2017-2018学年山东省寿光现代中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年山东省寿光现代中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年山东省寿光现代中学高二12月月考化学试题 一、选择题（单选题，共44分）‎ ‎1、下列说法正确的是 A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化 B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质 C.用Na2S 溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3‎ D.在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行 ‎2、纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是 A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定 ‎3、水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法正确的是 A.水可以电离出离子，所以是强电解质 B.水的离子积可表示Kw=c(H+)·c(OH-)‎ C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) D.升高温度，c(H+)增大，显弱酸性 ‎4、室温下向10mLpH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B.醋酸的电离程度增大，[H+]减小 C.再加入10mLpH=11NaOH 溶液，混合液pH=7 D.溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol/L ‎5、关于溶液的酸碱性说法正确的是 A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B.pH=7 的溶液一定呈中性 c. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎6、下列离子方程式中，属于水解反应的是 A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.CO2+H2OHCO3-+H+‎ C.CO32-+H2OHCO3-+OH- D.HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎7、对于(NH4)2SO4溶液，下列说法正确的是 A.溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO42NH4++SO42-‎ B.向溶液中滴加少量浓硫酸，c(NH4+)与c(SO42-)均增大 C.加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 D.溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)‎ ‎8、25℃时，浓度均为0.2mol 的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO32-) 均增大 ‎9、已知水的电离方程式：H2OH++OH-。下列叙述中，正确的是 A.升高温度，Kw增大，pH 不变 B.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低 C.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低 ‎10、分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是 A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥‎ ‎11、某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A.II 为盐酸稀释时pH 值变化曲线 B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强 C.a 点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度 ‎12、物质的量浓度相同的下列溶液中①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的排列顺序正确的是 A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C. ⑥⑤③④①② D. ⑥③⑤④②①‎ ‎13、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是 A.图中T>25 B.b 点溶液c(H+)一定比a点大 C.c 点对应的溶液中可能大量存在A13+、Cl- D.d 点对应的溶液呈碱性 ‎14、将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL0.5mol·L-1 NaCl溶液；③10 mL0.2mol·L-1 CaCl2溶液；④50 mL0.1mol·L-1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 A.④③②①  B.②③④① C.①④③②  D.①③②④‎ ‎15、下列表述正确的是 A.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中： [OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3]‎ B. 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中： [Na+]=[CH3COO-]+[OH-]‎ C.CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)[Na+] >[OH-]=[H+]‎ ‎16、某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，判断下列说法是否正确：‎ A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)‎ C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 ‎17、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B.物质的量浓度相等CH3COOH 和CH3COONa 混合溶液：c (CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)‎ C.CH3COOH 溶液加水稀释不变 D.CH.COOH 溶液加水稀释，溶液中不变 ‎18、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ‎①.无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al(OH4)] -、NO3-、S2-、SO32-  ③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-‎ ‎⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-‎ A.①②⑤  B.①③⑥ C.②④⑤  D.①②④‎ 非选择题（共56 分 每空2 分）‎ ‎19、用离子方程式解释下列问题 ‎（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。‎ ‎（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。‎ ‎（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。‎ ‎20、（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH  ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）‎ ‎（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。‎ ‎（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。‎ ‎（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。‎ ‎（5）当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。‎ ‎21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25℃）：‎ 化学式 电离平衡常数 HCN K＝4.9×10-10‎ CH3COOH K＝1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1＝4.4×10-7，K2＝4.7×10-11‎ ‎（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)‎ ‎（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是 _______。‎ A.C(H+)>C(OH-)                 B.C(H+)‎ ‎（5）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）‎ ‎21、（1）b>a>c； （2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；‎ ‎（3）B、D； （4）①HA是弱酸 ②大于 等于 ③10-5‎ ‎22、（1）锥形瓶内溶液颜色变化（2分）；溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复（2分）‎ ‎（2）D（2分） （3）0.00（1分）；25.10（1分）；（4）0.1040（2分）‎ ‎23、H/2O2 （1分）不引入杂质（1分） H2O2+2H++2Fe2+=2 Fe3++2H2O（2分）‎ Fe3+（1分）KSCN溶液（1分） Ef（2分） 4×10-8（2分）‎ CuCl2·2H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl （2分）‎