2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第三高级中学高二上学期期末考试化学试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：陈媛媛 一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共60分)‎ ‎1.下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）‎ ‎ A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 C. 燃烧蜡烛 D. 平面镜成像 ‎2.下列能级符号表示错误的是（ ）‎ ‎ A. 2p B. 3f C. 4s D. 5d ‎3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）‎ ‎ A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d） B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）‎ ‎ C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d） D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）‎ ‎4.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（　　）‎ ‎ A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2‎ ‎ C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2‎ ‎5.下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 ‎ B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 ‎ C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 ‎ D．电子云可表示电子在核外运动的方向 ‎6.下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ ‎ A．K+的结构示意图： ‎ ‎ B．基态氮原子的电子排布图 ‎ ‎ C．水的电子式： ‎ ‎ D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2‎ ‎7.下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 ‎ B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理 ‎ C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p3d 4s4p……‎ ‎ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+‎ ‎8.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（　　）‎ ‎ A．3s23p1 B．3s23p2 C．3s23p3 D．3s23p4‎ ‎9.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　）‎ ‎ A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5‎ ‎10.下列各组微粒中不属于等电子体的是（ ）‎ ‎ A．CH4、NH4+ B．H2O、HF ‎ C．CO2、N2O D．CO32-、NO3-‎ ‎11.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ ‎ A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5‎ ‎12.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎22‎ Ti ‎3d24s2‎ 钛 ‎47.87‎ ‎ ‎ ‎ A. 钛元素原子的M层上共有10个电子 ‎ B. 钛元素是ds区的过渡元素 ‎ C. 钛元素原子最外层上有4个电子 ‎ D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量 ‎13.同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）‎ ‎ A．原子半径：X＞Y＞Z ‎ B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3‎ ‎ C．电负性：X＞Y＞Z ‎ D．非金属性：X＞Y＞Z ‎14.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）‎ ‎ A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 ‎ B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 ‎ C．N、O、F第一电离能依次增大 ‎ D．Na、K、Rb电负性逐渐减小 ‎15.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（　　）‎ ‎ A．H﹣F B．H﹣N C．H﹣C D．H﹣S ‎16.下列物质的分子中，键角最大的是（　 　）‎ ‎ A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3‎ ‎17.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（   ）‎ ‎ ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2‎ ‎ A、①②③ B、③④⑤⑥ C、①③⑥ D、③⑤⑥‎ ‎18.下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）‎ ‎ A．[Co（NH3）4　Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 ‎ ‎ C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3　Cl3]‎ ‎19.下列物质的立体结构与NH3相同的是（　　）‎ ‎ A．H3O+ B．H2O C．CH4 D．CO2‎ ‎20.下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．CHCl3是正四面体形 ‎ B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 ‎ C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 ‎ D．NH4+是三角锥形 ‎21.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）‎ ‎ A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 ‎ C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 ‎22.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）‎ ‎ A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O ‎23.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　）‎ ‎ A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4‎ ‎24.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ）‎ ‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol/L•min）‎ ‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1‎ ‎ C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/（L•min）‎ ‎ D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎25.在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B． υ（O2）=1.0mol/（L•s）‎ ‎ C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）‎ ‎26.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）‎ ‎ A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎27.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（ ）‎ ‎ A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．加酶 ‎28.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 ‎ B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ‎ C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 ‎ D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 ‎29.下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）‎ ‎ A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ‎ B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 ‎ C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 ‎ D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 ‎30.一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎ A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB ‎ B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存 ‎ C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率 ‎ D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化 第II卷（非选择题）‎ ‎31.（10分 ‎）元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．‎ 请回答：‎ ‎（1） A原子的核外电子排布的电子排布图 ，‎ B原子的核外电子排布式 ，‎ C原子的价电子排布式 。‎ ‎（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是 ，其中最不稳定的是 。‎ ‎（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 。‎ ‎（4）AC4的化学式 ，结构式 ，中心原子A的杂化方式 杂化，‎ ‎ 是 （填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎32.（7分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．‎ 试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）‎ ‎（1）I的元素符号为　 　， 在周期表中位于　　　　　　区。‎ ‎（2）写出基态时J元素基态原子原子的价电子排布式　 　，J在周期表中 ‎ ‎ 的位置是　 　。 ‎ ‎（3） ABGH的原子半径由大到小顺序是　 　； ‎ ABCD的第一电离能由大到小顺序是　 　；‎ ABCD的电负性由大到小顺序是　 。‎ ‎33.(9分)根据已学知识，请你回答下列问题：‎ ‎（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为　　　　　　。‎ ‎（2）四氨合铜离子颜色　　　　　　；粗铜精炼时C(Cu2+) （填增大，减小或不变）。‎ ‎（3）CH2=CH2中碳原子采取　　　　　　杂化。‎ ‎（4）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是　 　，微粒的空间构型是　 　。‎ ‎（5）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是　 　，配体是　 　，配位数是　 　。‎ ‎34.(4分)某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：‎ ‎ ‎ ‎(1)该反应的化学方程式为___________________。‎ ‎(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。‎ ‎(3)4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，‎ ‎ 8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎35.（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：‎ 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写：‎ ‎（1）A原子的核外电子排布式　 　。‎ ‎（2）离子半径：B　 　A（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（3）C原子的电子排布图是　 　，其原子核外有　 　个未成对电子，‎ ‎ 能量最高的电子为　 　轨道上的电子，其轨道呈　 　形。‎ ‎（4）D原子电子所占原子轨道数为　 个，D﹣的结构示意图是　 　。‎ ‎（5）BD3的水溶液显 性，原因 （用离子方程式表示）。‎ ‎2018-2019学年度第一学期期末考试 ‎ 高二化学答案 每题2分共60分 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ D B D D B B C C B B C A A C A ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ B D D A C D A B B D A C C A D ‎31.（10分）‎ ‎（1）; 1s22s22p63s23p2; 3s23p5 ‎ ‎（2）CH4、SiH4、HCl; SiH4‎ ‎（3）HClO4 （4）CCl4；； ； sp3 ； 非极性 ‎32.（7分）‎ ‎ （1）Cr；d区； （2）3d64s2； 第四周期第Ⅷ族；‎ ‎（3）Al＞Si＞C＞N； F＞N＞O＞C； F＞O＞N＞C；‎ ‎33.（9分）‎ ‎ （1）氮 （2）深蓝色；减小（3）sp2 （4）sp2； 平面三角形。（5）Fe3+；CN-；6‎ ‎34.（4分）‎ ‎ (1)2AB (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)否； ＝‎ ‎35.（10分）‎ ‎ （1）1s22s22p63s1；（2）小于；‎ ‎（3）； 3； 2p； 哑铃；‎ ‎（4）9； ； （5）酸性； Al3++3H2O ⇌ 3H++Al（OH）3‎