2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年河北省邢台市第一中学高二下学期第二次月考化学试题 命题人: 崔艳 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12  O-16  S-32  Ca-40  Cl-35.5  Ti—48‎ 第Ⅰ卷(选择题共56分)‎ 一、选择题:(每小题2分，共60分)‎ ‎1.下列关于物质分类的说法正确的是 A.HCOOH、H2CO3、H2SO4都属于二元酸 B.Na2O、MgO、Al2O3都属于碱性氧化物 C.氯水、次氯酸、氟化氢都属于弱电解质 D.葡萄糖、油脂、甘油都不属于有机高分子化合物 ‎2.下列说法正确的是 A.石油分馏、煤的气化、海水制盐、蛋白质变性等过程都是化学变化 B.酸性氧化物一定不能和酸反应 C.铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物 D.硅酸、稀豆浆、氯化铝溶液均为胶体 ‎3.下列叙述正确的是 A.氢气燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6Kj/mol B.钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应:Fe-2e-=Fe2+‎ C.-COOH、HCOO-表达式意义相同 D.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-‎ ‎4.下列化学用语正确的是 A.乙醇的分子式为:C2H5OH B.丙烷分子的球棍模型为: ‎ C.四氯化碳分子的电子式为: ‎ D.TNT的结构简式为: ‎ ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个 B.标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA C.在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得签液中的Ca2+数等于NA D.在标准状况下，2.24LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA ‎6.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。判断下列现象，没有新物质生成的是 ‎①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  ‎ ‎②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；‎ ‎③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；  ‎ ‎④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；‎ ‎⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    ‎ ‎⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A．①②③     B．②④⑥     C．④⑤⑥     D．①②⑥‎ ‎7.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.25℃时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA ‎8.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应所呈现的颜色 C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”‎ D.陶瓷、玻璃、水泥、光导纤维等产品的主要成分都是硅酸盐 ‎9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ‎①含有大量Fe3+的溶液:Na+、SCN-、Cl-、SO42-‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、S2－、K+‎ ‎③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－‎ ‎⑤澄清透明溶液中：Fe2+、NO3－、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－‎ A．②④⑤       B．①④⑤       C．②⑤⑥     D．①③⑤‎ ‎10.下列各离子方程式书写正确，且能完成实验目的的是 A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ↓‎ B.利用CaCO3增强氯水的漂白性：2H++ CaCO3=Ca2++ CO2↑+H2O C.除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O D．利用氯水证明SO2具有漂白性：Cl2+ SO2+2H2O=2C1-+ SO42-+ 4H+‎ ‎11.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．NaOH溶液中通入Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O ‎12.离子检验的常用方法有三种:下列离子检验方法不合理的是 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色反应 反应中有气体产生 A.Cl-气体法 B.Na+显色法 C.Cu2+沉淀法 D.SO42-沉淀法 ‎13.下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ‎14.下列说法正确的是 A.1mol Cl2和36.5g HCl体积相同 B.SO3的摩尔质量是80g/mol C.1g CO2中含有m个氧原子，则阿氏常数NA 为44m·mol-1‎ D.1mol 02-含有2mol 电子 ‎15.实验室中需要2mol/L 的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称NaCl 的质量分别是 A.950mL,111.2g B.950mL,117.0g C.1000mL,117.0g D.2 个500mL,117g ‎16.在体积为VL的密闭容器中，通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为 A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/(2a+b)‎ ‎17.现有密度为dg/mL 浓度为18mol/L的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L,则加入水的体积是 A.大于100mL B.小于100mL ‎ C.等于100mL D.等于100/d mL ‎18.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是 A.若M(甲)>M(乙)，则气体体积: 甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),则气体的摩尔体积: 甲<乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)晶体硅>碳化硅 B.晶体熔点由大到小:对羟基苯甲酸>间羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 C.晶格能由大到小:碘化钠>溴化钠>氯化钠>氟化钠 D.熔沸点由高到低:金刚石>生铁>钠>纯铁 ‎23.A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数)，下列说法中正确的是 ‎①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2‎ ‎②A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 ‎③HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 ‎④HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性 A.①④　　　　 B.①②          C.①③　　　　　D.③④‎ ‎24.下列说法正确的是 A.H与D,16O与18O互为同位素:H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体; 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B.H2O2、H2O、N2H4、NH3分子中，0和N的杂化方式都是sp3杂化，键角都是120゜‎ C.第一电离能N>O,因而N-H键的极性强于O-H的极性 D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价健的离子型化合物 ‎25.下列有关数据的比较，不正确的是 A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C.CSCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等 ‎26.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D.金属易体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等作用力，很难断裂，因而都具有延展性 ‎27.已知NaC1的摩尔质量为58.5g/mol,其晶体密度为dg/cm3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm,那么阿伏加德罗常数的值可表示 A.117a3d   B.58.5/(2a3d)   C.234/a3d)   D.58.5/(4a3d)‎ ‎28.经X射线研究证明PCl5在固态时，其空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于固态时PCl5的推断正确的是 A.PCl5晶体是分子晶体 B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1：1‎ C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1：1‎ D．PCl5晶体具有良好的导电性 ‎29.下列说法正确的是 A.二氧化碳晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合，晶体类型相同 B.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大 C.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强 ‎30.有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点。而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法不正确的是 A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6‎ B.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个 C.该晶体属于离子晶体，M呈+2价 D.该晶体属于离子晶体，M呈+1价 第Ⅱ卷(非选择题共40分)‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎31.(12分)‎ ‎(1)实验室要配制0.1mol/L NaOH溶液480mL,如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 。(填序号)仪器C的名称是 .‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液  B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质   D.量取220毫升体积的液 ‎(3)在配制NaOH溶液实验中，其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度 0.1mol/L(填“大于加等于“或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1mol/L ‎(4)实验室要配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL,根据计算得知:所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒,，应选用 mL规格的量筒最好。‎ ‎(5)烧碱是常用化学试剂，现将NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中，则该反应的离子方程式为 ‎ ‎32.(10分)镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。‎ ‎(1)基态原子镍的价电子排布式为 ‎ ‎(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙:二酸铂)的结构简式如右图所示。‎ ‎①分子中氨原子轨道的杂化类型是 ‎ ‎②1mol乙二酸分子中含有σ键的数目为 ‎ ‎(3)碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷血症。写出与CO32-互为等电子体的一种分子的化学式:‎ ‎(4)铜镰合金可用于储氢，储氢之后所得晶体的化学式为LaNi5(H2)3,其晶体的最小重复结构单元如右图所示(、O、●代表储氢之后晶体中的三种微粒)。图中●代表的微粒是 ‎ ‎33.(1)TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃,可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体。‎ ‎(2)Ti3+可以形成两种不同的配合物: [Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)，两者配位数 (填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是 .‎ ‎(3)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1,化学式为 ‎ ‎(4)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为  cm。‎ ‎(5)M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。根据周期表和周期律推测，回答下列问题:‎ ‎①在周期表中，M元素位于  区。晶体M中，M原子的配位数为 .‎ ‎②元素Y的含氧酸中，酸性最强的酸的酸根离子的立体构型为 。其同周期元素中,第一电离能最大的是 (写元素符号)。‎ ‎③M元素与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有Π键的数目为 (SCN)2其相应的酸有两种，理论上硫氰酸H-S-C≡N的沸点低于异硫氰酸H-N=C=S的沸点，其原因是 ‎ 答案 ‎1-5 DCBBD 6-10 DABAB ‎11-15 AACBC 16-20 CBCDC ‎21-25 ABADA 26-30 CBCBC ‎31、共12分 ‎（1）AC（2分） 分液漏斗（1分） ‎ ‎（2）BCD（2分）‎ ‎（3）小于（1分） 大于（1分）‎ ‎（4）13.6（2分） 25（1分）‎ ‎（5）NH4++HCO3-+2OH- = CO32-+NH3↑+2H2O（2分）‎ ‎32.每空2分，共10分 ‎（1）3d84s2 （2）sp3 7mol （3）SO3 （4） H2‎ ‎33.共18分 ‎（1）分子晶体（1分）； ‎ ‎（2）相同（1分）； Cl﹣、H2O （2分）‎ ‎（3）[TiO]n2n+ （2分）‎ ‎（4）（3分）（列式正确即得分）‎ ‎（5） ds （1分） 12 （1分） ‎ ‎ 正四面体（2分） Ar （1分）‎ ‎ 4NA（2分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（2分）‎ ‎ ‎