化学卷·2019届甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第二次月考（2017

化学卷·2019届甘肃省甘谷县第一中学高二上学期第二次月考（2017

甘谷一中2017——2018学年第一学期高二第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 ‎ ‎ Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108‎ ‎—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）‎ ‎1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）‎ A．单质 B．混合物 C．氧化物 D．有机物 ‎2. 我国使用最早的合金是 ‎ A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝 ‎3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A．CaCO3和CaO都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HC1O都属于酸 D．Na2O和H2SiO3都属于氧化物 ‎4. 下列微粒属于同位素的是 A．K和Ca B．U和U C．H2O和D2O D．O2和O3‎ ‎5. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A．两者都易溶于水 B．两者都污染环境，危害健康 C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都是形成酸雨的主要原因 ‎6.关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的 A．FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象 B．FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 C．两者都能产生丁达尔现象 D．两者都不能产生丁达尔现象 ‎7. 下列物质不能发生水解反应的是 A．葡萄糖 B．蔗糖 C．纤维素 D．蛋白质 ‎8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）‎ A．CO燃烧属于放热反应 B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎9. 甲烷与氧气在光照条件下发生的反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应 ‎10.在元素周期表中位丁金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 ‎11．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．氯气的电子式： Cl:Cl B．乙烯的结构简式： CH2CH2 ‎ C．铝原子的结构示意图： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－‎ ‎12.下列物质中，只含有共价键的是 A .NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl ‎13.从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是 A．CuS B．S C．SO2 D．H2SO4‎ ‎14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO↑+2H2O B．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3++3 H2O C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+‎ D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+ H2O ‎15 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入过量明矾溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）‎ A、CuCl2 B、Na2O2 C、FeCl2 D、SiO2‎ ‎16.在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0.4mol/（L·min） B．0．2 mol/（L·min）C．0.8 mol/（L·min）D．1．2 mol/（L·min）‎ ‎17.下列说法不正确的是 A．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体不一定是氯气 B．铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧 C．二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，它们的水溶液都是强酸 D．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封 ‎18.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CC14，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③‎ C．粗盐提纯，选①和② D．用浓硫酸干燥氯气,选⑤‎ ‎19.在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Mg2+、NH4+、C1-、OH- B．Na+、AlO2-、CO32-、OH- ‎ C．Ca2+、Fe2+、H+、NO3- D．Fe3+、K+、SCN-、SO42-‎ ‎20.标准状况下H2和O2各1mol，它们的 A．体积不同，质量相同 B．体积不同，分子数相同 C．体积相同，质量不同 D．体积相同，原子数不同 ‎21.在一定条件下，关于可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．反应停止 B．SO2的浓度不变 C．SO2完全转化为SO3 D．正反应速率大于逆反应速率 ‎22.某原电池装置如下图所示。下列说法正确的是 A．石磨棒为负圾 B．电子从石磨棒流向铁片 C．硫酸被氧化 D．铁片的质量减少 ‎23.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为NA B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA C．通常状况下，NA个CO2分子占有的休积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎24.将氯化纳、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，只有一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl ‎25.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯 笫II卷（非选择题共50分）‎ 二、填空题（本大题包括2小题，共24分）‎ ‎26.(9分）下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：‎ ‎（1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。‎ ‎（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是 _________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。‎ ‎（3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途 ________（填一种）。‎ ‎（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。‎ ‎（5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。‎ ‎（6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。‎ ‎27.（8分）有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是 ；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）写出E的结构简式： 。‎ ‎（3）④的反应类型为 ，写出其化学方程式 。‎ 三、实验题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎28.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号）。‎ ‎（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 性，证明 SO2具有漂白性的现象为 。‎ ‎（3）丁装置的作用是 ，写出其中发生主要反应的化学方程式： 。‎ 四、填空题（本大题包括4小题，共20分）‎ ‎29.（4分）（1）在101kPa时，足量H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=___________，表示H2‎ 燃烧热的热化学方程式为____________________。‎ ‎（2） 1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出 114．6 kJ的热量，该反应的中和热△H=_____________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。‎ ‎30.（5分）恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。‎ ‎（1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________。‎ ‎（2）x=_________，该反应的化学平衡表达式为________________。‎ ‎（3）A的转化率与B的转化率之比为________。‎ ‎（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。‎ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1 ‎ ‎31.（6分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液。根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是________________（填序号）。‎ ‎（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是____________（填序号）。‎ ‎（3）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_________。（填序号）（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为_______________（填序号）。‎ ‎（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为__________。‎ ‎32．（8分）某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。‎ 根据要求回答相关问题：‎ ‎（1）通入氢气的电极为________(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为__________。‎ ‎（2）石墨电极为________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。‎ ‎（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为____________________。‎ 甘谷一中2017——2018学年第一学期高二第二次月考 化学答案 ‎—、选择题(本大题包括25小题每题2分，共50分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）‎ ‎1D ‎2 A ‎3C 4 B 5B ‎6A ‎7A 8D ‎9A 10D 11D ‎12C ‎13A 14B 15B ‎16 A ‎17C ‎18 A 19B 20C 21B 22D 23 B ‎24 C 25 D ‎26. (9分）(每空1分)（1） O=C=O （2） HF H2O ‎⑶第三周期IVA族 ⑷HClO4>H2SO4 （5） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎ ‎（6） ‎ ‎27. （8分）（1）乙烯 ； 红棕色褪去 (各1分) （2） (2分) （3）取代反应(2分)；CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O(2分)‎ ‎28. （10分）(每空2分)（1）b （2）还原；品红褪色 （3）吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O ‎29. （4分）(每空1分)（1）-285.8 kJ·mol-1 H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1 ‎ ‎（2）-57.3 kJ·mol-1 l/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=l/2Na2SO4(aq) +H2O⑴ △H=-57.3 kJ·mol-1 ‎ ‎30. （5分）(每空1分)（1）0.6mol·(L·min)-1 （2）3 K= （3）2:1 （4）BC ‎31.（6分）(每空1分) （1）①；（2）③；（3）①>②=③；（4）1:1:2；①>②=③ （5）2‎ ‎32．（8分）（1）负极(1分)　H2－2e－＋2OH－===2H2O(2分)‎ ‎（2）阳极 　铁极(各1分)‎ ‎（3）减小(1分)　Cu2＋＋2e－===Cu(2分)‎