2019-2020学年云南省玉溪一中高二上学期第二次月考化学试题 word版

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玉溪一中2019-2020学年高二上学期第二次月考 化学试卷 ‎ 时间：100分钟 满分100分 ‎ 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127 ‎ 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 化学性质 实际应用 A．‎ Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B．‎ 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C．‎ 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D．‎ HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．一定条件下，‎2.3g的Na完全与O2反应生成‎3.6g产物时失去的电子数为0.1NA B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C． ‎1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA D．标准状况下，‎22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA ‎3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）‎ A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C．c的原子半径是这些元素中最大的 D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎4.下列说法正确的是(　　)‎ A．用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6‎ B．用已知浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂 ‎ C．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度 D．草木灰（K2CO3）和NH4NO3混合使用效果更好 ‎5．海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B．第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．将MgCl2·6H2O加热蒸发可得无水MgCl2‎ ‎6．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）‎ A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－ B. Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－‎ C. K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－ D. Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一 ‎7.25 ℃‎时等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)‎ A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×109‎ C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109‎ 8. H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）‎ A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218 kJ·mol－1‎ ‎9.根据键能数据估算CH4（g）＋‎4F2（g）===CF4（g）＋4HF（g）的反应热ΔH为（　　）‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/（kJ·mol－1）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.－485 kJ·mol－1 B.＋485 kJ·mol－1‎ C.－1940 kJ·mol－1 D.＋1940 kJ·mol－1‎ ‎10.下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　 )‎ A．CH3COO－＋NH4＋＋H2O===CH3COOH＋NH3·H2O B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎11.H2CO3和H2S在‎25 ℃‎时的电离常数如下：‎ 电离常数 K1‎ K2‎ H2CO3‎ ‎4.2×10－7‎ ‎5.6×10－11‎ H2S ‎5.7×10－8‎ ‎1.2×10－15‎ 则下列反应可能发生的是(　　)‎ A.NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B.H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3‎ C.Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D.H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3‎ ‎12.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( 　　)‎ A.0.1‎‎ mol·L－1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小 B.pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)‎ C.0.1 mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ ‎13. 室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a ，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)‎ A.14-lg B.14-lg C.14＋lg D.14＋lg ‎14.把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比(　　)‎ A.变小　　 　B.变大　　 　C.不变　　 　D.无法确定 ‎15.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/(mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1‎ B.T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5的转化率为50%‎ C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则有T1T2，则有K1>K2‎ ‎16．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)Δ H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是(　　)‎ A．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 B．当X表示温度时，Y表示O2的物质的量 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 ‎17.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：‎ 实验编号 起始浓度/mol·L－1‎ 反应后溶 液的pH c(HA)‎ c(KOH)‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ ‎18.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(　　)‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1‎ B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(B2－)‎ D．c(Na＋)＝‎2c(B2－)＋‎2c(HB－)‎ ‎19.为研究沉淀的生成及其转化，玉溪一中某化学兴趣小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(　　)‎ A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)‎ B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－‎ C.③中颜色变化说明有AgI生成 D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 ‎20.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO)＝－lg c(SO)。下列说法正确的是(　　)‎ A.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24‎ B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)‎ C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D.加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 ‎21.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10－4‎ B.pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C.Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度 D.pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋‎2c(HR2－)＋c(OH－)‎ 二、非选择题(本题共4个大题，共58分)‎ ‎22．（14分）滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。‎ ‎(1)下图是用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①仪器A的名称是____________。‎ ‎②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。‎ ‎(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：‎ 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计)‎ ‎20～50 mg·kg－1‎ 某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：‎ a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；‎ b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；‎ c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全（I2＋2S2O===2I－＋S4O）。‎ ‎①c中指示剂是 ，判断c中恰好完全反应所依据的现象是________________________________________________________________________。‎ ‎②写出步骤b的离子方程式 。‎ ‎③b中反应所产生的I2的物质的量是________ mol。‎ ‎④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg－1。‎ ‎⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎23.（16分）请根据要求填空。‎ ‎（1）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：‎ ‎①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________。‎ ‎②同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。‎ ‎③将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。‎ （2） 已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(AgSCN)＝1×10－12；‎ AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常数 。‎ ‎（3）已知NH‎4A溶液为中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是 (填序号)。‎ a.NH4HCO3 b.NH‎4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl ‎（4）在室温下，有下列四种溶液：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④NH3·H2O，若c(NH)相等，则四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是 (填序号)。‎ ‎（5）某二元弱酸H‎2A,已知：Ka1=1.54×10－2,Ka2=1.02×10－7；NaHA溶液显 性，原因是 。‎ ‎24.（14分）玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。‎ 已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，‎ Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。‎ ‎(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。‎ ‎(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。‎ ‎(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。‎ ‎(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。‎ ‎(6)红棕色固体C的用途 （答一条即可）。‎ ‎25.（14分）(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________________________。‎ ‎（2）工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1时，体积为‎2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V %)与的关系如图1所示。‎ ‎①当起始＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎②当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(填“D”“E”或“F”)。‎ ‎③由图2可知该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是 ‎ ‎；当压强为p2时，在y点：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。‎ 答案 ‎1B ‎2A ‎3A ‎4C 5B 6B ‎7A ‎8C ‎9C 10D 11B ‎12C ‎13C ‎14A ‎15C ‎16A 17B 18D 19D 20D 21B ‎22.（14分）除标注外，其它均2分。‎ （1） ‎①酸式滴定管（1分）②22.80‎ （2） ‎①淀粉（1分）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不褪色 ‎ ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O ‎（3）1.0×10－5 （4）1270/3W （5）偏高 ‎23.（16分）除标注外，其它均2分。‎ ‎（1）①b>a>c ②c>a=b③c>a=b ‎（2）0.77 (3) >（1分）　c>a>b>d （4）④>②>①>③‎ ‎（5）酸性（1分） HA-的电离程度大于HA-的水解程度 ‎24.（14分）每空2分。‎ ‎（1）过滤　Si　（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　（3）Fe3＋　‎ ‎（4）MnO＋5Fe2＋ ＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O　　（5）Mn(OH)2　‎ ‎（6）涂料等（其它答案合理即可）‎ ‎25.（14分）每空2分。‎ ‎（1）NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1‎ ‎　（2）①0.09 mol·L－1·min－1　增大　②F ‎ ‎ ③＞　温度升高，CO转化率增大，平衡正移　＞　‎