化学卷·2019届江西省奉新一中高二上学期第一次月考(2017

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化学卷·2019届江西省奉新一中高二上学期第一次月考(2017

奉新一中2019届高二上学期第一次月考化学试卷 命题人:左凯华 2017.10‎ 相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 一.选择题(16题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ,下列判断正确的是( )‎ ‎ A.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ ‎ C.反应物能量总和大于生成物能量总和D.水煤气反应中生成1体积CO吸收131.4KJ热量 ‎2. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,8 g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程式中正确的是(   )‎ ‎ A. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+267 kJ•mol﹣1‎ ‎ B. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534 kJ•mol﹣1‎ ‎ C. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+534 kJ•mol﹣1‎ ‎ D. N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1‎ ‎3.物质A在一定条件下可发生如右图转化,下列关系错误的是(  )‎ ‎ A. A→F,ΔH=-ΔH6‎ ‎ B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0‎ ‎ C. C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2-ΔH6|‎ ‎ D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|‎ ‎4. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是(  ) ‎ ‎ A.N2:0.2mol/L,H2:0.5mol/L B.N2,H2均为0.16mol/L C.N2:0.12mol/L D.NH3:0.4mol/L ‎5.为探究锌与稀硫酸反应速率(v(H2)表示),向反应混合溶液中加入下列物质,正确的是( )‎ ‎ A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B.加入少量锌,v(H2)增大 ‎ C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 ‎6. N2O5可发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,实验数据见下表,下列说法不正确的是( )‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.53‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ ‎ A. T1温度下,500s时O2的浓度为0.74mol/L B. 平衡后其他件不变,将容器的体积压缩到原来的1/2,则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol/L ‎ C. T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1”、“<”或“=”);‎ ‎(5)B的起始物质的量是            ‎ ‎(6)平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。‎ ‎18.(16分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10﹣5‎ K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11‎ ‎3.0×10﹣8‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 ‎ ‎(2)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:   .‎ ‎(3)CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列数据变化情况(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎①    ;‎ ‎②    ;‎ ‎③    ;‎ ‎④    .‎ (4) pH=2的醋酸与HX分别加水稀释100倍,pH变化如上图,‎ 则HX的电离平衡常数   (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数:‎ 理由是   .‎ ‎19.(14分)用0.2000mol•L﹣1标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分为如下几步:‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;‎ ‎⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.请回答:‎ ‎(1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号   ,该错误操作会导致测定 ‎ 结果   (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)‎ ‎(2)用标准NaOH溶液滴定时,NaOH溶液注入   中.(从图中选填“甲”或“乙”)‎ ‎(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:   (填编号)‎ A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水 B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡 C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗 D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 ‎(4)到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从    色变为   色,且半分钟内不变.‎ ‎(5)以下是实验数据记录表:‎ 滴定次数 盐酸体积(ml)‎ NaOH溶液体积读数(ml)‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.30‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎0.00‎ ‎16.22‎ 通过计算可得,该盐酸浓度为:   mol•L﹣1(计算结果保留2位小数).‎ ‎20.(8分)已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:‎ ‎(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是   .‎ ‎(2)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值   (填“偏大”“偏小”或“无影响”).‎ ‎(3)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃,混合反应后最高温度为t2℃,设溶液密度均为1g/mL,生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃.请列式计算中和热:△H=   kJ/mol(列出表达式不用化简).‎ ‎(4)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H1=a kJ/mol HCl(aq)+NH3•H2O(aq)═NH4Cl(aq)+H2O(l)△H2=b kJ/mol 则NH3•H2O(aq)⇌NH4+(aq)+OH﹣(aq)△H3=    kJ/mol(用a、b表示)‎ 高二上学期第一次月考化学试卷参考答案 一. 选择题:(16题,每小题3分,共48分)‎ ‎ ABCCC CCBAD BDBDD C ‎ 二. 客观题(5题,共52分)‎ 17. ‎(14分) ‎ ‎ (1). 2 (2). 0.004 mol·L-1·s-1 (3). 3A B+2C ‎ ‎(4). 60% > (5). . 0.04 mol (6). 1‎ ‎18.(16分)‎ ‎(1)CH3COOH>H2CO3>HClO;‎ ‎(2)ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO ‎(3)变小 不变 变大 不变 ‎(4)大于;‎ 当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX>CH3COOH,说明原来HX电离更多,故HX的电离平衡常数>醋酸的电离平衡常数 ‎19.(14分)(1)①;偏大(2)乙(3)BC(4)无;浅红(5)0.16‎ ‎20.(8分)‎ ‎(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小 ‎(3)﹣‎ ‎(4)b﹣a ‎ ‎
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