2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

铁人中学2018-2019学年高二学年上学期期中考试 化学试题 命题人： 王凤磊 初审人： 王轶男 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ ‎3、可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39‎ 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）‎ ‎1．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(　　)‎ A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ ‎2．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入(　　)‎ A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液 ‎3．向一体积为‎2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：‎ N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为0.4 mol/L。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 ‎4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )‎ A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎5．‎25℃‎时，水的电离平衡H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，Kw不变 C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低 D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变 ‎6．下列说法正确的是（　　） ‎ A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2 ‎ C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为3.00ml处，则滴定管中液体的体积一定大于 ‎ 22.00ml D．常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）‎ ‎7．下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎(A) (B) (C) (D)‎ A．碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液 B．测定盐酸浓度 C．蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 D．记录滴定终点读数为12.20 ml ‎8．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，pH增大 C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH＞7 ‎ D．溶液中变小 ‎9．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是(　　)‎ A．NaHCO3溶液：HCO＋H2O CO＋H3O＋‎ B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ C．Na2CO3溶液：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D．KF溶液：F－＋H2O = HF＋OH－‎ ‎10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　） ‎ A．稀释溶液，溶液的pH增大 B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小 C．温度升高，c（CH3COO-）增大 D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小 ‎11．下列应用与盐的水解无关的是（　　） ‎ A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 B．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 C．氯化钠可用作防腐剂和调味剂 D．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ‎12．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)‎ A．该溶液的pH＝4‎ B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7‎ D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍 ‎13．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时NH4Cl溶液的KW大于‎100 ℃‎时NaCl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－＋4H＋‎ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－‎ D．‎100 ℃‎时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ‎14．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)‎ A．c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋‎2c(H2SO3) ＝c(OH－)‎ B．c(Na＋)＝‎2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝‎2c(SO32－)＋‎2c(HSO3－)＋c(OH－)‎ D．升高温度，溶液pH降低 ‎15．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H‎2A)＞c(A2－)‎ B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)‎ C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ D．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol/L ‎16．在‎25 ℃‎时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(‎25 ℃‎)如下：‎ AgCl AgI Ag2S Ksp(单位省略)‎ ‎1.8×10－10‎ ‎1.5×10－16‎ ‎6.3×10－50‎ 下列叙述错误的是(　　)‎ A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．‎25 ℃‎时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 ‎17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应原理为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在‎1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 molCH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．T1温度下，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1‎ B．由实验数据可知实验控制的温度T1 T2‎ ‎18．室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)‎ A．在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ B．在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)‎ C．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1‎ 第Ⅱ卷 填空题部分 二、填空题（共4小题，共46分。）‎ ‎19．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：‎ N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在‎240℃‎，平衡常数K=64×10-4，请回答：‎ ‎（1）某温度下，向‎2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。 ‎ ‎（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。 A．消耗1mol N2同时生成1mol O2          B．混合气体密度不变 C．混合气体平均相对分子质量不变         D．2v正（N2）=v逆（NO） ‎ ‎（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______（填字母序号） ‎ ‎（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。（填“变大”、“变小”或“不变”） ‎ ‎（5）在‎240℃‎下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_________________________________________。‎ ‎20．按要求填空：‎ ‎（1）AlCl3的水溶液 pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）‎ ‎（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH−)=10−32，要使c(Cr3+)降至10−5mol/L，溶液的pH应调至___________‎ ‎（3）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH4Cl  ②氨水  ③NH4HSO4，c(NH4+)大小顺序正确的是_________________________________。 （用序号表示）‎ ‎（4）常温下两种溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出C（H+）之比为____________________。 ‎ ‎（5）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。‎ ‎21．实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:‎ ‎（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。‎ ‎①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。‎ ‎② 称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________‎ ‎（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:‎ 滴定次数 ‎ 待测盐酸 ‎ 的体积/mL ‎ 标准NaOH溶液体积 ‎ 滴定前的刻度/mL ‎ 滴定后的刻度/rnL ‎ 第一次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎0.40 ‎ ‎20.50 ‎ 第二次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎4.10 ‎ ‎24.00 ‎ 第三次 ‎ ‎20.00 ‎ ‎1.00 ‎ ‎24.00 ‎ ‎（3）①如何判断滴定终点：____________________________。‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1。‎ ‎③ 排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎（4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。‎ A． 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 B．锥形瓶水洗后未干燥 C． 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 D．滴定终点读数时俯视读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 ‎22．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。‎ ‎（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：‎ ‎ 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0 kJ·mol-1 ‎ ‎ 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1 ‎ ‎ SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。‎ ‎ ① 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为__________________________。‎ ‎ ② 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是____________。（填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎（2）提高2SO2 + O2 2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 ‎ ‎ ① T温度时，在‎1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_______。‎ ‎ ② 在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_________（填字母）。‎ ‎ a．温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2‎ ‎ c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，升高体系温度 ‎（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：‎ N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0‎ 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是 。‎ ‎（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。‎ ‎ ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式 。‎ ‎ ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。‎ 为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 ‎ ‎ 为 、 ；该反应的∆H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ 铁人中学2017级高二学年上学期期中考试 化学评分细则 第Ⅰ卷 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C C B B C A B B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B C A D C B C 第Ⅱ卷 填空题部分 二、填空题（共4小题，共46分。）‎ ‎19．（10分）（除标注外每空2分）‎ ‎（1）0.05 mol·L-1·min-1（不写单位或单位写错扣1分）‎ ‎（2）AD（少选给1分，多选或错选不给分）‎ ‎（3）AC（少选给1分，多选或错选不给分）‎ ‎（4）不变（1分）‎ ‎（5）向正反应方向进行（1分），‎ 在此温度下，Qc=（3×10-3）2／（2.5×10-1 ）×（4.0×10-2）=9×10-4①>②（不是用序号表示不给分）‎ ‎（4）106:1‎ ‎（5）9:1‎ ‎21．（12分）（除标注外每空1分）‎ ‎（1）①500ml容量瓶（容量瓶不写体积不给分）、胶头滴管 ‎②2.0（2.0没有保留有效数字不给分）、小烧杯 ‎（2）碱式滴定管 ‎（3）①当最后一滴恰好由无色变成浅红色，且半分钟不褪色即为滴定终点（2分）‎ ‎②0.1000（2分，没有保留有效数字不给分） ‎ ‎③丙 ‎（4）AD（2分，少选给1分，多选或错选不给分）‎ ‎22.（13分）‎ ‎（1）①NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) △H ＝ -41.8 kJ·mol-1（2分，没写聚集状态、△H数值错误不给分）‎ ‎②减小（1分）‎ ‎（2）①‎2L/mol（不写单位或错写扣1分）（2分）②bc（2分）‎ ‎（3）升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多 ‎（1分）‎ ‎（4）①2NO+2CON2+2CO2（2分）‎ ‎②900K； n(NO)/n(CO)=1∶1； ＞ （每空1分）‎