高中化学必修一：3-1 金属的化学性质 课外拓展训练含答案

高中化学必修一：3-1 金属的化学性质 课外拓展训练含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科 金属的化学性质 一、选择题 ‎1．下列关于金属性质的叙述中正确的是(　　)‎ A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 ‎2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。关于钠的叙述中，正确的是(　　)‎ A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰 D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 ‎3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是(　　)‎ A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应 C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜 ‎4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是(　　)‎ A．金属元素仅存在矿物中 B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含 C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素 ‎5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋‎3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为(　　)‎ ‎①(m＋‎0.8 g)　②(m＋‎1.0 g)　③(m＋‎1.2 g) ④(m＋‎1.6 g)　⑤(m＋‎1.4 g)‎ A．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤‎ ‎6．‎2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到‎3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是(　　)‎ A．只有Na2O B．只有Na2O‎2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 ‎7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)‎ A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧 C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　)‎ A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 ‎10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．三种金属物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量 ‎11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是(　　)‎ A．MgCl2溶液 B．Ca(OH)2饱和溶液 C．CuSO4溶液 D．盐酸 ‎12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪 项是错误的(　　)‎ A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础 ‎13．下列关于钠的说法不正确的是(　　)‎ A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜 C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ‎14．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是(　　)‎ A．滤液中一定有Fe(NO3)3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn ‎15．钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是(　　)‎ A．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO2‎ C．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气 D．钾可以与水剧烈反应，生成氢气 ‎16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(　　)‎ A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B．制CuSO4：2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O C．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 二、非选择题 ‎17．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是________。‎ ‎18．(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。‎ ‎①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_____________。‎ ‎②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。‎ a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 ‎19．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)写出化学式A________；B________；C________。‎ ‎(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧__________________________；‎ ‎②C与水蒸气反应_________________________；‎ ‎③A与水反应_____________________________。‎ ‎20．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。‎ ‎(2)干燥管C内盛放的药品是_______和_______(填化学式)。干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。‎ ‎(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。‎ ‎(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________________________________________。‎ ‎21．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。‎ ‎(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。‎ ‎(3)如果实验前加入反应管内水的体积为amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。(设当时实验条件下气体摩尔体积为VmL/mol)‎ ‎22‎ ‎．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；‎ 烧瓶B的作用是______________________________________；‎ 烧瓶C的作用是______________________________________；‎ 在试管D中收集得到的是______________________________。‎ ‎(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入________。‎ ‎(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是______________(填该仪器对应的字母)。‎ ‎(4)试管E中发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口必须________；E管中的反应开始时，在F出口处应______________。‎ 参考答案 ‎1．C 2．C 3．D 4．CD 5．D 6．C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.D ‎14.C 15.AD 16．B ‎17.1:1‎ ‎18.(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O (2)①2Na＋O2Na2O2　②a、b、c、d ‎19.(1)Na　Mg　Fe (2)①2Na＋O2Na2O2 ②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2‎ ‎③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎20.(1)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (2)CaCl2　CaO　n ‎(3)‎ ‎(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2‎ ‎21.(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na熔点较低　酚酞试液 (3) ‎ ‎22.(1)普通铁粉(或铁粉)　作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)　防止倒吸(或用作安全瓶)　氢气 ‎(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)　6mol·L－1盐酸 (3)A、B、E ‎(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O (5)检验氢气的纯度　点燃氢气 ‎