湖南省常德市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

湖南省常德市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

‎2018年下学期高二年级期中考试化学（理科）试卷 说明：考试时间90分钟，满分100分。‎ 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 12 Ag 108‎ 卷Ⅰ(选择题 共60分)‎ 一．选择题（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）‎ ‎1．下列化学用语中，正确的是(　　)‎ A．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： ‎ B．16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同 C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S ‎ D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次减小 ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ A．二氧化硫可用于杀菌、消毒 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂 D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 ‎3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应 C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 ‎4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）‎ A．使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B．与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO 、SO C．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO 、CO ‎ D．＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH 、Ca2＋、Cl－、NO ‎5．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是弱电解质 C．“铅糖”是离子化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 ‎6．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）‎ ‎△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；‎ ‎③稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为△H1、△H2、△H3 则它们的关系是（ ）‎ A. ‎△H1＞△H2＞△H3 B. △H1<△H3<△H2 ‎ C. △H1=△H3＞△H2 D.△H1＞△H3＞△H2‎ ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变。‎ B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 C．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行 ‎8．下列溶液中c(OH－)最小的是（ ） ‎ A．向0.1mol/L氨水中加同体积水 ‎ B．向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水 C．向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸 D．向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸 ‎9．下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )‎ A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．铝片不需要用特殊方法保存 ‎ C．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 D．锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 ‎10．pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 ‎ B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强 C.若9V(Y)‎ ‎11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是(　　)‎ A．对该反应体系加热 B．滴加少量CuSO4溶液 ‎ C．向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D．改用铁粉 ‎12．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：‎ Co2＋(aq)＋4Cl－(aq) CoCl(aq) ΔH＞0‎ ‎ 粉红色 蓝色 ‎ ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的平衡常数K＝ C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小 ‎13. 下列说法中正确的是（ ）‎ A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质 B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu C. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等 D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量 ‎14．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)‎ A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 ‎15.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：‎ 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ 电离常数 ‎4.9×10－10‎ ‎7.2×10－4‎ ‎1.8×10－5‎ ‎6.4×10－6‎ 则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)‎ A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2‎ ‎16．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是( )‎ A． ‎①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ‎ B． ‎②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 ‎17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体 C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸 D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 ‎ 18.在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)‎ ‎ A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 ‎ C．物质B的质量分数增加了 D．a>b ‎19.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起 始时体积相同．发生反应：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（　）‎ A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 ‎ B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 C．该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）‎ D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎20．下列溶液一定呈中性的是（ ）‎ A．pH=7‎ B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后 C．0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后 D．C(OH-)=‎ Ⅱ卷（共40分）‎ ‎21．(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：‎ ‎(1)A的电子式________，B的结构简式________。‎ ‎(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_______B(填“＞”、“＜”或“＝”) ‎ ‎(3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_________________，反应类型：______________。‎ ‎22.（8分）（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1＝－890.3kJ/mol C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝―393．5kJ/mol ‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3＝―285.8kJ/mol，‎ 则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4＝ 。‎ ‎（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m________n(填>、<、= )‎ ‎（3）常温下，某一元酸HA的Ka=2×10-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =______。‎ ‎（4）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_________________‎ ‎23.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。‎ ‎①下列能说明该反应达到平衡的是___________。‎ A．CO和CO2的浓度之比为1∶1 B．CO和CO2的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键 ‎②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度 c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_______。‎ ‎24.（14分）．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。‎ Ⅰ.实验步骤：（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）用_____取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。‎ ‎（3）滴加2滴 作指示剂。‎ ‎（4）读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎（5）滴定，当_______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录 滴定次数 实验数据（mL） ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎（1）根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。‎ A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E. 滴定终点读数时俯视 参考答案 ‎1-5: DAADC 6-10:DBDBC ‎ ‎11-15:CBBAB 16-20:CBCAD ‎ ‎21. ‎ ‎(2)＞‎ ‎ (3)CH2=CHCH3＋Br2→CH2BrCHBrCH3　‎ 加成反应 (每空2分)‎ ‎22. （1）BC （2） 放热 ‎ ‎ （3） 40% （4） 0.02a mol·min-1(每空2分)‎ ‎23、（1）-74.8KJ/mol （2）< ‎ ‎ （3）3 （4）0.05mol/L (每空2分)‎ ‎24、I（1） 容量瓶 （2）酸式滴定管 ‎ ‎（3）酚酞 （4）0.60ml ‎ ‎（5）溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色 II （1） 0.75 （2） DE (每空2分)‎