高中化学（人教版）选修6课时作业：第4单元课题1-物质性质的研究（含答案）

高中化学（人教版）选修6课时作业：第4单元课题1-物质性质的研究（含答案）

‎1．下列金属不能在氧气中剧烈燃烧的是(　　)‎ A．Mg　　　　　　　　　B．Al C．Fe D．Cu ‎【解析】　镁在空气中能被点燃而剧烈燃烧，因此有些反应可用镁来“引火”，如铝热反应；铝和铁虽不能在空气中被点燃，但在氧气中能被点燃，与氧气剧烈反应而燃烧；铜在空气中或在氧气中加热，但反应不剧烈(不能称为燃烧)，铜被氧化为黑色的氧化铜。‎ ‎【答案】　D ‎2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(　　)‎ A．测定密度　　　　　　B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 ‎【解析】　金元宝主要成分是铂、金等贵重金属，密度大于铜锌合金；铜锌合金能与硝酸、盐酸发生反应而表面被腐蚀，而铂、金不会与硝酸、盐酸发生反应；金元宝与铜锌合金外观酷似，难以用肉眼区别。‎ ‎【答案】　D ‎3．(2013·江都高二检测)下列叙述中，正确的是(　　)‎ A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒 ‎【解析】　A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。‎ ‎【答案】　D ‎4．(2013·丰县高二检测)锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为(　　)‎ A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋a)/98 g D．无法计算 ‎【解析】　锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a) g为SO的质量，综合电荷守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。‎ ‎【答案】　A ‎5．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)。‎ 实验步骤 实验现象 ‎①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，随之消失，溶液变成红色 ‎②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B.有气体产生，溶液变成浅红色 ‎③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ‎④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 ‎⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ‎⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F.生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告。‎ ‎(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。‎ ‎(2)实验用品：‎ 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。‎ 仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。‎ ‎(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)‎ 实验步骤 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 实验现象(填A～F)‎ ‎①__________________，②____________________。‎ ‎(4)实验结论：___________________________________。‎ ‎【答案】　(1)同一周期　(2)烧杯　试管　酒精灯 ‎(3)B　F　A　C　D　E ‎①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑‎ ‎②Na2S＋Cl22NaCl＋S↓‎ ‎(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强 ‎6．(2013·平湖高二检测)下表是某种常见金属的部分性质：‎ 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 ‎2.70 g·cm－3‎ ‎660.4℃‎ 良好 良好 良好 将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：‎ ‎(1)推断该金属可能的一种用途：________，该金属的活泼性比铜________(填“强”或“弱”)。‎ ‎(2)请自选试剂，设计不同的实验方案探究该金属与铁的活泼性强弱，并完成下表：‎ 猜想 验证方法 预测实验现象 该金属比铁活泼 该金属活泼性比铁弱 ‎【解析】　本题考查了金属的性质及验证金属活泼性的实验设计(利用金属间的置换反应或原电池原理等)。不能将该金属投入到FeCl3‎ 溶液中来判断该金属与铁的活泼性强弱。‎ ‎【答案】　(1)电线电缆(或加热器皿等)　强 ‎(2)‎ 猜想 验证方法 预测实验现象 该金属比铁活泼 将该金属投入到FeCl2溶液中 溶液的浅绿色逐渐消失 该金属活泼性比铁弱 将该金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 铁片溶解，该金属上有气泡产生 ‎7.为了探究过氧化氢的性质，设计如下实验方案，请回答相关问题。‎ ‎(1)过氧化氢的酸性研究。‎ ‎①已知过氧化氢的酸性比碳酸还要弱，能否用石蕊试液检验________(填“能”或“不能”)，原因是_______________________________________________。‎ ‎②为了验证过氧化氢是一种很弱的酸，请选择一种最合适的盐溶液与其反应________。‎ A．碳酸钠溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．硫化钠溶液 D．偏铝酸钠溶液 ‎(2)不稳定性。‎ 某实验小组进行下列实验：测定用H2O210 mL制取150‎ ‎ mL氧气所需时间/min 反应条件 ‎30%H2O2‎ ‎15%H2O2‎ ‎10%H2O2‎ ‎5%H2O2‎ 加热 ‎6‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ MnO2不加热 反应剧烈 反应剧烈 ‎1‎ ‎<2‎ Fe2O3‎ ‎7‎ ‎9‎ ‎12‎ ‎16‎ 通过实验分析：较适宜的实验条件是__________________________________________________。‎ 过氧化氢是人体代谢的一种产物，人体中过氧化氢的存在可能诱发癌变、加速人体衰老。为了证明人体中过氧化氢的排放原理，该实验小组还用新鲜的猪肝加入到双氧水中，请问其实验的目的__________________________________。‎ ‎(3)还原性。‎ 将双氧水滴入到新制的淡黄绿色的氯水中，发现氯水的淡黄绿色褪去，‎ 该反应的离子方程式为：____________________________________________。‎ ‎(4)氧化性。‎ 取1 mL NaOH溶液滴入3滴酚酞溶液，将双氧水逐滴加入其中，发现溶液的红色褪去。原因可能是a.____________________ b．____________________，‎ 如何用实验验证你的猜想哪一种是正确的？__________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)①不能　因为石蕊中溶解了空气中的二氧化碳　②D ‎(2)5%的H2O2在MnO2催化作用下，不加热　检验猪肝对过氧化氢分解有无催化作用 ‎(3)H2O2＋Cl22H＋＋2Cl－＋O2↑‎ ‎(4)过氧化氢的酸性中和了氢氧化钠　过氧化氢具有氧化性氧化了酚酞　将实验四的试管分成二等分，一支试管加入过量的酚酞溶液，溶液变红证明过氧化氢具有氧化性使溶液褪色，如不变红则证明是因为呈酸性使溶液褪色。(或加入过量氢氧化钠溶液，无现象证明过氧化氢具有氧化性，如变红证明过氧化氢因为呈酸性使溶液变色) ‎