睛：本题考查水的电离平衡及影响因素。能使水的电离H2O⇌H++OH-平衡向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质造成了溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，据此分析解答该题即可。
8. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl
AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
【答案】C
【解析】试题分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液时发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),会产生黄色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，当再向其中滴加Na2S溶液时，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),会产生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s）Ag+(aq）+I-
(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞ Ag2S，答案选C。
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。
9. 一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是
A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL
【答案】D
【解析】考查滴定管的结构。滴定管的刻度自上而下逐渐增大，在25.00ml处的下面是没有刻度线的，所以所得液体的体积大于25.00ml－15.00ml＝10.00ml，答案选D。
10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
【答案】C
【解析】溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+) =2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+) =2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+) =2×0.8mol/L-3×0.4mol/L -0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。
11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. 纯碱溶液去油污 B. 硫酸氢钠溶液酸性
C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
【答案】B
【解析】A、碳酸钠中弱酸根离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能促进油污水解，与盐类水解有关，故A不选；B．硫酸氢钠溶液显酸性，是因为硫酸氢钠电离出氢离子，和水解无关，故B选；C．盐类的水解吸热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，能水解出氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选；故选B。
12. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）
A. 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B. 加入10mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成100mL
D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
【答案】C
【解析】试题分析：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H+）=0.01mol/L。A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误；B、加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，错误；C、加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正确；D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误。
考点：考查溶液的酸碱性、pH计算
13. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，10 mL 0.01mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A. V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1
B. V(NaOH)<10 mL时，不可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
C. V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D. V(NaOH)>10 mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)
【答案】D
【解析】试题分析：草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明HC2O4－的水解程度小于HC2O4－的电离程度，但电离是不彻底的，所以溶液中氢离子的浓度小于0.01mol/L，A不正确；当V（NaOH）="=" 10 mL时，二者恰好反应时生成草酸钠，水解溶液显碱性。根据电荷守恒可知c（H+）＋c（Na＋）=" 2" c（C2O）+ c（HC2O）＋c(OH－),如果V（NaOH）< 10 mL，则溶液就可能显中性，则c（H+）＝c(OH－)，所以c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O），即B、C都不正确，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及溶液酸碱性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。
14. 物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX
【答案】C
【解析】试题分析：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X-、Y-、Z-的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的酸性逐渐降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故选C。
【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，明确弱酸酸性强弱与酸根离子水解程度关系、水解程度与pH的关系是解本题关键，知道常见弱酸相对强弱判断方法。酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小。
15. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A．Ksp只与温度有关，与浓度无关，故A错误；B．由图像可知：在相同条件下，温度越低，Ksp=c(Sr2+)c(SO42-)越大，所以温度越低时Ksp(SrSO4)越大，故B正确；C．a点在363K溶解平衡曲线的上方，属于过饱和溶液，故C错误；D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，溶液还是属于饱和溶液，故D错误；故选B。
点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡，把握图中Ksp
的变化、饱和与不饱和溶液的判断为解答的关键。本题的易错点为A，注意Ksp只与温度有关，与离子浓度的无关。
16. 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
【答案】D
【解析】pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为xL，氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，反应的氢氧根离子的物质的量为0.5x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，混合后溶液pH=11，溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L；所以：=10-3；得到x：y=1：4，故选D。
点睛：本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键。氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，反应的方程式为Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH。
17. 下列叙述正确的是
A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀释，则溶液中增大
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊呈蓝色
D. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
【答案】A
【解析】A．向氨水中加水稀释，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减少，所以溶液中增大，故A正确；B．醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2，故B错误；C．醋酸平衡状态下氢离子物质的量和氢氧化钠溶液中氢氧根离子物质的量相同，混合恰好反应后，醋酸又电离出氢离子，溶液呈酸性，使石蕊试液变红色，故C错误；D．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷守恒，2c(SO42-)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)，pH=7时，c(OH-)=c(H+)，则2c(SO42-)=c(NH4+)，因此c(SO42-
)＜c(NH4+)，故D错误；故选A。
18. 在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况右图所示，回答下列问题。
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是______________。
（4）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是________________
A．c(H＋) B．H＋个数
C．CH3COOH分子数 D.
【答案】 (1). 不含 (2). c>b>a (3). b (4). 加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可) (5). 1×10－5 (6). BD
【解析】(1)溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸为共价化合物，不存在离子键，则没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：不含；
(2)醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，根据图像知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是c＞b＞a；溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大氢离子浓度越大，则氢离子浓度最大的为b，故答案为：c＞b＞a；b；
(3)要使醋酸根离子浓度增大，c(H+)减少，可以采用消耗氢离子的方法使电离平衡向正方向移动，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根浓度使电离向逆方向移动，故可加CH3COONa等，故答案为：加入Zn，NaOH或CH3COONa；
(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，c(CH3COO-)=0.001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka==1.0×10-5，故答案为：1.0×10-5；
(5)A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则c(H+)/c(CH3COOH)增大，故D正确；故答案为：BD。
点睛：本题综合考查电解质的电离，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点，解决该问题，可以通过物质的量的变化间接判断。
19. CO的燃烧热为akJ/mol，将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中，所得溶液中溶质仅为Na2CO3，浓度为0.01mol/L。
（1）写出CO完全燃烧的热化学方程式__________________________；
（2）Na2CO3溶液呈碱性，可以用来去油污，用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因___________________________________；
（3）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系__________；（用离子浓度符号表示）
（4）计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L
（5）向该溶液中滴加AlCl3溶液，会有气泡和白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式__________________________。
（6）已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。
【答案】 (1). 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol (2). CO32- + H2O HCO3- + OH- (3). c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) (4). 0.01 (5). 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ (6). 5 (7). 6
【解析】(1)CO的燃烧热为akJ/mol，CO完全燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol或CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-akJ/mol，故答案为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol或CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-akJ/mol；
(2)Na2CO3溶液中CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；
(3)Na2CO3溶液中存在的CO32-水解，且以第一步水解为主，溶液中存在的离子有：H+、Na+、OH-、HCO3-、CO32-，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故答案为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；
(4)Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+ 2c(H2CO3)，则c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.01mol/L×2×=0.01mol/L，故答案为：0.01；
(5)向碳酸钠溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应，有二氧化碳和氢氧化铝沉淀生成，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；
(6)如生成沉淀，应满足c(Cu2+)×c2(OH-)＞2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，则c(OH-)=mol/L=10-9mol/L，则c(H+)=10-5mol/L，pH=5，故答案为：5；
(7)使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则c(Cu2+)=2×10-4mol/L，则c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，则c(H+)=10-6mol/L，pH=6，故答案为：6。
20. 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为cmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：
（1）正确操作步骤的顺序是____________________→D→______（均用字母填写）。
（2）读取盛装cmol/L标准硫酸溶液装入酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。
（4）D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，则所测纯度_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”） 。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_________，终点时颜色变化是_____________。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（7）该烧碱样品纯度的计算式为_________________（用V1 、V2 、W和c表示）。
【答案】 (1). C A B (2). E (3). 0.60 (4). 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况 (5). 偏高 (6). 4.4 (7). 由黄色变为橙色 (8). 偏高 (9). %(注意：V的单位为 mL)
【解析】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解、A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液、B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂、D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL、E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL，故答案为：C、A、B；E；
(2)根据滴定管液面位置，读数为0.60mL，故答案为：0.60；
(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；
(4)D步骤中尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液的体积偏大，根据c(待测)=，浓度偏大，所测纯度偏高，故答案为：偏高；
(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；故答案为：4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗的标准液体积增大，则测定结果偏高，故答案为：偏高；
点睛：本题侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题的考查，明确中和滴定操作方法和误差分析为解答关键。根据c(待测)=分析，若标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；若标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。
21. 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na＋、Ba2＋、NH
阴离子
CH3COO－、OH－、Cl－、SO
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
（1）A是__________，B是____________(填化学式) 。
（2）写出C和D反应的离子方程式________________。
（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝____________________(用含有a的关系式表示)。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5）在一定体积的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。
【答案】 (1). CH3COONa (2). NH4Cl (3). Ba2＋＋SO=BaSO4↓ (4). 10a－14mol·L
－1 (5). c(OH－)＞c(Ba2＋)＝ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋) (6). 1∶4
【解析】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含有一种阴离子且互不重复)，①A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；②C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠。
(1)通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为：CH3COONa；NH4Cl；
(2)C和D的反应本质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(3) 25 ℃时，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，c(H+)=10-amol•L-1，根据溶液中电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，根据溶液中物料守恒得 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，将两个等式相减得c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-c(NH4+)=c(NH3•H2O)，则c(H＋)－c(NH3·H2O)= c(OH-)==10a-14mol•L-1，故答案为：10a-14mol•L-1 ；
(4)根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故答案为：c(OH-)＞c(Ba2+)=c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)；
(5)混合溶液的pH=11，则溶液中氢氧根离子浓度==10-3 mol/L，设氢氧化钡的体积为X，盐酸的体积为Y，c(OH-)===10-3 mol/L，X：Y=1：4，故答案为：1：4。
