2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第18天 溶液中离子浓度之间的关系（含解析）新人教版

2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第18天 溶液中离子浓度之间的关系（含解析）新人教版

第18天 溶液中离子浓度之间的关系 高考频度：★★★★☆‎ 难易程度：★★★☆☆‎ 典例在线 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A．‎4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B．‎5 L 0. 4 mol/L NaOH C．‎1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D．‎2 L 0.15 mol/L Na3PO4‎ ‎【答案】C 解题必备 溶液中离子浓度的计量关系 ‎ ‎1．定组成定律 在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)∶c()=2∶1。‎ ‎2．电荷守恒 在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=‎2c()+c(Cl−)。‎ 学霸推荐 ‎1．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是 A．1∶3 B．2∶3 C．2∶1 D．2∶9‎ ‎2．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ‎①‎ ‎0.3 mol·L−1‎ ‎0.2 mol·L−1‎ ‎0.1 mol·L−1‎ ‎②‎ ‎0.1 mol·L−1‎ ‎0.3 mol·L−1‎ ‎—‎ 3‎ 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是 A．K+的物质的量相同 B．Cl−的物质的量相同 C．完全相同 D．的物质的量不同 ‎3．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)‎ C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 ‎4．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶的物质的量浓度是 A. mol·L−1 B. mol·L−‎1 C. mol·L−1 D. mol·L−1‎ ‎5．把2.0 mol·L−1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：‎ ‎(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。‎ ‎(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=________；c()=________。‎ ‎(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。‎ 参考答案 ‎1．【答案】D ‎【解析】0.2 mol/L KCl溶液中，c(Cl−)=0.2 mol/L，0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl−)=0.9 mol/L。两者之比为2∶9。‎ ‎2．【答案】A ‎3．【答案】C ‎【解析】物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)=2 mol·L−1，与2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)相等，B项错误；‎‎64 g 3‎ 二氧化硫中氧原子的物质的量为×2=2 mol，标准状况下，‎22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为=1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(设为ρ2)，则 ‎=/=>2∶1，D项错误。‎ ‎4．【答案】C ‎5．【答案】(1)1.0 mol·L−1　0.5 mol·L−1‎ ‎(2)1.0 mol·L−1　1.5 mol·L−1‎ ‎(3)1.5 mol·L−1‎ ‎【解析】设V L 2 mol·L−1 CuSO4和V L 1 mol·L−1 H2SO4溶液混合得2V L溶液。‎ ‎(1)c(CuSO4)= =1.0 mol·L−1。或由c1V1=c2V2得，c(H2SO4)= 0.5 mol·L−1。‎ ‎(2)c(H+)=‎2c((H2SO4)=2×0.5 mol·L−1=1.0 mol·L−1，c()=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.0 mol·L−1+0.5 mol·L−1=‎ ‎1.5 mol·L−1。‎ ‎(3)c(Fe2+)=c()=1.5 mol·L−1。‎ 学霸之路 ‎ ‎ ‎ ‎ 3‎