化学卷·2018届广西南宁八中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

化学卷·2018届广西南宁八中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

‎2016-2017学年广西南宁八中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列物质属于有机物的是（　　）‎ A．Na2CO3 B．CO2 C．CH4 D．CO ‎2．下列有机物中属于醇的是（　　）‎ A． B． C．CH3OCH3 D．‎ ‎3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）‎ A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．CH4O ‎4．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（　　）‎ A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol ‎5．有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（　　）‎ ‎①取代反应； ②加成反应； ③消去反应； ④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色； ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀； ⑦聚合反应．‎ A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不可以发生 D．只有②不可以发生 ‎6．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）‎ A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯 C．2，2﹣二甲基丙烷 D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ‎7．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）‎ A．Na+ 1s22s22p63s2 B．F 1s22s22p5‎ C．O2﹣ 1s22s22p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6‎ ‎9．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）‎ A．N层不含电子 B．该元素是硫元素 C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4‎ ‎10．图中，能正确表示基态硅原子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎11．用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎12．按碳的骨架来分类，下列说法正确的是（　　）‎ A．属于链状化合物 B．属于芳香烃 C． 属于芳香族化合物 D． 属于一种醛 ‎13．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）‎ 物质 分子式 熔点℃‎ 沸点℃‎ 密度（g/cm3）‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎﹣11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 ‎14．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）‎ A． B．（CH3）3CCH2OH C． D．‎ ‎15．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．‎ 如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）‎ A．青蒿素分子式为C15H22O5‎ B．青蒿素易溶于乙醇、苯 C．青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 ‎16．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子 B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应 C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 ‎17．分子组成为C4H8O2，其中属于酯的同分异构体有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎18．香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图），下列有关说法正确的是（　　）‎ A．樟脑的分子式为C10H18O B．樟脑中含有2种官能团 C．樟脑在一定条件下可以发生消去反应 D．樟脑有一种特殊的气味，但不属于芳香烃类物质 ‎19．某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）‎ A．3：2：1 B．3：1：1 C．1：1：1 D．3：3：2‎ ‎20．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（　　）‎ A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O ‎　‎ 二．填空题（每空2分，共40分）NaOH/H2O ‎21．已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的结构简式：B　　，D　　；‎ ‎（2）写出下列反应A→B的化学方程式　　，反应类型　　；‎ ‎（3）写出下列反应C+E→F的化学方程式　　，反应类型　　．‎ ‎22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：‎ ‎（1）X的电子排布式为　　，Y的电子排布图为　　；‎ ‎（2）ZX2的分子式是　　，YX2电子式是　　；‎ ‎（3）Y与Z形成的化合物的分子式是　　，该化合物中化学键的种类是　　．‎ ‎23．有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：‎ ‎（1）A是　　，B是　　，C是　　，D是　　．（填元素符号）‎ ‎（2）B﹣的电子排布式　　，A+的结构示意图　　．‎ ‎（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是　　，其离子还原性最强的是　　．（填离子符号）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广西南宁八中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列物质属于有机物的是（　　）‎ A．Na2CO3 B．CO2 C．CH4 D．CO ‎【考点】无机化合物与有机化合物的概念．‎ ‎【分析】有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．‎ ‎【解答】解：A．Na2CO3虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故A错误；‎ B．二氧化碳虽然是含碳的化合物，但属于碳的氧化物，其性质与无机物相似，常归为无机物，故B错误；‎ C．CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，具有有机物烷烃的通性，故C正确；‎ D．CO虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物．故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列有机物中属于醇的是（　　）‎ A． B． C．CH3OCH3 D．‎ ‎【考点】烃的衍生物官能团．‎ ‎【分析】分子中羟基与链烃基或苯环侧链碳相连形成的化合物叫做醇，如：甲醇、乙醇、苯甲醇（）等；苯环直接与羟基相连形成的有机物为酚类，如：苯酚，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A、为甲酸，官能团为羧基，属于羧酸类，不属于醇类，故A错误；‎ B、为苯甲醇，分子中含有跟苯环侧链上的碳结合的羟基，属于醇类，故B正确；‎ C、分子中含有的是醚基，属于醚类，不含官能团羟基，不属于醇类，故C错误；‎ D、为苯酚，分子中苯环与官能团羟基直接相连，属于酚类，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（　　）‎ A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．CH4O ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，根据C3H8中等效H原子判断．‎ B、含有4个碳原子或大于4个碳原子的烷烃，存在同分异构体．‎ C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，根据甲烷的空间结构判断．‎ D、CH4O只能代表甲醇，不存在同分异构体．‎ ‎【解答】解：A、C3H7Cl是C3H8的一氯取代产物，C3H8中有2种H原子，所以C3H8的一氯取代产物有2种同分异构体，故A正确．‎ B、C3H8为丙烷，不存在同分异构体，故B错误．‎ C、CH2Cl2是甲烷的二氯取代产物，甲烷正四面体结构，CH2Cl2不存在同分异构体，故C错误．‎ D、CH4O只能代表甲醇，不存在同分异构体，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（　　）‎ A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol ‎【考点】有机物分子中的官能团及其结构．‎ ‎【分析】苯酚显酸性，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，A中含有酯基，在碱性条件下水解，则1molA水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，以此来解答．‎ ‎【解答】解：lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，‎ 由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，‎ ‎1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，‎ 所以充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．有机物CH3CH=CHCl能发生的反应有（　　）‎ ‎①取代反应； ②加成反应； ③消去反应； ④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色； ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀； ⑦聚合反应．‎ A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生 C．只有⑥不可以发生 D．只有②不可以发生 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】CH3CH=CHCl中含有C=C，可发生加成、氧化、加聚反应，含有﹣Cl，可发生消去、取代反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：CH3CH=CHCl中含有C=C，可发生加成、氧化、加聚反应，则②④⑤⑦正确；‎ 还有﹣Cl，可发生消去、取代反应，则③①正确，‎ 不能电离出Cl﹣，可不能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．下列各有机物的名称肯定错误的是（　　）‎ A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯 C．2，2﹣二甲基丙烷 D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ‎【考点】有机化合物命名．‎ ‎【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：‎ ‎（1）烷烃命名原则：‎ ‎①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；‎ ‎②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；‎ ‎③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；‎ ‎④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；‎ ‎⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．‎ ‎（2）有机物的名称书写要规范．‎ ‎【解答】解：A、3﹣甲基﹣2﹣戊烯，CH3﹣CH2﹣C（CH3）=CH﹣CH3，符合系统命名方法，故A正确；‎ B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）=CH﹣CH3，编号起端选择错误，不符合取代基位次和最小，正确名称为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，不符合系统命名方法，故B错误；‎ C、2，2﹣二甲基丙烷，CH3﹣C（CH3）2﹣CH3，符合系统命名方法，故C正确；‎ D、3﹣甲基﹣1﹣丁烯，CH3﹣C（CH3）﹣CH=CH2，符合系统命名方法，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎7．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎【考点】烯烃．‎ ‎【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．‎ ‎【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）‎ A．Na+ 1s22s22p63s2 B．F 1s22s22p5‎ C．O2﹣ 1s22s22p6 D．Ar 1s22s22p63s23p6‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，以此判断．‎ ‎【解答】解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A错误；‎ B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；‎ C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C正确；‎ D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是（　　）‎ A．N层不含电子 B．该元素是硫元素 C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为4‎ ‎【考点】原子核外电子排布．‎ ‎【分析】原子M层有4个P电子，原子外围电子排布为3s23p4，据此解答．‎ ‎【解答】解：原子M层有4个P电子，原子外围电子排布为3s23p4，该元素是硫元素，则L层一定有8个电子，N层不含电子，原子最外层电子数为6，所以错误的为D，故选D．‎ ‎　‎ ‎10．图中，能正确表示基态硅原子的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原子核外电子的能级分布．‎ ‎【分析】洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同；‎ 泡利原理：一个原子轨道里最多可容纳2个电子，且自旋方向相反，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：硅是14号元素，其原子核外有14个电子，‎ A．3p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，其它同时符合泡利原理，故A正确；‎ B．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故B错误；‎ C．硅原子核外外第三层4个电子应分成3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子，违反洪特规则以及泡利不相容原理，故C错误；‎ D．3s轨道应有2个电子，3p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．用分子式C7H8O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，结合甲基与酚羟基的位置关系解答．‎ ‎【解答】解：芳香族化合物A的分子式为C7H8O，故A含有1个苯环，遇FeCl3溶液可发生显色反应，含有酚羟基，故还含有1个甲基，甲基与酚羟基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的A的结构有3种，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．按碳的骨架来分类，下列说法正确的是（　　）‎ A．属于链状化合物 B．属于芳香烃 C． 属于芳香族化合物 D． 属于一种醛 ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物；烃的衍生物官能团．‎ ‎【分析】A．是异戊烷，属于链状化合物；‎ B．芳香烃属于烃类，只有碳元素和氢元素两种元素组成；‎ C．芳香族化合物指含有苯环的化合物；‎ D．醛是由醛基（﹣CHO）和烃基（或氢原子）连接而成的化合物．‎ ‎【解答】解：A、是异戊烷，属于链状化合物，故A正确；‎ B、该化合物中所含元素有C、H、O，不属于烃类，故B错误；‎ C、芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故C错误；‎ D、是甲酸，不是醛，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）‎ 物质 分子式 熔点℃‎ 沸点℃‎ 密度（g/cm3）‎ 溶解性 乙二醇 C2H6O2‎ ‎﹣11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇 C3H8O3‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 A．萃取法 B．结晶法 C．分液法 D．分馏法 ‎【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．‎ ‎【分析】根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离．‎ ‎【解答】解：根据表中数据知，乙二醇和丙三醇的溶解性相同，密度及熔点相近，但沸点相差较大，可以利用其沸点的不同将两种物质分离，该方法称为蒸馏，故选D．‎ ‎　‎ ‎14．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（　　）‎ A． B．（CH3）3CCH2OH C． D．‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】能发生消去反应的醇或卤代烃中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上必须含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羟基必须位于边上，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A．该分子中醇羟基不位于边上，所以醇羟基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A错误；‎ B．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；‎ C．该分子中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应，醇羟基位于边上，所以能被氧化生成醛，故C正确；‎ D．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．‎ 如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）‎ A．青蒿素分子式为C15H22O5‎ B．青蒿素易溶于乙醇、苯 C．青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性 D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣及﹣O﹣O﹣，结合酯及过氧化物的性质来解答．‎ ‎【解答】解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；‎ B．有机物易溶于有机物，则青蒿素易溶于乙醇、苯，故B正确；‎ C．青蒿素因含有﹣O﹣O﹣，而具有较强的氧化性，故C错误；‎ D．含﹣COOC﹣，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（　　）‎ A．该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子 B．通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应 C．该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】分子中含﹣COOH、﹣OH，结合羧酸、醇的性质及结构的对称性分析．‎ ‎【解答】解：A．分子结构不对称，含5种位置的H，故A错误；‎ B．含﹣OH可发生取代、消去反应，含﹣COOH可发生消去反应，但不能发生加成反应，故B错误；‎ C．含﹣OH，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；‎ D．只有2个﹣COOH与NaOH反应，则含 1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．分子组成为C4H8O2，其中属于酯的同分异构体有（　　）‎ A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ‎【考点】有机化合物的异构现象．‎ ‎【分析】C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定；‎ ‎【解答】解：C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，‎ 若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，‎ 若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，‎ 若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，‎ 所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图），下列有关说法正确的是（　　）‎ A．樟脑的分子式为C10H18O B．樟脑中含有2种官能团 C．樟脑在一定条件下可以发生消去反应 D．樟脑有一种特殊的气味，但不属于芳香烃类物质 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】由结构简式确定分子式，有机物只含有羰基一种官能团，可发生加成反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．由结构简式可知樟脑的分子式为C10H16O，故A错误；‎ B．有机物只含有羰基一种官能团，故B错误；‎ C．只含有羰基，不能发生消去反应，故C错误；‎ D．分子中不含苯环，则不属于芳香烃类物质，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．某有机化合物的结构简式为，用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（　　）‎ A．3：2：1 B．3：1：1 C．1：1：1 D．3：3：2‎ ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均与Na反应，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，只有﹣COOH与NaHCO3反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均与Na反应，酚﹣OH、﹣COOH与NaOH反应，只有﹣COOH与NaHCO3反应，‎ 则用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗3molNa、2molNaOH、1molNaHCO3，‎ 即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎20．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（　　）‎ A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】烃及烃的含氧衍生物燃烧通式为：CxHyOz+（x+﹣）O2xCO2+H2O，1mol的CxHyOz的耗氧量为（x+﹣）mol．‎ ‎【解答】解：1molC2H6 的耗氧量为（2+1.5）mol=3.5mol；‎ ‎1molC2H4 的耗氧量为（2+1）mol=3mol；‎ ‎1molC2H2 的耗氧量为（2+0.5）mol=2.5mol；‎ ‎1molC2H6O，的耗氧量为（2+1.5﹣0.5）mol=3mol，‎ 故1molC2H6 的耗氧量最多，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ 二．填空题（每空2分，共40分）NaOH/H2O ‎21．已知某烃A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的结构简式：B　CH3CH2Cl　，D　CH3CHO　；‎ ‎（2）写出下列反应A→B的化学方程式　CH2=CH2+HClCH3CH2Cl　，反应类型　加成反应　；‎ ‎（3）写出下列反应C+E→F的化学方程式　CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O　，反应类型　酯化反应　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2Cl，B发生水解反应生成C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：烃A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则A是乙烯，乙烯与HCl发生加成反应生成B为CH3CH2Cl，B发生水解反应生成C为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成E为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，‎ ‎（1）由于上述分析可知，B的结构简式为CH3CH2Cl，D的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH3CH2Cl；CH3CHO；‎ ‎（2）乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；‎ ‎（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，‎ 故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应．‎ ‎　‎ ‎22．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：‎ ‎（1）X的电子排布式为　1s22s22p2　，Y的电子排布图为　　；‎ ‎（2）ZX2的分子式是　CO2　，YX2电子式是　　；‎ ‎（3）Y与Z形成的化合物的分子式是　CS2　，该化合物中化学键的种类是　极性　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，则X位于最外层电子排布式为ns2np4，为第VIA族元素；‎ Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，p能级最多排列6个电子，则Y次外层为K层，Y原子最外层p能级上电子数是2，Y原子含有6个电子，为C元素，且X和Y具有相同的电子层，即二者为同一周期元素，所以X是O元素；‎ Z与X在周期表中位于同一主族，且X和Z原子序数都小于18，所以Z为S元素，结合元素、物质的结构来分析解答．‎ ‎【解答】解：依据分析可知：X为氧，Y为碳，Z为硫，‎ ‎（1）X是O元素，原子序数为8，其最外层有6个电子，所以O的电子排布式为1s22s22p4，Y是C原子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p2，所以其轨道表示式为，‎ 故答案为：1s22s22p2；；‎ ‎（2）ZX2的分子式是CO2，其电子式为，故答案为：CO2；；‎ ‎（3）C与S形成的化合物是二硫化碳，分子式为：CS2，二硫化碳中碳原子和硫原子之间存在极性键，但二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；极性．‎ ‎　‎ ‎23．有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：‎ ‎（1）A是　Na　，B是　Cl　，C是　N　，D是　S　．（填元素符号）‎ ‎（2）B﹣的电子排布式　1s22s22p63s23p6　，A+的结构示意图　　．‎ ‎（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是　Na+　，其离子还原性最强的是　S2﹣　．（填离子符号）‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；A+比B﹣少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；A+是Na+离子，D2﹣离子是S2﹣离子，据此解答．‎ ‎【解答】解：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；A+比B﹣少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；A+是Na+离子，D2﹣离子是S2﹣离子，‎ ‎（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，故答案为：Na；Cl；N；S；‎ ‎（2）Cl﹣的电子排布式1s22s22p63s23p6，钠离子的结构示意图为：，故答案为：1s22s22p63s23p6；；‎ ‎（3）在Na、Cl、S三种元素的简单离子中，电子层数越小半径越小，所以半径最小的是Na+，其离子还原性最强的是S2﹣，故答案为：Na+；S2﹣．‎