2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题一物质的量习题

2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题一物质的量习题

专题一　物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 ‎1.[2020安徽合肥调研检测]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA B.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5NA C.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA D.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎2.[2020湖北部分重点中学新起点考试改编][双选]用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ A.32 g O2和O3的混合物中含有的质子数目为16NA B.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.1NA C.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA D.1 mol FeI2 与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA ‎3.[2020河北石家庄摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　)‎ A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO‎3‎‎-‎、SO‎3‎‎2-‎的总数为0.2NA B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NA C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NA D.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA ‎4.[新素材][2020贵州贵阳摸底考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA B.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NA C.2 g由H‎2‎‎18‎O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA 7‎ D.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA ‎5.[2020江西南昌摸底测试]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是(　　)‎ A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NA B.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+‎ C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA D.1 mol金刚石中含有的C—C键数目为2NA ‎6.[2020浙江1月选考]设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)‎ A.H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,则每1 mol [H2(g)+‎1‎‎2‎O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放出286 kJ热量 B.Cr2O‎7‎‎2-‎+ne-+14H+2Cr3++7H2O,则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C.Al3++4OH-[Al(OH)4]-,说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D.1 mol CO2与NaOH溶液完全反应,则n(CO‎3‎‎2-‎)+n(HCO‎3‎‎-‎)+n(H2CO3)=1 mol 考点2物质的量浓度 ‎7.[2020山东济南联考]25 ℃时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·mL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 ℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是(　　)‎ A.c=ρw‎160‎ B.w=c‎4ρ C.16a=9b D.9a=16b ‎8.[2020湖北孝感第一次统考节选,8分](1)给定条件下的物质:①常温下112 mL液态水(水的密度近似为1 g/mL),②含有40 mol 电子的NH3, ③含有16NA个共价键的乙醇,④4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是　　　　(填标号)。 ‎ 7‎ ‎(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为　　　　。 ‎ ‎(3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为ρ g/mL, 则所得溶液中溶质物质的量浓度是　　　　mol/L 。 ‎ ‎(4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=　　　　。 ‎ ‎9.[2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分](1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是　　　　,烧杯的实际质量为　　　　g。 ‎ 图1‎ 图2‎ ‎(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:　　　　。 ‎ ‎(3)用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。‎ ‎①应用量筒量取浓硫酸　　　　mL。 ‎ ‎②配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、　　　　。 ‎ ‎(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　(填标号)。 ‎ A.称量时用了生锈的砝码 B.定容时俯视刻度线 7‎ C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 一、选择题 ‎1.[2020四川绵阳第一次诊断]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.19 g羟基(—18OH)所含中子数为10NA B.标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键 C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA D.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO‎4‎‎2-‎的数目为0.2NA ‎2.[2020辽宁六校第一次联考改编][双选]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)‎ A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为NA B.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA C.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NA D.n(H2SO3)+n(HSO‎3‎‎-‎)=1 mol 的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目等于NA ‎3.[2020安徽示范高中联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NA B.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA C.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NA 7‎ D.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA ‎4.[新角度][2020湖南四校摸底调研联考]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA ‎ B.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NA ‎ C.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1NA ‎ D.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA ‎5.[新情境][2020安徽示范高中联考]海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是(　　)‎ A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小 B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在 C.海冰内层NaCl的浓度约为1×10-4 mol·L-1(设海冰的密度为0.9 g·cm-3)‎ D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多 ‎6.[2020江苏扬州期末考试]设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.明矾、小苏打都可称为混盐 B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性 C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为NA D.1 mol CaOCl2中共含离子数为4NA 二、非选择题(共12分)‎ 7‎ ‎7.[原创][12分]人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg·cm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。‎ Ⅰ.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎　　　①　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　③‎ ‎　　 　④　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　⑥‎ ‎(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有　　　(填标号)。 ‎ ‎(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是　　　(填名称)。 ‎ ‎(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 ‎ Ⅱ.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。‎ ‎(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO‎4‎‎-‎+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则x=　　　　。 ‎ ‎(5)滴定时,根据现象　　　　　　　　　　　　　,即可确定反应达到终点。 ‎ ‎(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为　　　mg·cm-3。 ‎ 7‎ 7‎