化学文卷·2018届广东省实验中学高二上学期期末考试（2017

化学文卷·2018届广东省实验中学高二上学期期末考试（2017

广东实验中学2016—2017学年（上）高二级模块考试 文 科 化 学 命题：石海杰 审定：成山 校对：李媚 本试卷分单项选择题和多项选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时60分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。‎ ‎2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。‎ ‎3．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡收回。‎ 第一部分选择题（共70分）‎ 一、单项选择题I：‎ 本大题共20小题，每小题1分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。‎ ‎1．糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（ ） ‎ ‎ A．均是高分子化合物 B．常温下，遇碘水均会显蓝色 ‎ C．均只含有C、H、O三种元素 D．均是生命活动必不可少的物质 ‎2．大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的（ ）‎ ‎ A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊溶液 ‎3．标准状况下，32g CH4所占体积约为（ ）‎ ‎ A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L ‎4．据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。下列措施中，‎ ‎ 不能防止金属腐蚀的是（ ）‎ ‎ A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油 ‎ C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属 ‎5．下列含氮物质中，氮元素化合价最高的是（ ）‎ ‎ A．N2 B．HNO3 C．N2O4 D．NaNO2‎ ‎6．下列物质中，硫元素的化合价为+4的是（ ） ‎ A．Na2SO3 B．SO3 C．Na2SO4 D．H2SO4‎ ‎7．在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于（ ）‎ ‎ A．厨余垃圾标志 B．危险废物标志 C．可回收物标志 D．其他垃圾标志 ‎8．生活中应注重食谱营养搭配的均衡性，下列午餐食谱中最有利于学生身体发育的是（ ）‎ ‎ A．馒头、榨菜、黄瓜、香蕉 ‎ ‎ B．面条、醋溜土豆丝、素炒白菜 ‎ C．米饭、糖醋排骨、粉蒸肉、清蒸鲈鱼 ‎ D．米饭、红烧鲫鱼、西红柿蛋汤、蒜蓉生菜、苹果 ‎9．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素56 26Fe中的质子数为（ ） ‎ ‎ A．26 B．30 C．56 D．82‎ ‎10．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ） ‎ A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色 ‎11．下列各组元素中，属于同一周期的是（ ） ‎ ‎ A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．O、S ‎12．CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体” 。下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．CO2是一种混合物 B．CH4是一种无机物 ‎ C．N2O是由N2与O2组成的混合物 D．CO2是由C元素和O元素组成的纯净物 ‎13．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）‎ A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4‎ ‎14．关于的叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．核电荷数为34 B．中子数为16 C．原子序数为16 D．核外电子数为18‎ ‎15．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） ‎ ‎ A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4‎ ‎16．碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨（ ） ‎ ‎ A．互为同位素 B．为同一物质 C．互为同素异形体 D．互为同分异构体 ‎17．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（ ） ‎ B.‎ A.‎ ‎+188‎ ‎2 8 8 ‎ D.‎ C.‎ ‎18．作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（ ） A．在自然界里存在氢气 B．燃烧氢气污染小 C．氢气轻，便于携带 D．氢气燃烧发热量高 ‎19．日常生活中常用到“加碘食盐” “含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为（ ） ‎ ‎ A．单质 B．分子 C．元素 D．氧化物 ‎20．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（ ） ‎ A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能 ‎ C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能 二、单项选择题II：‎ 本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。‎ ‎21．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ‎ ‎ A．Cu B．Al(OH)3 C．SiO2 D．CaCO3‎ ‎22．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ） ‎ ‎ A．SO2和NaOH B．CO2和H2O ‎ ‎ C．Cl2和HCl D．CCl4和NaCl ‎23．下列为原电池装置的是（ ） ‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎24．第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ） ‎ ‎ A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数 ‎25．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） ‎ A．质量为32g B．含氧原子数为NA C．含氧分子数为NA D．在标准状况下，体积约为22.4L ‎26．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是（ ） ‎ A．酸性强弱: H2SiO4 ＜H2CO3 ＜H3PO4 ‎ B．原子半径大小: Na > S > O C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH ‎ D．还原性强弱: F- > Cl- > I-‎ ‎27．下列有关反应Cl2 + H2O＝ HCl + HClO的叙述中，正确的是（ ） ‎ ‎ A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂 ‎ C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化 ‎28．关于元素周期表的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 ‎ C．IA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期 ‎29．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ） ‎ A．使用前要先检查容量瓶是否漏液 ‎ B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干 C．为了方便快捷，可以直接在容量瓶内进行固体溶解 D．定容结束后，为了使溶液均匀，手握瓶颈，左右振荡 30． 实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（ ）‎ A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 ‎31．某元素位于第三周期第IVA族。下列叙述不正确的是（ ） ‎ ‎ A．该元素是金属元素 B．该元素原子的核电荷数为14‎ ‎ C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子不容易得到或者失去最外层电子 ‎32．关于反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，下列说法正确的是（ ） ‎ A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 ‎33．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） ‎ ‎ A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu ‎ ‎ B．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2O ‎ C．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ ‎ ‎ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓‎ ‎34．下列反应过程中的能量变化与右图一致的是（ ） ‎ A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B．C+CO2 2CO ‎ C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．C+H2O CO+H2‎ 35． 下列说法不正确的是（ ） ‎ A． 钾的金属性比钠强 ‎ ‎ B．溴的非金属性比氯强 ‎ C．VIIA族中原子半径最小的是氟 ‎ D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠 ‎36．O、S和Se都是VIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（ ） A．原子半径：O >S >Se B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 ‎37．铜~锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（ ） ‎ A．铜电极上发生氧化反应 B．铜电极上发生还原反应 C．电子从铜极经过外电路流向锌极 D．电解质溶液中H+ 浓度不变 ‎ 38． 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）‎ ‎ A．3:2:2 B．1:2:3 C．1:3:3 D．3:1:1‎ ‎39．在水溶液中能够大量共存的是（ ） ‎ ‎ A．Na+、C1-、NO3- B．Ag+、C1-、NO3-‎ ‎ C．NH4+、OH-、SO42- D．Na+、Fe2+、OH-‎ ‎40．设nA代表阿伏伽德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ） ‎ A．22.4L的Cl2中含有nA个Cl2分子 ‎ B．1L0.1mol/L的Na2SO4溶液中有0.1nA个Na+ ‎ C．1mol H2与1molCl2反应生成nA个HCl分子 ‎ D．1mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA ‎41．下列物质的用途不正确的是（ ） ‎ ‎ A．水玻璃可用作木材防火剂 B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂 ‎ C．硅可用于制造太阳能电池 D．食醋可作食品酸味剂 ‎42．水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（ ）‎ A．A12O3 B．CuO C．Fe2O3 D．SiO2‎ ‎43．水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）。厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（ ） ‎ A．白醋 B．食盐 C．料酒 D．小苏打 ‎44．不能产生丁达尔效应的是（ ） ‎ A．豆浆 B．淀粉溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．生理盐水 ‎45．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ） ‎ A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2 ‎ B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2‎ C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2‎ D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2反应制取NH3‎ 第二部分多项选择题（30分）‎ 本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，至少有两个选项是正确的；少选且正确得1分，未选、错选不得分。‎ ‎46．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是（ ） ‎ A．甲、丁、戊的单质都是金属 ‎ B．乙、丙、辛都是非金属元素 ‎ C．乙、庚、辛都能形成氧化物 ‎ D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液 ‎47．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（ ） ‎ A．Na+ B．F— C．Al3+ D．S2—‎ ‎48．常温下， 2L物质的量浓度为0.5mol·L-1 KOH溶液含有（ ） ‎ ‎ A．1.0mol的K+ B．0.5mol的H+ ‎ ‎ C．1.0mol的H+ D．1.0mol的OH－‎ ‎49．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．35Cl原子所含质子数为18 ‎ ‎ B．35Cl2气体的摩尔质量为70‎ ‎ C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L ‎ ‎ D．1/18mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023‎ ‎50．根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（ ） ‎ A．非金属性 B．原子半径 C．单质的氧化性 D．氢化物的稳定性 ‎51．某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述正确的是（ ） ‎ A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16‎ C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 52． 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．12g 12C含中子数为NA ‎ B．标准状况下，22.4L氖气中含有原子数为2NA C．28g CO和N2混合气体含有的原子数为2NA ‎ D．2mol钠与足量O2完全反应生成Na2O2时失去电子数为NA ‎53．氢气还原氧化铜：CuO+H2 = H2O+Cu，在该反应中（ ）‎ ‎ A．Cu做还原剂 B．CuO做氧化剂 ‎ ‎ C．铜元素的化合价降低 D．铜元素化合剂升高 ‎54．化学反应一般均会伴随着能量变化，对于H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ） ‎ ‎ A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 ‎ ‎ C．断裂H－H键吸收能量 D．生成H－O键吸收能量 ‎55．下列关于能量变化的说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A．冰融化成水放出热量 ‎ ‎ B．化学键断裂过程一定放出能量 ‎ ‎ C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 ‎ ‎ D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 文科化学 第一部分选择题（共70分）‎ 单项选择题I：（每小题1分，共20分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D A A C B A C D A D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D D C D C C B C A 单项选择题II：（每小题2分，共50分）‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ B ‎ B A D B ‎ D C B A D ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ A D C A B B B C A D ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ B D A D C 第二部分多项选择题（30分）‎ ‎(每小题3分，共30分）少选且正确得1分，未选、错选不得分。‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ ‎51‎ ‎52‎ ‎53‎ ‎54‎ ‎55‎ BCD ABC AD ABC ACD ABC ABD BC BC ABC