化学卷·2018届山东省淄博市淄川中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届山东省淄博市淄川中学高二上学期期末考试（2017

‎2015级学分认定考试  ‎ 化学试卷 一、选择题（每题仅有一个答案正确，每小题3分共48分）‎ ‎1．下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）‎ A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 ‎2、高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 （ ）‎ ‎①放热反应在常温下均能自发进行；‎ ‎②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”在生成物中；‎ ‎③原电池工作时所发生的反应一定是氧化还原反应；‎ ‎④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；‎ ‎⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。‎ A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤‎ ‎3、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 ( )‎ ‎ A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 ‎4、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率下降 ‎5、下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 ‎ A．水的生成与水的电解是可逆反应 B．实验室用H2O2制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．反应2SO2+O2 2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3‎ D．金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率 ‎6、25℃时,将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系不正确的是 A.c(NH4+)＝c(Cl-) B.c(H+)=c(OH-)‎ C.c(NH4+)＜c(Cl-) D.c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋(NH4+)‎ ‎7．下列反应中符合图像的是 ( )‎ A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0‎ B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0‎ C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0‎ D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0‎ ‎8已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N ‎ C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 ‎ D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ‎9 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的 ( )‎ A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH ‎10据报道，最近苹果公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是（ ）‎ A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B.放电时每消耗1 mol CH3OH转移12 mol电子 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 ‎ D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O ‎11下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）‎ A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— B．NH4+ + H2O NH4OH + H+ ‎ C．HCO3- + H2O CO2↑ + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎12下列溶液一定是碱性的是 ( )‎ A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(OH－)＞1×10－7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)‎ ‎13为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是 ‎ A．Fe B．K2CO3 ‎ C．KOH D．ZnCO3‎ ‎14、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )‎ ‎ A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧‎ ‎15、当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需加入少量的(　　)‎ A．NH4NO3 B．NaOH C．MgSO4 D．Na2SO4‎ ‎16、下列说法不正确的是( )‎ A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]‎ B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]‎ D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7‎ Ⅱ卷（共计52分）‎ 须将答案填写在答题卡上，20题为选修三相关题目 ‎17（12分）、某化学兴趣小组想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序。现提供硫酸铜溶液，请设计一个原电池，并完成下列实验报告：‎ 实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序 ‎（1）电极 材料：正极： ；负极： ； ‎ ‎（2）写出电极反应式：‎ 正极： ；负极： 。‎ ‎（3）实验现象： ‎ ‎（4）实验结论： ‎ ‎18（12分）Ⅰ、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1‎ 在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92.4KJ（填大于、小于或等于），其理由是　　　　　　　　　 　。‎ Ⅱ、某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于）　　　25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：‎ ‎（1）若所得混合液为中性，则a∶b ；‎ ‎（2）若所得混合液的pH＝2，则a∶b ；‎ ‎19（16分）、根据相关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）已知：①Zn(s) + 1/2O2(g)====ZnO(s)；ΔH1 =-350.5　kJ·mol-1 ‎ ‎ ②HgO(s)====Hg(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+90.8 kJ·mol-1‎ 则反应Zn(s) + HgO(s)====ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3= kJ·mol-1‎ ‎（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入 ‎ （填化学式）；正极的电极反应式为 。‎ ‎（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应：‎ X(g) + Y(g)2Z(g)‎ 一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 回答下列问题：‎ ‎①2min内，v(Y)= mol·L-1·min-1‎ ‎②该温度下反应的化学平衡常数为 。‎ ‎③右图表示该反应应进行过程中能量的变化，则正反应 是 （填“放热”或“吸热”）反应。曲线 （填“a”或“b”）是使用了催化剂反应的能量变化。‎ ‎（4）25℃时，对于浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是 （填序号）‎ a、CH3COOH和NaOH均属于弱电解质 b、CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离 c、若两溶液混合后pH<7，则混合溶液中存在：c(Na+)

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