2019-2020学年河南省洛阳市第一高级中学高一9月月考化学试题

2019-2020学年河南省洛阳市第一高级中学高一9月月考化学试题

‎2019-2020学年河南省洛阳市第一高级中学高一9月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Mn-55‎ Ag-108‎ 一．选择题（单选,每题2分，共20分）‎ ‎1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（　　）‎ A．诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 ‎ B．诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定可通过物理方法得到 ‎ C．诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 ‎ D．诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 ‎2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）‎ A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水 ‎ C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾 ‎3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是 (　　)‎ A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是‎44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于 g ‎4．下列现象或应用中，与胶体有关，且说法正确的是（　　）‎ A．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 ‎ B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe（OH）3胶体 ‎ C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 ‎ D．将Fe（OH）3胶体放置一段时间后，会出现浑浊 ‎5．下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．电泳现象可证明胶体带电荷 ‎ B．直径在1～100nm之间的粒子称为胶体 ‎ C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体和浊液的依据 ‎ D．胶体粒子很小，可以透过滤纸 ‎6．下列说法中不正确的有（　　）‎ ‎①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；‎ ‎②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；‎ ‎③液态HCl不导电，所以属于非电解质；‎ ‎④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；‎ ‎⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。‎ ‎⑥强电解质的导电能力比弱电解质强 A．4个 B．5个 C．6个 D．全部 ‎7．在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：①3S2O82﹣+2Cr3++7H2O═Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+；②Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；③Cl2+2Fe2+═2Cl﹣+2Fe3+④Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+．下列有关微粒的氧化性比较，正确的是（　　）‎ A．Cr2O72﹣＞S2O82﹣＞Cl2＞Sn4+＞Fe3+ B．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Fe3+＞Cl2＞Sn4+ ‎ C．S2O82﹣＞Fe3+＞Sn4+＞Cr2O72﹣＞Cl2 D．S2O82﹣＞Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+＞Sn4+‎ ‎8. 常温下，下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是(　　)‎ A. NH、CH3COO-、Ca2+、Cl- B. Fe3+、Ag+、SO、NO C. Cu2+、H+、S2-、NO D. I-、Fe3+、K+、Cl-‎ ‎9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 ‎10．为实现下列转化，必须加入氧化剂的是（　　）‎ A．Cl2→HCl B．NH4+→NH‎3 ‎C．H2O2→O2 D．Cu→CuO 二．选择题（单选，每题3分，共30分）‎ ‎11．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物（NOx），转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce（SO4）2与Ce2（SO4）3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应I的离子反应方程式为2Ce4++H2＝2Ce3++2H+ ‎ B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 ‎ C．反应前溶液中c（Ce4+）一定等于反应后溶液中的c（Ce4+） ‎ D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变 ‎12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ ‎ B．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O ‎ C．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ‎ D．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+‎ ‎13．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（　　）‎ A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 ‎ C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+═2Cu2++3H2O ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）‎ A．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成3mol氯气时转移6NA个电子 B．‎46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为2.5NA ‎ C．‎23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1.5NA个电子 D．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA ‎ ‎15．“‎84”‎消毒液、明矾、高铁酸钾（K2FeO4）、臭氧等都可以作水处理剂，已知“‎84”‎消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．若有1mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移6×6.02×1023个电子 ‎ B．常温常压下，‎32g O2、O3的混合气体所含原子数小于2×6.02×1023 ‎ C．1mol明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 ‎ D．‎7.45g NaClO中ClO﹣含有的电子总数为26×6.02×1022‎ ‎16．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．工业上通过以下反应生产：‎ ‎3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O 下列有关该反应的说法正确的是（　　）‎ A．氯元素的化合价升高 B．Fe（NO3）3是氧化剂 ‎ C．铁元素被氧化 D．NaOH发生氧化反应 ‎17．R2O8n﹣在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣，反应如下：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+﹣═2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，则R2O8n﹣中R的化合价为（　　）‎ A．+4 B．+‎5 ‎C．+6 D．+7‎ ‎18．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（　　）‎ A．IO4﹣作氧化剂 ‎ B．若有1 mol Mn2+参加反应转移5mol电子 ‎ C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：5 ‎ D．配平后H+、Mn2+的化学计量数分别为4、2‎ ‎19．将少量Cl2通入饱和FeBr2溶液中，溶液变为棕黄色，再加入CCl4振荡、静置，下层溶液无色。下列说法错误的是（　　）‎ A．该反应中的还原产物是Cl﹣ ‎ B．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Fe3+＞Br2 ‎ C．若氯气过量，则CCl4层呈橙红色 ‎ D．若将1molCl2通入1.5molFeBr2溶液中，充分反应后，n(Br-)＝2.5mol ‎20．某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12，则反应时HNO3的还原产物是（　　）‎ A．NH4NO3 B．N‎2 ‎C．N2O D．NO 三．非选择题：（共50分）。‎ ‎21．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．‎ I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；‎ II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；‎ III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：‎ ‎（1）其中操作正确的同学是　 　．写出此过程中的化学方程式：　 　；‎ ‎（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是　 　；‎ ‎（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：　 　 （填“是”或“不是”）．‎ ‎（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：‎ ‎①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带　 　电荷．‎ ‎②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　 　；‎ ‎③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为　 　；‎ 继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式　 　；‎ ‎④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是　 　；操作名称是　 　．‎ ‎22.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：‎ 据此完成下列回答：‎ ‎(1) 写出各物质的化学式：‎ 甲： 乙： 丁： ；‎ ‎(2) 写出下列反应的离子方程式：‎ 甲+乙： ，‎ 沉淀a+溶液b： ；‎ ‎23．根据下列实验现象或要求写离子方程式（描述现象的，需要写出所有涉及的离子方程式。）‎ 实验现象 离子方程式 ‎（1）．澄清石灰水中通入CO2出现白色沉淀，继续通，沉淀溶解，加热后又出白色沉淀。‎ ‎　 　‎ ‎（2）．湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的过程为，在氢氧化铁固体中加入KClO和KOH的混合液。写出该过程的离子方程式并配平。‎ ‎ 　‎ ‎24．已知NaNO2晶体外观和食盐相似，又有咸味，因而容易引起误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。‎ ‎（1）上述反应中，还原剂是　 　，还原产物是　 　‎ ‎（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾﹣淀粉试纸；②水；③淀粉；④白酒；⑤食醋，你认为必须选用的物质有　 　（填序号）。‎ ‎（3）某厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是　 　‎ A．NH4Cl B．NaCl C HNO3 D．浓H2SO4‎ ‎（4）请平以下化学方程式 ‎　 　Al+　 　NaNO3+　 　NaOH＝　 　NaAlO2+　 　N2↑+　 　H2O ‎25．已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，回答下列问题：‎ ‎（1）请用双线桥表示出该反应转移电子的方向和数目　 ‎ ‎（2）被氧化的HCl占HCl总量的　 　 被还原的元素 （填元素符号）‎ ‎（3）当标准状况下有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为　 　（设NA为阿伏加德罗常数的值）‎ ‎（4）‎15.8g KMnO4与含1.2molHCl的浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成　 　g沉淀．‎ 高一化学月考答案 一． 选择题（单选，每题2分，共20分）‎ ‎1-5 D B D A D 6-10 B D A D D 二．选择题（单选，每题3分，共30分）‎ ‎11‎-15 C D C D D 16‎-20 C D D B B 三．填空题（共50分，除标注填空为1分，其它每空为2分）‎ ‎21．（1）　丙　．（1分） 　FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl　‎ ‎（2）　用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成　‎ ‎（3）　不是　 （填“是”或“不是”）．（1分）‎ ‎（4）①　正　电荷．（1分）②　生成红褐色的沉淀　（1分）‎ ‎③　加电解质胶体聚沉　；　2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O　‎ ‎④　半透膜　（1分）；　渗析　．（1分）‎ ‎22.（1）NaHSO4 Ba(NO3)2 K2CO3‎ ‎(2) Ba2+ + S ＝ BaSO4‎ ‎ BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2+ + H2O + CO2‎ ‎23.(1) Ca2+ + 2OH- + CO2 ＝ CaCO3 + H2O； CaCO3 + CO2 + H2O ＝ Ca2+ + 2H ‎ (2)2 Fe(OH)3 + 3ClO-+4OH- ＝ 2Fe + 3Cl- + 5H2O ‎24.(1) HI NO ‎ (2) ‎ (3)A ‎ (4)　10 Al+　 6　NaNO3+　 4　NaOH＝ 10 NaAlO2+　3　N2↑+ 2 H2O ‎25.（1）‎ ‎ ‎ ‎（2） , Mn ‎(3) NA ‎(4) ‎‎100.45 g