2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

2018-2019学年内蒙古包头市第四中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版

包头四中2018-2019学年度第一学期第二次月考 高二年级化学试题 满分100分 时间90分钟 出题人：‎ 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 A．铜片为正极，锌片为负极 B．锌片溶解，质量减少 C．该装置将化学能转化为电能 D．电子由铜片经导线流向锌片 ‎2．已知有如下热化学方程式 ‎① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1 ‎ ‎② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)=CO(g) +H2(g) ΔH3 ‎ 则下列关系正确的是：‎ A． ΔH3=(ΔH1+ΔH2)/2 B． ΔH3= ΔH2-ΔH1‎ C． ΔH3=(ΔH2-ΔH1)/2 D． ΔH3= (ΔH1-ΔH2)/2‎ ‎3．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 0.55 mol·L−1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A． 实验过程中没有热量损失 B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C． 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D． 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 ‎4．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：‎ C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A． 体系的体积不再发生变化 B． v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C． 生成n mol CO的同时消耗n mol H20‎ D． 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 ‎5．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A． v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B． v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1‎ C． v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D． v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1‎ ‎6．在不同温度下（T1 ＜T2），可逆反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g) ΔH＜0中，生成物Z在反应平衡混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 A. B. ‎ C. D． ‎ ‎7．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A． 含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋‎ B． Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3‎ C． 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.02 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 D． a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 ‎8．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　Δ H＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是 A． m>n，Q>0 B． m>n＋p，Q>0 C． mn，Q<0‎ ‎9．常温下，0.1 mol·L-1 HF溶液的pH = 2，下列关于HF溶液的表述错误的是 A． HF是弱酸 B． c(H+)> c(HF)‎ C． c(HF) > c(OH-) D． c(H+) > c(F-)‎ ‎10．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO—+ H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A． 加水时，平衡向逆反应方向移动 ‎ B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C． 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 ‎ D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 ‎11．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A． HNO3 B． CuCl2 C． K2CO3 D． NaCl ‎12．室温下进行的下列实验，不能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 向同体积同浓度H2O2溶液中，分别加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液 比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 B 向Mg(OH)2浊液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 探究SO2的还原性 D 测定相同浓度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 ‎13．常温下，用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00‎ ‎ mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20．00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是 A． 该氨水的浓度为0．100 0 mol·L－1‎ B． 点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)‎ C． 点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)‎ D． 点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)‎ ‎14．下列叙述正确的是 A． 图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B． 图b,铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小 C． 图c，验证铁钉发生析氢腐蚀 D． 图d，片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,验证Fe电极被腐蚀 ‎15．美国一个海军航空站曾安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为：2H2＋2CO32—－4e－===2H2O＋2CO2，则下列推断中正确的是 A． 正极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B． 该电池的电极没有参加反应 C． 电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D． O2从正极通入，发生氧化反应 ‎16．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A． 当有0.2 mol电子转移时，a极产生3.2g O2‎ B． b极上发生的电极反应是：2 H+ +2e- = H2↑‎ C． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A D． d极上发生的电极反应是：O2+2H2O + 4e- = 4OH-‎ ‎17．常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是 A． NaHSO4 B． NaHSO3 C． Al2(SO4)3 D． CH3COOH ‎18．在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A． 平衡向逆反应方向移动了 B． 物质A的转化率减小了 C． 物质B的质量分数增加了 D． a>b ‎19．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③[]‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④‎ B．②、④两溶液相比，两者的kw相同 C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：‎ c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)‎ ‎20．下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎21．（14分）氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。‎ Ⅰ.已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，N—H键的健能为391kJ·mol-1，NN键的键能是945.6 kJ·mol-1，则反应NH3(g) N2(g)+ H2(g)的ΔH=______，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=___________（用K表示） ‎ Ⅱ.氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副产物少于其它水消毒剂。‎ ‎（1）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。‎ 在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是________点（ 填“A” “B”或“C”）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_____________（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压= 总压×物质的量分数。）‎ （2） 用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl ‎3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：‎ t /min ‎0‎ ‎40‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎160‎ n(Cl2)(甲容器)/mol ‎2.00‎ ‎1.50‎ ‎1.10‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ n(Cl2)(乙容器)/mol ‎2.00‎ ‎1.45‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎①T℃__________400℃（填“>”或“<”）。‎ ‎②该反应的ΔH__________0（填“>”或“<”）。‎ ‎③对该反应，下列说法正确的是_________（填选项字母）。‎ A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态 B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态 C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按 = 继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大 D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，平衡将向逆反应方向移动 ‎22．（14分）回答下列问题：‎ ‎（1）CuSO4的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制CuSO4溶液时，常先将CuSO4固体溶于较浓的硫酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。‎ ‎（2）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)____________________。‎ ‎（3）已知在25℃：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10，Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50，向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。‎ ‎（4）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是 _____（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：_____________。‎ ‎23.（12分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥重复以上滴定操作2－3次。请回答：‎ ‎（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______________ _____‎ ‎（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________________(填仪器名称) ‎ ‎（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视______________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________。‎ ‎（4）以下是实验数据记录表 滴定 次数 盐酸体积 ‎（mL）‎ NaOH溶液体积读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎18.10‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.20‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.16‎ 从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________‎ A． 锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B． 滴定结束时，仰视读数 C．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡 ‎ D．锥形瓶用待测液润洗 E． NaOH标准液保存时间过长，有部分变质 ‎（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ____________mol/L 包头四中2018-2019学年度第一学期第二次月考 高二年级化学参考答案 ‎1．D 2．D 3．B 4．C 5．C ‎6．B 7．C 8．D 9．B 10．B ‎11．B 12．A 13．D 14．D 15．B ‎16．C 17．A 18．C 19．B 20．B 非选择题（每空2分）‎ ‎21（14分）．+46.2 kJ·mol－1 B 0.5MPa > < AC ‎ ‎22（14分）．酸 Cu2++2H2O≒Cu(OH)2+2H+ 抑制 Al3++3HCO3－=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ag2S CH4 O2+4e-+2H2O=4OH- ‎ ‎23（12分）．① 酸式滴定管 锥形瓶内颜色变化 当滴入最后一滴时，溶液由红色变橙色，且半分钟内颜色不变 B D 0.1618 ‎