化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届河北省定州中学高二上学期期末考试（2017

河北定州中学2016-2017学年第一学期高二化学期末考试试题 一、选择题 ‎1．国际互联上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指 A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁 ‎2．把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）‎ A．H2SO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 ‎3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。下列说法正确的是( )‎ A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．该反应的逆反应是放热反应 D．该反应过程的能量变化可用右图来表示 ‎4．下列说法中，正确的是 A．第ⅠA族元素都是金属元素 B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 ‎5．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．点a的正反应速率比点b的小 B．点c处反应达到平衡 C．点d (t1时刻）和点e (t2时刻）处n (N2）不一样 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大 ‎6．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 C．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 D．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 ‎7．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( )‎ A． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ·mol－1‎ B． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ C． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1‎ D． H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1‎ ‎8．下列各组性质比较中，不正确的是（ ） ‎ A．元素最高化合价：Al＞Mg B．金属性：Al＞Mg ‎ C．酸性：H2SO4＞H3PO4 D．稳定性：HF＞HCl ‎9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )‎ 分枝酸 A．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 B．分子中含有2种官能团 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎10．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质B的质量分数增加了 ‎ C． 物质A的转化率减少了 D．a>b ‎11．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）‎ D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 ‎12．某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（ ）‎ A．它可能能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．一氯代物可能只有一种 C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2 ‎ D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8‎ ‎13．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子F层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：WZl ‎14．对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ） ‎ A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于SO2和O2中 D．存在于SO2、O2和SO3‎ ‎15．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是 ‎①汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，但是不会造成PM2.5值升高 ‎②研发安全特效药物，有利于人类抵御疾病 ‎③规范食品添加剂的生产并科学使用，有利于保障人体健康和生命安全 ‎④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术，有利于环境保护和资源充分利用 ‎⑤用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③‎ ‎16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 解释或结论 A Fe(OH )3 胶体通电后 阴极区红褐色加深 Fe(OH)3胶体带正电 B Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被稀HNO3 氧化，形成致密的氧化膜 C 将过量的过氧化钠投入 滴有酚酞试液的水中 最终得红色溶液 过氧化钠与水反应生成碱性物质 D 将镁粉和铝粉的混合物加 仍有未溶解粉末 铝粉能与烧碱溶液反应，而镁粉不反应 入过量的烧碱溶液中 ‎17．某同学搜集资料发现，长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是 A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2‎ B．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮 C．使用铁锅代替铝制炊具 D．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平 ‎18．在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60 %，则（ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b ‎19．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1‎ ‎2C（s）+O2（g）=2CO（g） ΔH=-220kJ·mol-1‎ H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（ ）‎ A．+130 B．-118 C．+350 D．-332‎ ‎20．下列实验装置能达到实验目的的是 ‎21．甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是 ‎ A.负极的反应式为：‎ B. 氧气在电极上的反应是 C. 通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极 D. 燃料电池的能量转化率能达到100%‎ ‎22．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示 ‎（Cl﹣没有画出）．则下列分析正确的是 A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定 B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6‎ C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好 D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2－)+c(OH－)‎ ‎23．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L﹣1KOH溶液，下列说法中正确的是 A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2﹣2e﹣═2H+‎ C．放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣‎ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 ‎24．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1‎ ‎25．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA B．2.2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2NA C．电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L ‎ 二、综合题 ‎26．根据腺苷的相关信息，计算下列各题：‎ 止痛是针灸的一项常见功能，医学界最新研究认为，针灸可以促使机体释放一种名为腺苷（C10H13N5O4）的物质，从而起到止痛的效果。现利用高新技术得到一瓶质量分数为20%的腺苷溶液，其试剂标签如图所示。其中溶液中所含腺苷（C10H13N5O4）的质量为26.7g。‎ ‎（1） 腺苷的摩尔质量为 ；该溶液中含水 g；‎ ‎（2） 该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1；‎ ‎（3） 为了能够将腺苷溶液制作为医疗中注射剂，现需要将腺苷溶液稀释为0.25mol/L的稀溶液，稀释后的溶液体积为 L。‎ ‎27．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）合成氨时，假设100L的氮气与氢气(体积比为1 : 3)的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L，则氮气的转化率为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示)‎ ‎（2）标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，则此氨水质量分数为 。(写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数)‎ ‎（3）氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金，在合金的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反应。若氨气与氧气物质的量之比为1 : 1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO的体积分数 。(设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数)‎ ‎（4）一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸。为测定某18K金样品的组成，将2.832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224 mL(折算至标准状况，下同)，将该混合气体与84 mL O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。( 已知金不溶于浓硝酸)‎ 填写该18K金的成分表(写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0)。‎ ‎18K金成分 Au Ag Cu 含量(质量分数)‎ ‎75 %‎ ‎_________‎ ‎_________‎ 参考答案 BBADD DABAB DDBDA DBCAC DBCCB ‎26．（1）267 g/mol；106.8 ；‎ ‎（2）1.25；（3）0.4。‎ ‎（1）腺苷的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为267 g/mol；质量分数为20%的腺苷溶液，所含腺苷（C10H13N5O4）的质量为26.7g，则溶液质量为26.7g÷20%=133.5g，则该溶液中含水=133.5g－26.7g=106.8g。‎ ‎（2）26.7g腺苷的物质的量为26.7g÷267 g/mol=0.1mol，则80mL溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.08L=1.25mol/L；‎ ‎（3）根据稀释公式，则有1.25mol/L×80mL=0.25mol/L×VmL。则稀释后的溶液体积为400mL。‎ 考点：物质的量浓度的有关计算 ‎27．52、20%；53、27.5%；54、9.8%；55、Ag 11.4%；Cu 13.6%；‎ ‎（1）100L的氮气与氢气中氮气的体积为100L×=25L，则氢气的体积为75L，设反应的氮气的体积为x，‎ N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 减小的体积 ‎1 3 2 2‎ x 100L-90L ‎=‎ 解得：x=5L 氮气的转化率为CH3100%=20%，故答案为：20%；‎ ‎（2）氨气的物质的量为： =22.32mol，‎ 故氨水的质量分数为 ×100%=27.5%，故答案为：27.5%‎ ‎（3）设氨气的体积为10L，则氧气的体积为17L，最终气体的体积增加量为x，生成NO的体积为y，‎ ‎4NH3+5O24NO+6H2O(g) 气体的体积增加 ‎4 4 1‎ ‎10L×95% y x ‎==‎ x=2.375L，y=9.5L，‎ 反应后NO的体积分数为×100%=9.8%，故答案为：9.8%；‎ ‎（4）混合气体的物质的量==0.01mol，[]‎ 氧气的物质的量==0.0038mol，‎ 合金中其它金属的质量=2.832g×(1-75%)=0.708g，‎ 假设与硝酸反应的金属全部是银，则银的质量=×108g/mol=1.642g＞0.708g，‎ 假设与硝酸反应的金属全部是铜，则铜的质量=×64g/mol=0.486g＜0.708g，‎ 则合金中还有Cu和Ag，‎ 设银的质量为m，则铜的质量=0.708-m，根据转移电子守恒得 ‎×2+＝0.0038mol×4，‎ 解得：m=0.324g，‎ 银的质量分数=×100%=11.44%，‎ 则铜的质量分数=25%-11.44%=13.56%，‎ 故答案为：Ag：11.44%；Cu：13.56%。‎