【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

【化学】陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题（解析版）

陕西省西安电子科技大学附属中学2019-2020学年高一上学期第二次月考试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分。每小题有1个选项符合题意）‎ ‎1.下列有关化学实验的操作或者处理方式，正确的是（ ）‎ A. 浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%~5%的盐酸 B. 邻桌同学需要使用酒精灯，为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃 C. 取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处 D. 加热实验做完后，为防止误触烫伤将热烧杯直接放置于实验台角落，待其冷却后冲洗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，不能用盐酸，因腐蚀性较强，应用酸性较弱的3%~5%硼酸，故A错误；‎ B选项，用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，酒精容易散落出来导致着火现象，B错误；‎ C选项，取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处，故C正确；‎ D选项，加热实验做完后，将热烧杯应放在石棉网上冷却后冲洗，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎2.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是（ ）‎ A. 萃取 B. 溶解 C. 洗涤 D. 蒸发 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，以此来解答。‎ ‎【详解】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，可知洗涤后，溶解于水中，过滤后蒸发，因铜绿加热灼烧可失去结晶水，则不能灼烧，即文中涉及的操作方法是洗涤、溶解、倾倒、蒸发，不涉及萃取，答案选A。‎ ‎3.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎18g H2O与‎18g D2O所含电子数均为10NA B. ‎32g硫在足量纯氧中充分燃烧，转移电子数为3NA C. 常温常压下，‎6.4g O2和O3的混合气体中氧原子数为0.4NA D. ‎22.4L CO2和SO2和混合气体中原子数为3NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，‎18g H2O物质的量，一个水分子有10个电子，因此电子物质的量为10mol，数目为10NA，‎18g D2O物质的量，一个重水分子有10个电子，因此电子物质的量为9mol，数目为9NA，故A错误。‎ B选项，‎32g硫即物质的量，在足量的纯氧中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4NA，故B错误。‎ C选项，‎6.4g O2物质的量，氧原子物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，‎6.4g O3物质的量，氧原子物质的量为0.4 mol，数目为0.4NA，故C正确；‎ D选项，没有给定气体存在的条件，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎4.下列关于同温同压下的两种气体‎12C18O和14N2的判断正确的是（ ）‎ A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等 C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；‎ B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；‎ C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；‎ D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。‎ ‎5.若‎50g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含‎2g Ca2＋，则NO3-的物质的量浓度 （ ）‎ A. 2ρ mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1‎ C. 0.5ρ mol·L－1 D. 0.002ρ mol·L－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎2g Ca2＋物质的量，‎50g密度为ρ g·cm-3的溶液体积，则硝酸钙物质的量浓度，则NO3－的物质的量浓度2ρ mol·L－1，故A正确。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎6.下列关于一定物质的量浓度溶液配制的说法，正确的是（ ）‎ A. 在溶解和转移两个步骤中玻璃棒的作用相同。‎ B. 容量瓶有刻度线，所以可以进行液体的量取操作。‎ C. 摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线， 马上用胶头滴管加水至刻度线。‎ D. 定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高。‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，溶解过程中玻璃棒起搅拌的作用，转移过程中是引流作用，两次作用不一样，故A错误；‎ B选项，容量瓶有刻度线，只有一个刻度，不能用于液体的量取，故B错误；‎ C选项，摇匀并静置后，发现凹液面最低处低于刻度线，不能加水，否则溶液的浓度偏小，故C错误；‎ D选项，定容时俯视刻度线，将会导致所加水体积偏小，所配溶液浓度偏高，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎7.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）‎ A. Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物 B. 盐酸、氨水、氯水均为混合物 C. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；‎ B选项，盐酸、氨水、氯水均为混合物，故B正确；‎ C选项，根据酸分子电离出的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故C错误；‎ D选项，食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）‎ A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 D. HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；‎ B．碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，故B错误；‎ C．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故C错误；‎ D．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，证明氟化氢在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎9.离子方程式H＋+OH-＝H2O所表示的反应是（ ）‎ A. 所有酸和碱之间的中和反应 B. 所有强酸和强碱之间的中和反应 C. 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D. 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故A不选；‎ B．硫酸与氢氧化钡是强酸强碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故B不选；‎ C．硫酸与氢氧化钡是可溶性酸和可溶性碱，二者反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故C不选；‎ D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH-＝H2O表示，故D选；‎ 故选D。‎ ‎10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)‎ A. Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B. Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-‎ C. Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D. K＋、H＋、CO32-、MnO4-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和气体而不共存，故A不满足题意；‎ B选项，Fe3＋、I－发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，故B满足题意；‎ C选项，Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不满足题意；‎ D选项，H＋、CO32－生成气体而不共存，故D不满足题意；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎11.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的有(   )‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2‎ ‎②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸 ‎③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液 ‎④向澄清的石灰水中通入过量的CO2‎ ‎⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2‎ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，因此有晶体析出，出现浑浊，不会变澄清，因此符合题意；‎ ‎②向氢氧化铁胶体中逐滴稀盐酸，先加入电解质发生胶体聚沉，后酸碱中和反应生成水和氯化铁溶液，因此不符合题意；‎ ‎③向FeCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，沉淀不溶解，因此符合题意；‎ ‎④向澄清的石灰水中通入过量的CO2，先溶液变浑浊生成碳酸钙，继续通入溶液变澄清，因此不符合题意；‎ ‎⑤向氯化钠的饱和溶液中通入大量氨气再通入过量CO2，溶液变浑浊生成碳酸氢钠和氯化铵，因此符合题意，故符合题意的①③⑤三个，C正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎12.下列关于氧化还原反应认识正确的是（ ）‎ A. 具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 B. 氧化还原的本质的化合价的升降 C. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。‎ D. 置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，具有氧化性的物质在反应中可能做氧化剂，也可能作还原剂，故A错误；‎ B选项，氧化还原的本质是电子的转移，故B错误；‎ C选项，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到氧化产物，故C错误；‎ D选项，置换反应一定是氧化还原反应，化合反应中没有化合价变化的反应不是氧化还原反应，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎13.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 配置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液 将‎25g CuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸馏水中 B 除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠 高温加热 C 证明Fe2+的氧化性 向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色 D 证明SO2是电解质或非电解质 用电流表测SO2水溶液的导电性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，配置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液，不是将‎25g CuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸馏水中，先加少量蒸馏水溶解，待冷却后再转移到容量瓶中，洗涤、定容、摇匀等，因此不能达到实验目的，故A不符合题意；‎ B选项，除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，高温加热使碳酸氢钠分解变为碳酸钠，因此能达到实验目的，故B符合题意；‎ C选项，向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色，是证明Fe2+的还原性，因此不能达到实验目的，故C不符合题意；‎ D选项，用电流表测SO2水溶液的导电性，只能证明二氧化硫和水反应的产物亚硫酸是电解质，不能证明二氧化硫是电解质，因此不能达到实验目的，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎14.根据下列反应化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）‎ A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI；‎ ‎②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3；‎ ‎③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HI＞FeCl2； ‎ 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为D。‎ ‎15.二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3‎ 或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：‎ ‎①SeO2＋4KI＋4HNO3→Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O；‎ ‎②Se＋2H2SO4(浓)→2SO2↑＋SeO2＋2H2O。下列有关叙述不正确的是 A. 反应①中每有0.6mol I2生成，转移电子数目为1.2NA B. ①中Se是还原产物，I2是氧化产物 C. 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 D. SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应中生成1mol碘转移2mol电子，则每有0.6 mol I2生成，转移电子1.2mol，转移电子数目为1.2NA，故A正确；‎ B．还原剂对应的产物是氧化产物、氧化剂对应的产物的还原产物，①中氧化剂是SeO2、KI是还原剂，则Se是还原产物、碘是氧化产物，故B正确；‎ C．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，①中氧化剂是SeO2、KI是还原剂，故C错误；‎ D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①中氧化剂是SeO2、碘是氧化产物，②中氧化剂是浓硫酸，氧化产物是SeO2，所以氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞I2，故D正确；‎ 故答案为C。‎ ‎16.40mL物质的量浓度为0.05mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）‎ A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒规律，则：40×10‎-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10‎-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案为A。‎ ‎17.下列关于金属性质的叙述正确的是（ ）‎ A. 金属单质在化学反应中往往表现出还原性 B. 因为铁和铝一样可以在空气中形成致密的氧化膜，所以铁制品不需要额外保护措施 C. 自然界中的金属均以化合态形式存在 D. 金属是导热性和导电性优良的固体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，金属单质在化学反应中化合价升高，往往表现出还原性，故A正确；‎ B选项，因为铁在空气中不能形成致密的氧化膜，铁制品需要额外保护措施，故B错误；‎ C选项，自然界中的大多数金属以化合态形式存在，金和铂以单质存在，故C错误；‎ D选项，金属汞不是固体，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎18.下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ B. 向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全:NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O C. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D. 石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸氢钠溶液少量，氢氧化钙溶液过量，因此离子方程式为HCO3－+Ca2++2OH－═CaCO3↓+H2O，故A错误；‎ B.向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，氢离子和铵根刚好反应：NH4+ + H+ + SO42－ + Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，故B正确；‎ C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：NH4+ +HCO3－+2OH－= CO32－+H2O + NH3∙H2O，故C错误；‎ D.石灰乳属于浊液，保留化学式形式，不能拆成离子形式，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎19.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而过氧化钠能与酸反应生成盐和水、氧气，因此过氧化钠是过氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误；‎ B选项，虽然过氧化钠能与水反应，但过氧化钠不能做气体的干燥剂，与水反应生成氧气，引入新杂质，故B错误；‎ C选项，过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；‎ D选项，过氧化钠与水反应时，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水作反应物，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎20.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）‎ B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中CO32－的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)‎ C. Na2O2、Na2O均能通过单质直接化合得到 D. 将物质的量比为2：1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a

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