2018-2019学年山东省邹城市高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019学年山东省邹城市高二上学期12月月考化学试题 Word版

2018-2019 学年度 12 月月考化学卷 （12 月） 1.下列说法正确的是( ) A． 含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液中 c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－) B． 25 ℃时 Cu(OH)2 在水中的溶解度大于在 Cu(NO3)2 溶液中的溶解度 C． 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2＋)增大 D． 25 ℃ AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同 2.在 1 L 0.3 mol·L－1 的 NaOH 溶液中，通入标准状况下的 4.48 L CO2，完全反应后，下列关 系式正确的是 A．c(Na＋)＞c( )＞c( )＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c( )＞c( )＞c(OH－) ＞c(H＋) C．c(Na＋)＞c( )＞c( )＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c( )＋ c( ) 3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7 的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－ 3 B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na＋、CO2－ 3 、Cl－、K＋ C．pH＝1 的溶液中：NH＋ 4 、Cl－、Mg2＋、SO2－ 4 D．Al3＋、HCO－ 3 、I－、Ca2＋ 4.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是 ( ) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是 吸热的 C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5.常温下，将 0.2 mol/L 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大 于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是( ) A．c(HA)c(Cl－) B．pH＝3 的 HCl 与 pH＝11 的氨水等体积混合，溶液中的 c(OH－)>c(H＋) C．pH＝11 的 NaCN 溶液中，由水电离出来的 c(OH－)＝c(H＋) D．CO2、SO2 的水溶液能导电，但它们是非电解质 9.某温度时，Ag2SO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下， 下列说法正确的是 ( ) A． 含有大量 SO 2－ 4 的溶液中肯定不存在 Ag＋ B． 0.02 mol·L－1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液 等体积混合不会生成沉淀 C． Ag2SO4 的溶度积常数(Ksp)为 1×10－3 D． a 点表示 Ag2SO4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点 10.已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶 盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4 ＞AgI＞AgCl 11.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是（ ） A．主要发生吸氧腐蚀 B．氯化钠充当正极 C．吸收的气体是 O2 和 CO2 D．负极反 应为 Fe-3e→Fe3+ 12.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（ ） A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀 B．正极为 C，发生的反应为氧化反应 C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀 D．正极反应为 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 13．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作 原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A． Zn 极是负极，发生氧化反应 B． 随着反应的进行，溶液的 pH 增大 C． 电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成 回路 D ． 石 墨 电 极 上 发 生 的 反 应 为 ： FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH— 14.在常温下用惰性电极电解 1 L pH＝6 的硝酸银溶 液，装置如图所示。关于该电解池，下列叙述中不 正确的是( ) A．在电解过程中烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 B．电极Ⅰ增重 216 g，则电极Ⅱ上生成 11.2 L 气体 C．要使电解后的溶液恢复原状可以加入 Ag2O 固体 D．溶液中离子的流向为：Ag＋→电极Ⅰ，NO－ 3 →电极 Ⅱ 15.利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为 1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液，A、B 均为 Ag 电极。 实验开始先闭合 K1，断开 K2，一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag＋浓度越大，氧化性 越强)。下列说法不正确的是( ) A．闭合 K1，断开 K2 后，A 极质量增大 B．闭合 K1，断开 K2 后，乙池溶液浓度增大 C．断开 K1，闭合 K2 后，NO － 3 向 B 极移动 D．断开 K1，闭合 K2 后，A 极发生氧化反应 16.下图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列判断正确的是（ ） A．a 是阳极，b 是阴极 B．c 是正极，d 是负极 C．d 电极上发生还原反应 D．通电一段时间后，溶液 pH 值减小 17. 目前科学家已开发出一种新型燃料电池——固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃 料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是 （ ） A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．电池负极的电极反应：C8H18＋25O2－－50e－===8CO2↑＋9H2O D．若消耗的 O2 为 11.2 L(标准状况)，则电池中有 1 mol 电子发生转移 18. 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装 置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置 中得电子的电极发生的反应是 2CO2＋4e－ ＋2H2O===2CO＋4OH －。下列判断错误的是 （ ） A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应为 2CO2===2CO＋O2 C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强 D．失电子的电极发生的反应是 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 19. 下列原子轨道能量最大的是（ ） A. 3d B. 2p C. 4f D. 4s 20. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 （ ） A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 21.下列各原子或离子的电子排布式正确的是( ) A． K ls22s22p63s23p63d1 B． Cr ls22s22p63s23p63d44s2 C． As [Ar]4s24p3 D． Zn2+ [Ar] 3d10 22.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 ( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C．最外层电子排布为 ns2np6(当只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大 D．对于同一元素而言，原子的电离能 I1c(NH＋ 4 )>c(H＋)>c(OH－) B．c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) D．c(NH＋ 4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序中正确的 是________(选填序号)。 ②若上述关系中 C 是正确的，则该溶质的化学式是________。 ③ 若 该 溶 液 是 由 体 积 相 等 的 稀 盐 酸 和 氨 水 混 合 而 成 ， 且 恰 好 呈 中 性 ， 则 混 合 前 c(HCl)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)， 混合后溶液中 c(NH＋ 4 )与 c(Cl－)的关系 c(NH＋ 4 )________c(Cl－)。 28、根据下列原电池的装置图，回答问题： (1)若 C 为稀 H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为 Fe 且 作 负 极 ， 则 A 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为 __________________________；反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极 A 极材料 为____________，正极 B 极材料为____________，溶液 C 为____________。 (3)用 CH4 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： ①则电极 b 是____(填“正极”或“负极”)，电极 a 的反应方程式为_______________。 ②若线路中转移 2 mol 电子，则上述燃料电池消耗的 O2 在标准状况下的体积为___ _L。 2018-2019 学年度 12 月月考化学卷 答案 1～5：BBCDD 6～10：BBABC 11～15：ADCBC 1 6 ～ 2 0 ： C C C C B 2 1 ～ 2 4 ： D B C D 25、(1) (2)3 哑铃 （3）泡利原理 (4)第ⅦB d 1s22s22p63s23p63d54s2 (5)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到 较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃 迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量 26、（1）Na2CO3>NaCN>CH3COONa （2）NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 （3）9.9×10－7 18 27、(1)①NH3·H2O NH＋ 4 ② NH＋ 4 H＋ (2)①氯化铵 A ② NH4Cl 和 HCl ③ < ＝ 28、(1) 2H＋＋2e－===H2↑ 升高 (2) Cu 石墨(或比铜活泼性弱的金属) 含 Fe3＋的溶液 (3) ① 正极 CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋ ② 11.2