化学理卷·2018届湖南省常德市第一中学高二上学期期末考试（2017

化学理卷·2018届湖南省常德市第一中学高二上学期期末考试（2017

‎ ‎ ‎（时量：90分钟 满分：100分）‎ 一、选择题（本题包括25题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 A．煤是一级能源 B.石油是二级能源 C．焦炉注悦是一级能源 D．天然气是二级能源 ‎2．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是 A．苯酚溶液 B．乙醇溶液 C．乙酸溶液 D．乙酸乙酯溶液 ‎3．一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A. KCl晶体 B．Zn粉 C．SO3固体D.CuSO4晶体 ‎4．在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的是 A．NO2、NO、O2的物质的量之比是2 : 1 : 1 ‎ B．单位时间内1molO2的同时生成2molNO2‎ C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ‎5．能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形平面结构的事实是 A.CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体 C.CHCl3无同分异构体 D.CH4是共价化合物 ‎6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水宜保存在低温、避光条件下 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 ‎7.如下图所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 不纯物质 除杂试荆 分离方法 A ‎ NH4Cl溶液(AlCl3) ‎ NaOH溶液 过滤 B ‎ 蛋白质溶液(NaCl) ‎ 蒸馏水 渗析 C ‎ 乙酸乙酯（乙酸) ‎ NaOH溶液 分液 D ‎ 四氯化碳（I2）‎ NaOH溶液 过滤 ‎8．下列热化学方程式书写正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol B.2SO2(g)+O2(g)=SO3(g) △H=-196.6kJ/mol C. H2(g)+1/2O2(g)=H3O(l) △H=-285.8kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H3O(l) △H=-517.6kJ/mol ‎9．有机物A的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N, 下列叙述中不正确的是 A. N、M均不能发生银镜反应 B.M中没有甲基 C. N可发生消去反应 D.N分子中含有甲基 ‎10．下列说法错误的是 A. 2，3-二甲基-4－乙基己完的名称是正确的 B. (图一)为对二甲苯,结构中核磁共振氢谱出现两组峰，其氢原子数之比为3:2 ‎ C．木质素的一种单体结构简式如（图二）所示，每摩尔该物质最多能消耗3molBr2‎ D．合成顺丁橡胶（如图三）的单体是CH2=CH-CH=CH2‎ ‎11．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：‎ 它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:l ‎ ‎12．下列有机物可以形成顺反异构的是 A．丙烯 B. 2-甲基-2-丁烯 C. l-氯-1-丙烯 D. 2,3-二甲基-2-丁烯 ‎13. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．v(D)=0.4mol/(L·s) B．v(C)=30mol/(L·min)‎ C．v(A)=0.15mol/(L·s) D. v(B)=0.9mol/(L·s)‎ ‎14．下列物质既能发生消去反应生成相应的姆径．又能氧化生成相应醛的是 A.CH3OH B.CH3CH2CH2OH C. D. ‎ ‎15．下列各组物质中，互为同系物的是 A．与 B．与 C．硬脂酸与油酸 D．甲醇与乙二醇 ‎16. 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是 A．盐酸 B．食盐 C．新制的氢氧化铜D．氯化铁 ‎17．己知常温常压下．P2和P4燃烧的热化学方程式分别为：‎ ‎2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2695.4kJ/mol P4(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2925.1kJ/mol 则下列说法正确的是 A. 2P2(g)=P4(g)B．P2制P4是放热反应 C. P2比P4更加稳定D.等质量时P2比P4具有的能量高 ‎18. lmolX能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况），则X的分子式是：‎ A. C2H2O4 B．C4H8O4 C. C3H6O6 D.C5H10O4‎ ‎19. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，加入1molCO和1molH2O，达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是 A．在该温度下平衡常徽K=1‎ B．平衡时通入CO气体，则再次达平衡时，H2O的转化率增大．而CO的转化率减小 C．平衡时CO的体积分效为25%‎ D．平衡常数与反应沮度无关 ‎20．对于可逆反应：mA(g)+nB(g) xC(g)△H，在不问温度及压强(P1、P2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A．△H＞0,m＋n>x B．△H>O，m＋nx ‎21．某链状有机物分子中含有m个-CH3，n个-CH2-，a个，其余为-OH，则-OH的数目可能是 A．a+2-m B. 2n+3a-m C. n+m+a D．a+2n+2-m ‎22．我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物---青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品： ‎ ‎ ‎ 下列有关说法中错误的是：‎ A、青蒿素能发生水解反应  B、在一定条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应 C、青蒿素易溶于乙醚  D、可用FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸 ‎23．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）‎ A．分子式为C16H18O9 B．0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎24. 将 转变为的方法为（　　）‎ A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH B．溶液加热，通入足量的HCl C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3 D．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2‎ ‎25. M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示，若已知M1的实验式为XY3，则M2的实验式为（　　）‎ w（X）‎ w（Y）‎ M1‎ ‎80%‎ ‎20%‎ M2‎ ‎75%‎ ‎25%‎ A．XY4 B．X3Y C．X2Y2 D．XY2‎ 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）‎ ‎26.（6分）（1）右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种_____（填代号，下同）‎ A．饱和一元醇 B．饱和一元醛 C.二元酸 D．羟基酸 ‎（2）完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各lmol，需要氧气最多的是______。1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和经结构简式为__________。‎ ‎27. （12分）50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： ‎ ‎(1)如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 ‎ ‎(2)如果改用60mL 1.0mol·L-1盐酸跟50mL 1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量___（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值____（填“增加”、“减少”或“不变”）；‎ ‎(3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是____________；‎ ‎(4)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。‎ 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184×10-3 kJ/(g．℃)，则该反应的中和热为△H=____（保留小数点后一位）。‎ ‎(5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___（填字母）。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ‎ c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 ‎28.（18分）（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为______．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L•min），那么2min末SO2 的浓度为_______。‎ ‎（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是______；bc过程中改变的条件可能是__________；将增大压强时反应速率变化情况画在c-d处。‎ ‎（3）若在Tl℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2（其中n(SO2):n(O2)=2:1），发生反应：2SO2+O22SO3 △H<0；测得容器内总压强与反应时间关系如下图所示：‎ ‎① 该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。‎ ‎② 图中A 点时，SO2的转化率为___________；‎ ‎③ 若在T2 ℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1___T2（填“>”、“<”、“=”下同）；若T1℃时化学平衡常数为K1，T2℃时化学平衡常数为K2，则K1___K2。 ‎ ‎29.（14分）化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和F的转化关系如下图所示。己知C能使溴水褪色。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）指出反应类型：①___________；③__________。‎ ‎（2）F的结构简式为：______________。‎ ‎（3）写出②、④转化的化学方程式：‎ ‎②________________；④________________。‎ ‎（4）符合下列条件的E的同分异构有______种（不包含E) ‎ ‎① 具有与E相同的官能团 ‎② 直链化合物（不含支链）‎ ‎③ 己知碳碳双健C=C上不能连-OH，这种结构不稳定 ‎（5）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，在右边矩形框中用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程．‎ 提示：①‎ ‎②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1-10:ADCAB BBCAC 11-20:ACDBB DCADD 21-25:ABBDA 二、填空题（本题共4小题，每空2分，共50分）‎ ‎26.（6分）（1）D；‎ ‎（2）丁炔 (CH3)2C=CH-CH2-CH3‎ ‎27.（12分）（1）偏低；‎ ‎（2）增加；不变；‎ ‎（3）H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀时也有能量变化（或放热）；‎ ‎（4）-56. 5kJ/mol ；‎ ‎（5）a、c、d ‎28.（18分）（1）1mol/(L·min)；2mol/L；‎ ‎（2）升高温度；减小SO3的浓度；‎ ‎（3）；②45%。‎ ‎29.（14分）（1）加成反应；氧化反应；‎ ‎（2）；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）17种；‎ ‎（5）‎