化学卷·2019届吉林省乾安县七中高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届吉林省乾安县七中高二上学期第二次月考（2017

乾安七中2017－2018学年度上学期实验班第二次月考 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO2‎ ‎2、下列方程式书写正确的是 A. NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+‎ B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－‎ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ D. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 Na+＋HSO4-‎ ‎3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ‎ A．NH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2‎ B．Ba(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaCl C．NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4Cl ‎ D．Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl ‎4、配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适 A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸 D．氯化铜 ‎5、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，‎ 促进水电离的是 ‎ A．④ B．① C．② 　 D．③‎ ‎6、常温下，水的电离平衡 2H2OH3O+ + OH- ‎ A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热KW增大，pH不变 ‎7、室温下，BaSO4在蒸馏水中溶解的量与在浓Na2SO4溶液中溶解的量 ‎ A.相同 B.前者大 C.后者大 D.无法比较 ‎8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）‎ A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡 D. 滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎9、下列说法正确的是 A、一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大 B、一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱 C、Kw随着溶液中c(H+)和 c(OH-)的改变而改变 D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中离子浓度无关 ‎10、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是 ‎   A.Na+、OH-、HCO3-、NO3-        B.AlO2-、K+、CO32-、Na+‎ ‎   C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+        D.MnO4-、K+、H+、NO3-‎ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠 ‎12、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ‎  A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 ‎  B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl－‎ ‎  C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小 ‎  D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶度积Ksp变小 ‎13、常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 ‎ A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ‎ ‎14、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是 A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z ‎15、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是 ‎  A．氢氧化镁      B．氢氧化钠   C．碳酸钠     D．氨水 ‎16、能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是 ‎　　A．pH试纸　　　　B．NaOH　　　　　C．K2CO3　　　　D．NH3.H2O ‎17、下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ‎①常温下NaF溶液的pH大于7　‎ ‎②相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗 ‎ ③HF与NaCl不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3‎ ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②④‎ ‎18、室温下，pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是 A、α1＞α2 B、α1＜α2 C、α1＝α2 D、无法判断 ‎19、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 A、c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) ‎ B、c(K+) ＞c(HS—)＞c(S2—)＞ c(OH—) ＞ c(H+)‎ C、c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)‎ D、c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)‎ ‎20、部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离常数（25℃）‎ Ka=1.77×10-4‎ Ka=4.9×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 下列选项错误的是 A.CN―+H2O+CO2== HCN+HCO3―‎ B.2HCOOH+CO32―== 2HCOO―+H2O+CO2↑‎ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 第Ⅱ卷（非选择题共50分）‎ 三，填空 ‎21、（10分）‎ ‎（1）、写出下列盐溶液水解的离子方程。‎ Al2(SO4)3：                                   ； K2C2O4：                                         ；‎ ‎（2）、用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理 ‎（3）、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加适量KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加适量Na2S溶液并振荡，沉淀又变为 色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀的溶解度由小到大的顺序为 ‎（4）、物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①Na2CO3  ②NaHCO3     ③H2CO3   ④(NH4)2CO3   ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)最小的是（填序号）‎ ‎（5）、请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：‎ ‎（6）、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)从小到大顺序是（填序号 用＜或＝连接）‎ ‎(7)、25℃ 时1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH为 四、以下每小题2分，共40分 ‎22、25 ℃时，将0.02 mol CH3COONa 和0.004 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:‎ ‎(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:‎ ‎①                                 ②                                  ③                                  。‎ ‎ (2)溶液中共有      种不同的粒子(指分子和离子)。‎ ‎(3)在这些粒子中：‎ ‎①浓度为0.02 mol/L的是          ； ‎ ‎②与浓度的和为0.02mol/L ‎③浓度为0.004 mol/L的是        。‎ ‎23、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：‎ 编号 HA物质的量浓 ‎（mol·L－1）‎ NaOH物质的量浓度 ‎（mol·L－1）‎ 混合溶液的pH ‎①‎ ‎0．1‎ ‎0．1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0．2‎ pH=7‎ ‎③‎ ‎0．2‎ ‎0．1‎ pH＜7‎ 请回答：‎ ‎（1）、从①组分析，HA是酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出 c（OH－） = mol·L－1。‎ ‎（2）、②组表明，c0．2（选填“>、=或 <”）。‎ 该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。（选填“>、=或 <”）‎ c(HA)+ c(A-) ＞mol/L ‎（3）、从③组分析，说明此时HA电离程度NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。‎ ‎24、（8分）‎ 室温下，某0.1 mol/L的CH3COONa溶液的PH=11。‎ ‎(1)、写出水解常数的表达式Kh == ‎ ‎(2)、写出水解常数Kh与Ka、Kw之间的关系式 ‎(3)、计算CH3COONa水解百分数（水解度）‎ ‎(4)、将pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，完全反应后，溶液中除水分子外粒子浓度由大到小的顺序是 ‎25.计算题（4分）‎ 某物质悬浊液中存在如下平衡：A（OH）2（s）A2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（A2＋）· c2（OH－）＝2×10－23mol2·L－2。‎ ‎（1）、某溶液里c（A2＋）＝0.2mol/L，如要生成A（OH）2沉淀，加入氢氧化钠溶液应调整溶液pH使之大于　　　　　　。‎ ‎（2）、要使0.2mol/L某溶液中A2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的万分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　‎ 乾安七中2017－-2018学年度上学期实验班第二次月考 ‎ 高二化学答题卷 班级 姓名 学号 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三，填空 ‎21、（10分）‎ ‎（1）、                                   ；‎ ‎                           ‎ ‎              ；‎ ‎（2）、‎ ‎（3）、‎ ‎（4）、‎ ‎（5）、‎ ‎（6）、‎ ‎（7）、‎ 四、以下每小题2分，共40分 ‎22、‎ (1) ‎①                                 ‎ ‎②                                  ‎ ‎③                                  ‎ ‎ ‎ (2) ‎      ‎ (3) ‎①          ②与③        。‎ ‎23、‎ ‎（1）、‎ ‎（2）、‎ ‎（3）、‎ ‎24、‎ ‎(1)、Kh == ‎ ‎(2)、(3)、‎ ‎(4)、‎ ‎25、（1） （2）‎