化学卷·2018届天津市河东区高二上学期期中化学试卷+（解析版）

化学卷·2018届天津市河东区高二上学期期中化学试卷+（解析版）

‎2016-2017学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共19小题，每小题4分，满分76分）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用；‎ ‎②研发易降解的生物农药；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术；‎ ‎④田间焚烧秸秆；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料．‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）‎ A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 ‎3．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0‎ D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎4．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol ‎5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎6．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 ‎8．X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）‎ ‎①C、CO　 ②S、SO2　 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3　 ⑤Fe、FeCl2．‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③‎ ‎9．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）‎ A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1‎ ‎10．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）‎ A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 ‎11．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）‎ A．v（CO）=1.2 mol/（L•s） B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）‎ C．v（N2）=0.6 mol/（L•min） D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）‎ ‎12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）‎ A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎13．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）‎ A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 ‎14．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1，其反应机理如下：‎ ‎①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢 ‎②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快 下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应速率主要取决于反应②的快慢 B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）‎ C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1‎ ‎15．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）‎ A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3‎ C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键 ‎16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（　　）‎ A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1 B．z=3‎ C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%‎ ‎17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：‎ ‎①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　K1=1×10﹣30‎ ‎②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）　K2=2×1081‎ ‎③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）　K3=4×10﹣92‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．NO分解反应NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数为1×10﹣30‎ B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2‎ D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 ‎18．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 ‎19．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：‎ 反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1‎ B．平衡时CO的转化率为66.67%‎ C．该温度下反应的平衡常数为1‎ D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分74分）‎ ‎20．已知下列热化学方程式：‎ ‎①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ ‎②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1‎ ‎③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ ‎④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1‎ ‎⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ ‎⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1‎ ‎（1）上述热化学方程式中，不正确的有　　，不正确的理由分别是　　．‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：　　．‎ ‎（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　　；表示中和热的热化学方程式有　　．‎ ‎21．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol Fe2O3+CO→Fe+CO2‎ 若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：‎ ‎（1）CO的燃烧热为　　；写出其热化学方程式　　．‎ ‎（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为　　．‎ ‎（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是　　t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是　　．‎ ‎22．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”），简述理由　　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎23．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．‎ 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：‎ ‎（1）化学平衡将向　　方向移动，NO2的转化率将　　（填“增大”、“不变”或“减小”）；‎ ‎（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是　　mol/L；‎ ‎（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为　　%，NO2的转化率由　　%变为　　%．‎ ‎（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将　　（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大　　的用量，来提高成本高的反应物的利用率．‎ ‎24．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．‎ ‎（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为　　（用含a的代数式表示）．‎ 若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是　　（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；‎ 与原平衡相比，CO的物质的量浓度　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎（2）判断该反应达到平衡状态的依据是　　（填字母序号）．‎ A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．2v逆（H2）=v正（CO）‎ D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1‎ E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol CO、‎ ‎2 mol H2‎ ‎1 mol CH3OH ‎2 mol CH3OH 平衡 时数 据 反应能量变化的绝对值（kJ）‎ a b c 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 则a+b=　　；a1+a3　　1（填“＜”、“＞”或“=”，）．‎ ‎25．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=　　；‎ ‎（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是　　（填字母编号）．‎ a．通入一定量的B　　　　　　　‎ b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积　　　　　‎ d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE ‎（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的　　（填序号）‎ ‎（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围　　mol．‎ ‎（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=　　．‎ ‎（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q　　0（填“大于”或“小于”），c点v正　　v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年天津市河东区高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共19小题，每小题4分，满分76分）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）‎ ‎①加快化石燃料的开采与使用；‎ ‎②研发易降解的生物农药；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术；‎ ‎④田间焚烧秸秆；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料．‎ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．‎ ‎【分析】“节能减排，科学发展”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展．‎ ‎【解答】解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；‎ ‎②研发易降解的生物农药能减少污染物的排放，故符合题意；‎ ‎③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；‎ ‎④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，故不符合题意；‎ ‎⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．‎ 即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）‎ A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应 ‎【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．‎ ‎【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故A不选；‎ B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故B不选；‎ C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故C选；‎ D．C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．下列说法中正确的是（　　）‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0‎ D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、任何化学反应都有能量变化；‎ B、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差；‎ C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；‎ D、反应热的数值与化学计量数成正比．‎ ‎【解答】解：A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键吸收能量，成键释放能量，所以任何化学反应都有能量变化，故A错误；‎ B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，当生成物键能和大于反应物键能和时，△H＜0，反应放热，故B错误；‎ C、△H=生成物能量和﹣反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故C正确；‎ D、反应热的是指大小与化学计量数有关，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎4．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．‎ ‎【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，‎ 改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）‎ A．每生成2分子AB吸收b kJ热量 B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1‎ C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．吸收b kJ热量，应生成2molAB，故A错误；‎ B．由图象可知该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；‎ C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；‎ D．断裂化学键吸收能量，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反应放出的热量为98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，发生可逆反应，不能完全转化，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol可知，2molSO2和1molO2完全反应放出的热量为98.32kJ×2=196.64kJ，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，发生可逆反应，不能完全转化，参加反应的SO2小于2mol，则放出的热量＜196.64kJ，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．下列说法正确的是（　　）‎ A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4kJ/mol C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同 ‎【考点】热化学方程式；中和热．‎ ‎【分析】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．‎ B、应注意弱电解质的电离是吸热的．‎ C、形成化学键会放出能量，故可知2mol氢原子所具有的能量与1mol氢分子所具有的能量的高低．‎ D、反应热取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关．‎ ‎【解答】解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．‎ B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g ‎ NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．‎ C、由2H→H2是化学键的形成，而形成化学键要放出能量，故2mol氢原子所具有的能量高于1mol氢分子所具有的能量，故C错误．‎ D、反应热的数值取决于反应物和生成物的总能量的高低，与反应条件无关，故无论是在光照还是在点燃的条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H是相同的，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　　）‎ ‎①C、CO　 ②S、SO2　 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3　 ⑤Fe、FeCl2．‎ A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③‎ ‎【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．‎ ‎【分析】由盖斯定律可知，化学反应一步完成和分步完成，反应的焓变是相同的，然后利用发生的化学反应来分析焓变的关系，注意X、Y、Z的物质的量相等．‎ ‎【解答】解：①由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+O2CO2来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故①正确；‎ ‎②因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故②错误；‎ ‎③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故③正确；‎ ‎④由Na2CO3+2HCl═CO2+2NaCl+H2O，可看成Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═CO2+NaCl+H2O来完成，X、Y、Z的物质的量相等，符合△H=△H1+△H2，故④正确；‎ ‎⑤Fe和Cl2反应生成FeCl3，故⑤错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）‎ A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算；有关反应热的计算．‎ ‎【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．‎ ‎【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，由热化学方程式可知1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，‎ 根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ，‎ 解得：n=3.75mol，‎ C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，‎ 所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎10．下列过程中，需要增大化学反应速率的是（　　）‎ A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】对于能为人类的生活和生成有利的反应，一般需要增大反应速率，而金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等消耗为人类生活和生产服务的能源和材料，则应降低反应速率．‎ ‎【解答】解：A、钢铁腐蚀消耗金属Fe，则应降低反应速率，故A不选；‎ B、食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，故B不选；‎ C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，故C不选；‎ D、氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）‎ A．v（CO）=1.2 mol/（L•s） B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）‎ C．v（N2）=0.6 mol/（L•min） D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则v（N2）==0.3mol/（L•min），然后结合速率之比等于化学计量数之比计算．‎ ‎【解答】解：2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则v（N2）==0.3mol/（L•min），‎ 由速率之比等于化学计量数之比可知，‎ v（CO）=0.3mol/（L•min）×4=1.2 mol/（L•min），‎ v（NO2）=0.3 mol/（L•min）×2=0.6 mol/（L•min），‎ v（CO2）=0.3mol/（L•min）×4=1.2 mol/（L•min），‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO═N2+2CO2．对此反应，下列叙述正确的是（　　）‎ A．使用催化剂能加快反应速率 B．压强增大不影响化学反应速率 C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．催化剂能增大活化分子的百分数，反应速率增大；‎ B．有气体参见反应，改变压强时，反应速率改变；‎ C．降低温度可减慢反应速率，NO和CO对人的危害远大于N2和CO2；‎ D．当改变外界条件，活化分子的浓度或百分数发生改变时，化学反应速率改变．‎ ‎【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；‎ B．增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误；‎ C．升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率．由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大．故C错误；‎ D．是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）‎ A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电等均为外因，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故A选；‎ B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故B不选；‎ C．N2和O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故C不选；‎ D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故D不选．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1，其反应机理如下：‎ ‎①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢 ‎②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快 下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．反应速率主要取决于反应②的快慢 B．反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）‎ C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于akJ•mol﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．反应速率主要取决于慢的一步；‎ B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比；‎ C．NOBr2是中间产物；‎ D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量．‎ ‎【解答】解：A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；‎ B．速率之比等于对应物质的化学计量数之比，所以反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故B正确；‎ C．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，故C错误；‎ D．焓变等于反应物的总能量一生成物的总能量，不等于活化能，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．一定温度下，对于可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（　　）‎ A．恒容容器内混合气体的密度不再变化 B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3‎ C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化 D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键 ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变．‎ ‎【解答】解：A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以密度始终不变，不能用密度判断平衡状态，故A选；‎ B．AB3的生成速率与B2的生成速率之比为2：3，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选；‎ C．反应前后气体总物质的量减小，当物质的量不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不选；‎ D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A﹣B键，同时生成a mol A≡A键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，下列推断正确的是（　　）‎ A．v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1 B．z=3‎ C．B的转化率为25% D．C的体积分数为28.6%‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则 ‎ 2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）‎ 开始 2 2 0 0‎ 转化 1 1.5 1 0.5z ‎2s后 1 0.5 1 0.5z v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，以此来解答．‎ ‎【解答】解：若2s后，A的转化率为50%，则A转化的物质的量为2mol×50%=1mol，则 ‎ 2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）‎ 开始 2 2 0 0‎ 转化 1 1.5 1 0.5z ‎2s后 1 0.5 1 0.5z v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，即=0.25mol•L﹣1•s﹣1，解得z=2，‎ A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（C）=v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故A错误；‎ B．由上述计算可知，z=2，故B错误；‎ C．B的转化率为×100%=75%，故C错误；‎ D．C的体积分数为×100%=28.6%，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：‎ ‎①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）　K1=1×10﹣30‎ ‎②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）　K2=2×1081‎ ‎③2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）　K3=4×10﹣92‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．NO分解反应NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数为1×10﹣30‎ B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO＞H2O＞CO2‎ D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．NO分解反应NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K===；‎ B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度；‎ C．化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大；‎ D．①②是放热反应，③是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动．‎ ‎【解答】解：A．NO分解反应NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的平衡常数K=====1015，故A错误；‎ B．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，故B错误；‎ C．化学平衡常数K的数值越大，化学反应进行的程度越大，常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则化学反应进行倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2，故C正确；‎ D．①②是放热反应，③是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，所以升高温度①②平衡常数减小、③平衡常数增大，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（　　）‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应 ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足=△H﹣T•△S＜0才可．‎ ‎【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，‎ 根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎19．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：‎ 反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ ‎0‎ ‎0‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=mol•L﹣1•min﹣1‎ B．平衡时CO的转化率为66.67%‎ C．该温度下反应的平衡常数为1‎ D．其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，根据v=计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；‎ B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，根据转化率定义计算CO的转化率；‎ C、计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后气体的物质的量不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；‎ D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同．‎ ‎【解答】解：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=mol/（L•min），故A错误；‎ B、t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，则参加反应的水为0.4mol，此时水的物质的量为0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时水的物质的量为0.2mol，故t1min时反应到达平衡，故CO的转化率为×100%=33.3%，故B错误；‎ C、t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.2mol，n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算7平衡常数，则k==1，故C正确 D、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol﹣0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分74分）‎ ‎20．已知下列热化学方程式：‎ ‎①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ ‎②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1‎ ‎③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ ‎④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1‎ ‎⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ ‎⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1‎ ‎（1）上述热化学方程式中，不正确的有　①②③　，不正确的理由分别是　①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”　．‎ ‎（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：　C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol　．‎ ‎（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有　④⑤　；表示中和热的热化学方程式有　⑥　．‎ ‎【考点】燃烧热；中和热．‎ ‎【分析】（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；‎ ‎（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；‎ ‎（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．‎ ‎【解答】解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；‎ 故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；‎ ‎（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得来，所以焓变△H=﹣110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；‎ ‎（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥．‎ ‎　‎ ‎21．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol Fe2O3+CO→Fe+CO2‎ 若已知：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：‎ ‎（1）CO的燃烧热为　282.98KJ/mol　；写出其热化学方程式　CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.98KJ/mol　．‎ ‎（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为　Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.73kJ•mol﹣1　．‎ ‎（3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是　0.31　t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是　焦炭没有被充分利用　．‎ ‎【考点】燃烧热；热化学方程式．‎ ‎【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；‎ ‎（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol﹣1‎ ‎③2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol 则根据盖斯定律①×﹣②×+③进行分析计算；‎ ‎（3）根据炼铁的方程式2C+O22CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2进行计算．‎ ‎【解答】解：（1）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1‎ ‎②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=172.46 kJ•mol﹣1‎ 依据盖斯定律计算①﹣②得到：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣565.96KJ/mol，‎ 依据燃烧热概念可知，一氧化碳燃烧热为282.98KJ/mol，热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.98KJ/mol，‎ 故答案为：282.98KJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.98KJ/mol；‎ ‎（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol﹣1‎ ‎③2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol 则根据盖斯定律①×﹣②×+③，得Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣393.5×﹣172.46×+824.21=﹣24.73kJ•mol﹣1，‎ 故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.73kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）设CO质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ ‎ 84 112‎ ‎ x 0.96t x=0.72t 设C的质量为y ‎2C+O22CO ‎24 56‎ y 0.72t y=0.31t 又焦炭没有被充分利用，所以实际生产中所需焦炭远高于理论用量，‎ 故答案为：0.31；焦炭没有被充分利用．‎ ‎　‎ ‎22．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；‎ ‎（5）根据弱电解质电离吸热分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，‎ 故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，‎ 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．‎ ‎　‎ ‎23．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，发生反应：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）．当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%．‎ 试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），则：‎ ‎（1）化学平衡将向　正反应　方向移动，NO2的转化率将　增大　（填“增大”、“不变”或“减小”）；‎ ‎（2）经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2（g）的浓度是　0.18　mol/L；‎ ‎（3）整个过程中，SO2的转化率由50%变为　40%　%，NO2的转化率由　50%　%变为　60%　%．‎ ‎（4）计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将　减小　（填“增大”、“不变”或“减小”）另一反应物的转化率将　增大　（填“增大”、“不变”或“减小”）．现实生产中的意义是：可以通过增大　廉价反应物　的用量，来提高成本高的反应物的利用率．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），平衡正向移动；‎ ‎（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，转化的SO2为2mol×50%=1mol，则：‎ ‎ SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）‎ 起始量（mol）：2 2 0 0‎ 转化量（mol）：1 1 1 1‎ 平衡量（mol）：1 1 1 1‎ 再根据K=计算平衡常数；‎ 再继续加入1mol的SO2（g），等效为开始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），设平衡时容器中SO2（g）的浓度是xmol/L，表示出其它组分的平衡浓度，再根据平衡常数列方程计算；‎ ‎（3）SO2、NO2起始物质的量之比为1：1，又按物质的量1：1反应，二者转化率相等，根据（2）计算可知新平衡时SO2的转化率、NO2的转化率；‎ ‎（4）增大一种反应物的用量，其转化率将减小，另一反应物的转化率将增大，现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．‎ ‎【解答】解：（1）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2（g），平衡向正反应方向移动，NO2的转化率将增大，‎ 故答案为：正反应；增大；‎ ‎（2）在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持温度恒定，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，转化的SO2为2mol×50%=1mol，则：‎ ‎ SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）‎ 起始量（mol）：2 2 0 0‎ 转化量（mol）：1 1 1 1‎ 平衡量（mol）：1 1 1 1‎ 平衡时c（SO2）=c（NO2）=c（SO3）=c（NO）==0.1mol/L，‎ 平衡常数K===1‎ 再继续加入1mol的SO2（g），等效为开始加入3mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），设平衡时容器中SO2（g）的浓度是xmol/L，则：‎ ‎ SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）‎ 起始量（mol/L）：0.3 0.2 0 0‎ 转化量（mol/L）：0.3﹣x 0.3﹣x 0.3﹣x 0.3﹣x 平衡量（mol/L）：x x﹣0.1 0.3﹣x 0.3﹣x 所以=1，解得x=0.18，‎ 故答案为：0.18；‎ ‎（3）SO2、NO2起始物质的量之比为1：1，又按物质的量1：1反应，二者转化率相等，故NO2的转化率为50%；新平衡时SO2的转化率=×100%=40%、NO2的转化率=×100%=60%；‎ 故答案为：40%；50%；60%；‎ ‎（4）增大一种反应物的用量，其转化率将减小，另一反应物的转化率将增大，现实生产中的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率，‎ 故答案为：减小；增大；廉价反应物．‎ ‎　‎ ‎24．工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．‎ ‎（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为　　（用含a的代数式表示）．‎ 若此时再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是　正向移动　（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；‎ 与原平衡相比，CO的物质的量浓度　增大　（填“增大”、“不变”或“减小”）．‎ ‎（2）判断该反应达到平衡状态的依据是　BE　（填字母序号）．‎ A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．2v逆（H2）=v正（CO）‎ D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1‎ E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol CO、‎ ‎2 mol H2‎ ‎1 mol CH3OH ‎2 mol CH3OH 平衡 时数 据 反应能量变化的绝对值（kJ）‎ a b c 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 则a+b=　128.8　；a1+a3　＜　1（填“＜”、“＞”或“=”，）．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）开始时c（CO）==5amol/L、c（H2）==10amol/L，反应的c（CO）=5amol/L×60%=3amol/L，‎ ‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol 开始（mol/L）5a 10a 0‎ 反应（mol/L）3a 6a 3a 平衡（mol/L）2a 4a 3a 该反应的化学平衡常数K=；‎ 此时c（CO）=2amol/L+=7amol/L、c（H2）=4amol/L+=14amol/L、c（CH3OH）=3amol/L+=8amol/L，浓度商=‎ ‎，根据浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向；从而确定CO浓度变化；‎ ‎（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变； ‎ ‎（3）甲、乙是等效平衡，丙等效为在乙的基础上增大压强，‎ 生成1molCH3OH的能量变化为128.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，计算反应热数值；‎ 甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动．‎ ‎【解答】解：（1）开始时c（CO）==5amol/L、c（H2）==10amol/L，反应的c（CO）=5amol/L×60%=3amol/L，‎ ‎ CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol 开始（mol/L）5a 10a 0‎ 反应（mol/L）3a 6a 3a 平衡（mol/L）2a 4a 3a 该反应的化学平衡常数K===；‎ 此时c（CO）=2amol/L+=7amol/L、c（H2）=4amol/L+=14amol/L、c（CH3OH）=3amol/L+=8amol/L，浓度商==＜，所以平衡正向移动，但再次达到平衡浓度大于原来平衡浓度，‎ 故答案为：；正向移动；增大；‎ ‎（2）A．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故A错误；‎ B．反应前后气体的总质量不变但物质的量减小，所以反应前后混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体相对分子质量不变时，正逆反应速率相等，反应发达平衡状态，故B正确；‎ C．v逆（H2）=2v正（CO）时该反应达到平衡状态，所以2v逆（H2）=v正（CO）时没有达到平衡状态，故C错误；‎ D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1时该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故C错误；‎ E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E正确；‎ 故选BE； ‎ ‎（3）甲、乙是等效平衡，丙等效为在乙的基础上增大压强，‎ 生成1molCH3OH的能量变化为128.8kJ，甲、乙平衡状态相同，令平衡时甲醇为nmol，对于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=128.8；‎ 甲、乙处于相同的平衡状态，则α1+α2=1，比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的2倍，压强增大，对于反应CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移动，所以a1+a3＜1，‎ 故答案为：128.8；＜．‎ ‎　‎ ‎25．某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ B ‎2.00‎ ‎1.36‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎1.20‎ ‎1.20‎ D ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ E ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=　0.25　；‎ ‎（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是　ae　（填字母编号）．‎ a．通入一定量的B　　　　　　　‎ b．加入一定量的固体A c．适当缩小容器的体积　　　　　‎ d．升高反应体系温度 e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE ‎（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的　④　（填序号）‎ ‎（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围　＞0.3　mol．‎ ‎（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=　1.5　．‎ ‎（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q　小于　0（填“大于”或“小于”），c点v正　等于　v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；‎ ‎（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；‎ ‎（3）依据化学反应达到平衡的过程分析和反应速率变化判断，达到平衡状态反应是可逆反应，正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比；‎ ‎（4）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；‎ ‎（5）温度不变平衡常数不变，来求a的值；‎ ‎（6）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应．‎ ‎【解答】解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，结合平衡浓度和平衡常数概念计算，所以K==0.25，故答案为：0.25；‎ ‎（2）30nim后，BDE都增加，由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，‎ a．通入一定量的B平衡正向进行，BDE增大，故a符合；　　　　　　　‎ b．加入一定量的固体A不影响平衡移动，BDE不变，故b不符合；‎ c．反应前后气体体积不变，适当缩小容器的体积，平衡不动，故c不符合；　　　　　‎ d．反应是吸热反应，升高反应体系温度，平衡正向进行，B减小，故d不符合；‎ e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE，BDE浓度增大，故e符合；‎ 故选：ae；‎ ‎（3）A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1．反应前后气体体积不变；‎ ‎①B的反应速率不能为0；‎ ‎②B的反应速率和DE反应速率达到平衡状态不能相同；‎ ‎③DE变化速率 相同，图象不符；‎ ‎④DE速率相同，图象表示的是逆向进行，B反应速率增大，DE反应速率减小，故④正确 故答案为：④‎ ‎（4）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，可逆反应不能完全进行，A虽是固体，但也得有剩余，固体A的物质的量n取值范围大于0.3mol；‎ 故答案为：＞0.3；‎ ‎（5）A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）‎ 起始量 3.0mol amol 0mol 平衡量 3﹣0.5×2 a+0.50 0.50mol ‎=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；‎ ‎（6）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：小于；等于．‎ ‎　‎ ‎2016年12月5日