化学卷·2019届湖南省长沙一中高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届湖南省长沙一中高二上学期期中考试（2017

湖南省长沙一中2017-2018学年高二第一学期期中考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 下列与化学反位能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 △H不同 ‎2.已知：①H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol ‎②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol ‎③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；‎ ‎④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。‎ 下列关系正确的是 A.ad>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0‎ ‎3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1molF -F、S-F键需吸收的能量分別为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A.-1780 kJ/mol B.1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol ‎4.下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎5.5.6‎‎ g铁粉投入到盛有100mL2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液探究变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是 A.v(Fe)=0.5mol/(L • min)‎ B.v( H2SO4) =1mol/(L·min)‎ C.v( H2SO4)=0.5 mol/( L • min)‎ D.v( FeSO4)=lmol/( L • min)‎ ‎6.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：‎ X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 ‎7.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 A.NaOH B.NH3 • H2O C.ZnO D.ZnCl2‎ ‎8.对于达到化学平衡状态的可逆反应A+BC+D，若t0时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态的叙述中正确的是 A.A、B、C是气体，D不是气体 ‎ B.A、B是气体，C、D有一种是气体 C.C、D是气体，A、B有一种是气体 D.C、D有一种是气体，A、B都不是气体 ‎9.对于可逆反应wA(g)+nB(s)pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 A.降温，化学平衡向正反应方向移动 B.使用催化剂可使D%有所增加 C.化学方程式中气体的化学计量数m>p+q D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎10.—定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，平衡时SO3气体的质量百分数不改变的是 A.保持温度和容器体积不变，充入1mol SO3(g)‎ B.保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)‎ C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)‎ D.保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)‎ ‎11.25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是 A.9：101 B.101：9 C.9：1 D.1：9‎ ‎12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25. 20 g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3‎ D.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL ‎13.将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是 A.2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]‎ B.c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-‎)‎ C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 D.存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H++CO32-‎ ‎14.下列叙述中不正确的是 A.—定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，使得溶液中的c(OH-‎)>c(H+)‎ B.在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12‎ C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = r(Cl-)+c(OH-)‎ D.5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎15.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是 A.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11‎ B.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15‎ C.反应①的正反应是吸热反应 D.在平(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中的体积分数相等 ‎16.已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。现有一份白色粉末，可能含存NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。现取一定量的该粉末配成适当浓度的稀溶液并分成两等份，分別用0.1mol·L-1盐酸滴定。一份用酚酞作指示剂，消耗盐酸amL；另一份用甲基橙作指示剂，消耗盐酸bmL，下列说其中正确的是 ‎①若a=0，则固体中只含NaHCO3 ②若a = b，则固体中只含NaOH③若2a>b>a，则固体中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a”“ <”或“=”下同）‎ ‎③a点时溶液中c(Na+) c(HN2O2-)+c(N2O22-)。‎ ‎(3)向10mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加等浓度的连二次硝酸钠溶液，要使Ag完全沉淀[c(Ag+)小于10-5 mol/L]，至少需要连二次硝酸钠溶液 mL。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.0×10-12]‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选項符合题意。）‎ ‎1-5CCBCC 6-10ACCAB 11-16ADBDAA 二、非选择题(木题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)① (2)393.5 kJ/mol (3)1429 kJ ‎(4)CO(g)+O2(g) =CO2(g) △H=283.0 kJ/mol C(s)+H2O(g=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ/mol ‎18.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)0.0020 (2)1.8mol·L-1 (3)变浅 (4)D ‎(5)如下图 ‎19.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)S2-+H2OHS-+OH-， HS-+H2OH2S+OH- (第二步可不写)‎ ‎(2)2.7×10-3 (3)+172.5‎ ‎(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)‎ 反应①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 ‎20.(第⑴①小题2分，其余毎空2分，共12分)‎ ‎⑴①‎ 仪器 A B 加入试剂 乙醇 澄清石灰水 ‎②在C处后尖嘴管点燃气体，火谄呈蓝色，再用一个内壁附着附澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。‎ ‎(2)①酸式0.080 00 mol/L ②催化剂(或Mn2+的催化作用) 硫酸锰(或 MnSO4)‎ ‎21.(每空2分，共10分)‎ ‎(1)+1‎ ‎(2)①H2N2O2H++HN2O2-，HN2O2- H++ N2O22- (第二步可不写〉②> ③>‎ ‎(3)15‎