重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷 Word版缺答案

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重庆市朝阳中学2018-2019学年高二上学期半期考试化学试卷 Word版缺答案

高二上期化学期中测试题 ‎ ‎ 相对原子质量 H---1 O---16 C-----12 N-----14 K-----39 Na-----23 Zn----65‎ 第I卷 选择题(共48分)‎ 每小题只有一个选项符合题意 ‎1.下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.氮气的化学性质不活泼,是因为氮气分子的结构很稳定。‎ B.NO2是造成光化学烟雾的主要因素。 C.白磷不溶于水,易溶于CS2。‎ D.将游离态的氮转变成固态氮的方法,叫氮的固定。‎ ‎2.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )‎ ‎ A.反应停止 B.正逆反应的速率均为零 ‎ C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等 ‎3.在氨水溶液中,存在的微粒种类有( )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎4.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是( )‎ A.x>y B.xb ‎12.对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大压强时,对反应产生的影响是( )‎ ‎ A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 ‎ B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 ‎ C.正、逆反应速率都增大,平衡不发生移动 ‎ D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 ‎13.反应aX(g)+bY(g) cZ(g);在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Y的物质的量(nY)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是:( )‎ A. T1<T2,P1<P2,a+b<c 逆反应是放热反应 B.T1>T2,P1>P2, a+b<c 正反应是放热反应 B. T1>T2,P1>P2, a+b>c 正反应是放热反应 ‎ D.T1>T2,P1<P2 ,a+b>c 逆反应是放热反应 ‎14.反应 NO3- + Zn + OH- + H2O — NH3 + Zn(OH)42- 配平后,离子方程式中OH- 的系数是 ( )‎ ‎ A.2 B.4 C.6 D.7 ‎ ‎15. 某条件下,130g锌与含硝酸5mol稀溶液反应,则还原产物可以是( )‎ ‎ ① ② ③ ④ ⑤ NO2‎ A. ① ③ B. ② ⑤ C. ③ ④ D. ② ④‎ ‎16.干燥剂的干燥性能可用于干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂效率数据如下:‎ 物质 干燥效率 物质 干燥效率 MgO ‎0.008‎ ZnCl2‎ ‎0.8‎ CaO ‎0.2‎ ZnBr2‎ ‎1.0‎ 分析以上数据,下列有关叙述错误的是( )‎ A. MgO干燥剂性能比CaO好。‎ B.干燥效率可能于干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关。‎ C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂。‎ D.上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小。‎ 第II卷(共60分)‎ ‎17. (10分)如图所示,对A、B、C、D、E五种物质可能有两种不同的答案,试推导并填空:‎ (1) 当A为气态单质时:‎ A B C A D ‎ O2 O2‎ D E H2‎ C H2O (2) 当A为固态单质时: O2 Cu A B C B E D E ‎ ‎18.(8分)某温度时,在‎2L容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示,由图中数据分析得:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎(2)反应开始时至4min时,A的平均反应速率v(A)为 。 ‎ ‎(3)4min时,正逆反应速率的大小关系为:‎ ‎ v正 v逆(填“>”、“<”或“=”);8min时,v正 v逆。(同前)‎ ‎19.(11分)(1)(3分)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 ‎ ‎(①仪器A已经气密性检查;②除水外不能选用其他试剂)。‎ 正确的操作步骤是: ‎ ‎(2)(8分)某课外活动小组欲利用右图装置和下列试剂制取少量的气体:(试剂用代号表示)‎ ‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐 D.MnO2‎ ‎ E.H2O2 F.浓氨水 G.KMnO4 H.CaO ‎ (a) 试剂可制取 气体(b) 试剂可制取 气体 ‎(c) 试剂可制取 气体(d) 试剂可制取 气体 ‎20.(13分)‎2008年9月27日,“神舟”七号飞船在内蒙古大草原成功着陆,标志着我国载人航天飞行首次“太空行走”获得圆满成功。发射“神舟”飞船的长征2号火箭用了肼(N2H4、其中氮与氮之间有一对共用电子)作燃料,N2H4与NH3有相似的化学性质。‎ ‎(1)写出肼与盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎(2)用拉席希法制备肼,是将NaCLO和NH3按物质的量之比1:2反应生成肼,试写出该反应的化学方程式 。该反应中 是氧化产物。‎ ‎(3)为使宇航员有良好的生存环境,宇宙飞船中装有盛Na2O2颗粒的供氧装置,如用KO2(超氧化钾)代替Na2O2,能达到同样的目的。写出KO2与CO2反应的方程式 。‎ 若仅从飞船携带物品宜轻便考虑,这两种物质中哪种更好,请用计算结果加以说明。 。‎ ‎21.(4分)在‎100℃‎和200kPa的条件下,反应aA(g) bB(g)+c C(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。‎ 压强(kPa)‎ ‎200‎ ‎500‎ B的浓度(mol/L)‎ ‎0.04‎ ‎0.1‎ ‎ 根据表中的数据,回答下列问题:‎ ‎ 压强从200kPa增加到500kPa时,平衡 转移(填“正向”或“逆向”或“不”),理由是 ‎ ‎22.(14分)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,加入3molSO2和2molO2 及固体催化剂,使之反应。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;△H=-196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时 Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,n(SO3)=_______,SO2的转化为_______。‎ Ⅱ、加入3molSO2和2molO2 发生反应,达到平衡时,放出的热量为_____________。‎ Ⅲ、保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡时SO3的体积分数为2/9 ,‎ ‎①达到平衡时,Ⅰ与Ⅱ放出的热量 (填序号)。‎ A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 ‎②a、b、c必须满足的关系是 。‎ ‎③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是: 。‎
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