2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二9月月考化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二9月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年吉林省汪清县第六中学高二9月月考化学试题 一、选择题(每题3分，共60分）‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在‎25℃‎、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 ‎3．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ‎4.下列反应中是放热反应的是 A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应 ‎5.下列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C.放热反应都不需要加热就能发生 D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 ‎6．已知反应A+3B===‎2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为 A．v(A)＝1mol/(L·s)      B．v(B)＝3 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝4mol/(L·s)      D．v(C)＝2mol/(L·s)‎ ‎7.下列说法中正确的是 A.焓变是指1 mol物质参加反应时放出的能量 B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0‎ C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 ‎8.下图所表示的反应是吸热反应的是 ‎9．下列热化学方程式中书写正确的是 A．2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol B．H2(g)+错误！未找到引用源。O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ D．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol ‎10．热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ ‎11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率 D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 ‎12．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是 A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同 B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 ‎13．在‎2A＋B===‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－ 1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎14.设C+CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2+3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A.同时增大　　　　　　　　 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 ‎15.下列影响化学反应速率的主要因素是 ‎ A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质 ‎16.用‎3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是①再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L-1盐酸　‎ ‎③改用‎3 g粉末状大理石 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③‎ ‎17.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 ‎ ‎18．已知反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=−184.6 kJ·mol−1，则反应 HCl(g)H2(g) +Cl2(g)的ΔH为 A．+184.6 kJ·mol−1 B．−92.3 kJ·mol−1‎ C．−369.2 kJ·mol−1 D．+92.3 kJ·mol−1‎ ‎19．下列说法正确的是 A．增大反应物的量，化学反应速率一定加快 ‎ B．升高温度可使放热反应的速率减慢，吸热反应的速率加快 ‎ C．增大压强，化学反应速率一定加快 ‎ D．使用催化剂能加快反应速率 ‎20．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/mol·L－1‎ V/mL c/mol·L－1‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ 二、非选择题(每空2分，共40分）‎ ‎1．根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1‎ C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1‎ ‎（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。‎ ‎（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。‎ ‎2．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。‎ ‎（1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量：                              。‎ ‎（2）在‎200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量：                            。‎ ‎3．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：‎ ‎（1）用离子方程式表示中和反应的实质　 。‎ ‎（2）判断E1和E2的大小关系：E1　　　　E2。‎ ‎（3）已知H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)　ΔH=−57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。‎ ‎①用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出　　　　kJ的热量。‎ ‎②其他条件不变时，增大反应物的浓度时，活化分子的百分比　　　　 ，升高温度时，活化分子的百分比 　　　　　　　　　　　　‎ ‎4．在‎400℃‎时，将4mol的SO2和 2molO2压入一个盛有催化剂的‎10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O22SO3，已知2min后，容器中剩余2molSO2和1mol O2，则2min内平均反应速率：v(SO2)是_______mol/(L·min)，v(SO3)是_______mol/(L·min)。‎ ‎5．某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立起化学平衡后，若改变反应条件，对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）加催化剂对反应速率影响的图像是（ ）‎ ‎（2）升温对反应速率影响的图像是（ ）‎ ‎（3）增大反应容器容积对反应速率影响的图像是（ ）‎ ‎（4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是（ ）‎ ‎6．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：‎ ‎（1）实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，________收集的二氧化碳最多。‎ ‎（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）‎ A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 ‎（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率________。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 化学部分 ‎【答案】‎ 一、 选择题 1. BCCDC 6.DCABC ‎11 CABAD 16 BCDDD 二、非选择题 ‎1.（1）285.8 kJ · mol−1 2 220 kJ·mol−1 （2）4 725.8 kJ ‎ ‎2 （1）C2H4(g)+3O2 (g)2CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=−1 411 kJ/mol ‎（2）H2(g)+I2(g)  2HI(g)   ΔH=−14.9 kJ/mol ‎3.【答案】（1）H++OH−H2O （2）> （3）①28.65 ②11.46‎ ‎4.略 ‎5．①C ②A ③D ④B ‎6．（1）EF EF （2）AC （3）降低反应温度、‎