化学卷·2019届河南省安阳市第三十六中学高二9月月考（2017

化学卷·2019届河南省安阳市第三十六中学高二9月月考（2017

安阳市第三实验中学17-18学年第一次阶段考试 ‎ 高二化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) ‎ ‎ 第I卷 选择题（60分）‎ 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H: 1 Si:28‎ 一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．凡是放热反应的发生都不需要加热 ‎ ‎ B．凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应 C．凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 ‎2、在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2S02(g)＋O2(g)2S03(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，S02能完全转化为SO3 D．达到平衡时．SO2和S03的浓度一定相等 ‎3、一定条件下，在2 L密闭容器中进行如下反应：N2＋3H22NH3，测得2 min内N2的物质的量由6 mol减少到2 mol，则2min内用N2表示该反应的平均反应速率为 （ ）‎ ‎ A．2 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) ‎ C．6 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)‎ ‎4、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎5、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）‎ A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 ‎6、已知：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、 mol／(L·min)表示，则正确的关系是 （ ）‎ A． 4／5 ＝ B.5／6＝ ‎ C. 2／3＝ D．4／5＝‎ ‎7．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391 KJ/mol，根据化学方程式：‎ N2 （g） + 3H2（g） = 2 NH3（g）ΔH= - 92.4 KJ/mol，则 N≡N键 的 键 能 是 ( ) ‎ A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol ‎8、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：‎ ‎2H2(气)+O2(气) = 2H2O(液) △H1=-571.6kJ/mol C3H8(气)+5O2(气) = 3CO2(气)+4H2O(液) △H2=-2220 kJ/mol 那么5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为( ) ‎ A. 1:3 B. 3:1 C． 1:4 D. 1:1‎ ‎9、下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）‎ A．碳酸钙受热分解　 B．天然气的燃烧 C．铝粉与二氧化锰的反应 　 D.生石灰变成熟石灰 ‎10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：m A（g）+ n B（g）p C（g）平衡时，测得 A 的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.20 mol/L，下列判断正确的是（ ）‎ A. m + n > p B.平衡向正反应方向移动 ‎ C．B的转化率低 D. C的体积分数下降 ‎11、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （ ）‎ ‎ 3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（S）‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 ‎12、根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎ ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ） ‎ A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎13、在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) （正反应为吸热反应）达到平衡，要想使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）‎ A．减压 B．缩小体积 C．降温 D．增大H2浓度 ‎14、可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 ① ② ③④该反应进行速率最快的是（ ）‎ A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④‎ ‎15、25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A . C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ C . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ ‎16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1 L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） ‎ A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2‎ t A的转化率 P2‎ P1‎ ‎17、反应m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g），在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示，下列关系正确的是 （ ）‎ A． p1 > p2 B. m+n = p+q C. m+n > p+q D． m+n < p+q ‎18、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A和B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：反应A（s ）+2B（g ） C（g）+ D(g)达到平衡状态的标志是（ ）‎ A． 混合气体的压强 B．气体的总物质的量 C． C、D的物质的量的比值 D．混合气体的平均相对分子质量 ‎19、下列说法正确的是 （ ）‎ A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热的方向移动 C. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 ‎ D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 ‎100℃‎ ‎300℃‎ 时间 D%‎ B%‎ P ‎20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+ B(g)2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，则此反应符合（ ）‎ A.正反应为吸热反应， C是固态 ‎ B.正反应为吸热反应， C是气态 C.正反应为放热反应， C是气态 ‎ D.正反应为放热反应， C是固或液态 ‎21、反应：A（气）＋3B（气）2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动 ‎22、已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g) △H1=-92.0kJ/mol，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为 （ ）‎ ‎ A一定小于9.2 kJ B一定大于9.2 kJ C一定等于9.2 kJ D无法确定 ‎23、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : ‎ ‎1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）‎ ‎ A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥‎ ‎24．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)‎ A．2A＋3B2C　 B．A＋3B2C C．3A＋B2C D．A＋BC ‎25、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)‎ A．－44.2 kJ/mol B．＋44.2 kJ/mol C．－330 kJ/mol D．＋330 kJ/mol ‎26．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是(　　)‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1‎ B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ C．该反应为可逆反应 ‎ D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)‎ ‎27．下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是(　　)‎ 选项 金属 酸溶液的浓度和体积 温度/℃‎ A ‎2.4 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸100 mL ‎40‎ B ‎2.4 g锌粉 ‎1 mol·L－1硫酸300 mL ‎30‎ C ‎2.4 g锌粉 ‎3 mol·L－1硫酸100 mL ‎40‎ D ‎5.6 g锌片 ‎3 mol·L－1硫酸200 mL ‎30‎ ‎28．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）‎ ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气体中分离出NH3 ⑥补充N2或 H2⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量 A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦‎ ‎29.下列说法可以证明反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已达平衡状态的是(　　)‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C．1个N≡N键形成的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成 ‎30、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；‎ ‎△H＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）‎ A．有5NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 ‎ B．有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有8NA个碳氧共用电子对生成，放出1300kJ的能量 ‎ D．有4NA个碳氧共用电子对生成，放出1300kJ的能量 第II卷 非选择题（40分）‎ 二、填空题 ‎31、(8分)50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎（4）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） ‎ ‎32. (8分)反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe304(s)＋4H2(g)，在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：‎ ‎ (1)升高温度，其正反应速率的变化是　　　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率　　　　　。‎ ‎ (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率　 　　，逆反应速率　　 　。‎ ‎ (3)保持体积不变，充入N2。使体系压强增大，其正反应速率　　 　，逆反应速率　　 　　。‎ ‎(4)保持压强不变，充人N2使容器的体积增大，其正反应速率　　 　，逆反应速率　　　　。‎ ‎33.（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：‎ aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到平衡。‎ ‎（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：‎ a=___ ___,b=_______, d=_______。‎ ‎（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_____ _ ，B_______ ，D______ _。‎ ‎34、（12分）‎ ‎(1)一定温度下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧热的热化学方程式： ‎ ‎(2)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热ΔH＝______________________；‎ ‎(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式 ,‎ ‎（4）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。‎ 已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ‎ ‎ N2H4 (g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol ‎ 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：‎ ‎ ‎ 安阳市第三实验中学17－18学年第一次阶段考试高二化学参考答案 一、 选择题 ‎01－05 DBDCB 06-10 DBBAB 11-15 CABCD 16-20 DDDCD 21-25 CAABA 26-30 CCCAC 二、 填空题 31. ‎(1)环形玻璃搅拌棒　　(2)保温、隔热、减少实验过程中热量损失　　(3)偏小 ‎　(4)不相等，相等，中和热是指生成1molH2O所放出的热量，与酸碱用量无关 ‎　(5)偏小，无影响 32. ‎(1)增大，增大　增大，增大　(3)不变，不变　(4)减小，减小 33. ‎(1)２，１，２　(2)气态，非气态(固态或液态)，气态 34. ‎(1) ΔH=－67.2kJ/mol (2)－726.4kJ/mol ‎ (3)SiH4(g)+2O2(g)＝SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=－1427.2kJ/mol ‎ (4)2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(l) ΔH=－1135.2kJ/mol