2019届二轮复习电解质溶液学案（全国通用）

2019届二轮复习电解质溶液学案（全国通用）

第7缉 电解质溶液 ‎1．回扣要点 ‎(1)几种溶液平衡(水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)‎ ‎(2)稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)‎ ‎(3)水的电离程度，溶液酸碱性 ‎(4)守恒(电荷守恒、物料守恒)‎ ‎(5)一强与一弱溶液混合后微粒的比较 ‎(6)图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)‎ ‎(7)水解原理的应用 ‎(8)粒子“加、减”等量关系(由“电荷守恒、物料守恒”推导)‎ ‎(9)粒子浓度之比的变化问题(一般用Kw和平衡常数推理)‎ ‎2．判断电解质的强弱的方法 ‎(1)在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。‎ ‎(2)在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前者比后者反应快。‎ ‎(3)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH>1，即可证明CH3COOH是弱电解质。‎ ‎(4)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。‎ ‎(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。例如，将pH＝2的酸溶液稀释到原体积的100倍，若pH<4，则证明该酸为弱酸，若pH＝4，则证明该酸为强酸。‎ ‎(6)利用实验证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红，再加CH3COONH4晶体，颜色变浅。‎ ‎(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OH。‎ ‎3．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)任何温度下，根据水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性。(√)‎ ‎(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱。(×)‎ ‎(3)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b。(×)‎ ‎(4)pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。(×)‎ ‎(5)pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。(×)‎ ‎(6)常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。(√)‎ ‎(7)在相同温度下，浓度均为0.1 mol·L－1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，pH最小的是硫酸。(√)‎ ‎(8)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的。(×)‎ ‎(9) AgCl(s)的溶度积常数表达式为Ksp＝。(×)‎ ‎(10)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀。(×)‎ ‎(11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同。(×)‎ ‎(12)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(√)‎ ‎(13)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类。(√)‎ ‎(14)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)。(√)‎ ‎(15)0.1 mol·L－1氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值变大。(×)‎ ‎(16)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(×)‎ ‎(17)室温时，向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a＞b。(×)‎ ‎(18)常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H＋)相同。(√)‎