2019学年高二化学上学期期末考试试题 文（含解析） 新人教通用版

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‎2019学年高二上学期期末考试 化学（文）试题 ‎1. 天气瓶是近年来流行的装饰品，下列制作天气瓶所用的原料中，属于有机化合物的是 A. 硝酸钾 B. 氯化铵 C. 天然樟脑 D. 硫酸铜 ‎【答案】C ‎【解析】A、硝酸钾属于无机物，故A错误；B、氯化铵属于无机物，故B错误；C、天然樟脑由碳氢氧三种元素组成，是含碳的化合物，分子式 C10H16O ，属于有机物，故C正确；D、硫酸铜属于无机物，故D错误；故选C。‎ 点睛：考查物质的分类，解题关键：有机物的概念、有机物的识别。易错点C选项，不能确定天然樟脑的组成元素中是否含碳元素。试题难度：较易。‎ ‎2. 下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Na、K B. Mg、O C. F、Cl D. Al、S ‎【答案】D ‎【解析】A、Na有2个电子层，K有3个电子层，则不在同一周期，故A错误；B、O有2个电子层，Mg有3个电子层，则不在同一周期，故B错误；C、F有2个电子层，Cl有3个电子层，则不在同一周期，故C错误；D、Al、S均有3个电子层，在同一周期，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查元素在周期表中的位置，解题关键：明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系，难度较小。‎ ‎3. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 酒精 D. 蔗糖 ‎【答案】B ‎【解析】A、铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，故B正确；C、酒精本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；D、蔗糖本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了电解质与非电解质的判断，解题关键：注意掌握电解质与非电解质的区别。易错项A，铁是单质，不在电解质和非电解质的讨论范围内。‎ ‎4. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A. 24K金 B. 金刚石 C. 硬铝 D. 陶瓷 - 13 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】24k金是纯金,不是合金，A错误；金刚石是由碳元素组成的非金属单质，不是合金，B错误；陶瓷是陶器和瓷器的总称，它是硅酸盐，不是合金，D错误；硬铝属Al-Cu-Mg等合金，C正确； 正确选项：C。‎ ‎5. 下列各组互为同位素的是 A. 37Cl和35Cl B. O2和O3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 和 ‎【答案】A ‎【解析】质子数相同，中子数不同的原子之间互称同位素，研究对象是原子； 37Cl和35Cl 互为同位素，A 正确；O2和O3是同种元素形成不同性质的单质，属于同素异形体，B错误；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；和质子数不同，不属于同种元素，D错误；正确选项：A。‎ ‎6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是 A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体 ‎【答案】D ‎【解析】A、CuCl2溶液，B、KOH溶液，C、蔗糖溶液均为溶液，不是胶体，D、氢氧化铁胶体属于胶体，用光束照射能观察到丁达尔现象，故D正确；故选D。‎ 点睛：本题考查胶体的性质，解题关键：区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象，较简单，易错选项C，蔗糖是小分子化合物，其溶液不属于胶体。‎ ‎7. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Al C. Cl D. Mg ‎【答案】A ‎【解析】同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层，核电荷数越大的，原子半径就越小，金属钠的核电荷数最小，原子半径最大，A正确；正确选项：A。‎ 点睛：同一周期的不同元素的原子，随着核电荷数的递增，从左到右原子半径逐渐减小，稀有气体除外。‎ ‎8. 下列物质中，只含有共价键的是 A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NaCl ‎【答案】C ‎【解析】NaCl 、MgCl2均为离子化合物，只存在离子键，没有共价键，A、 D均错误； NaOH ‎ - 13 -‎ 为离子化合物，含有离子键，氧与氢之间还存在共价键，不合题意； B错误；硫原子与氧原子之间以共价键形成的化合物，C正确；正确选项：C。‎ ‎9. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应 ‎【答案】A ‎【解析】由图知，第一种分子中的不饱和键断裂，断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应，故选B。‎ 点睛：本题考查加成反应的判断，理解相关的定义是解题的关键。有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。‎ ‎10. 一定量的CO2与足量C反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. CO2、CO的浓度相等 B. CO2、CO的浓度不再变化 C. 单位时间内消耗1molC，同时生成2molCO D. C、CO2、CO的分子数之比为1:1:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，CO2、CO的浓度相等，不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；B、达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，CO2、CO的浓度不再变化，说明已达到平衡，故B正确；C、单位时间内消耗1molC，同时生成2molCO，均表示正速率，故C错误；D、C、CO2、CO的分子数之比为1:1:2，无法说明正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查平衡状态的判断，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，题目较简单。易错项C，达到平衡时，正逆反应速率相等，C选项表达的全是正速率。‎ ‎11. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A. 能使品红溶液褪色 B. 能与水反应生成硫酸 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎【答案】B - 13 -‎ ‎【解析】试题分析：A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，正确；B．SO2是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，错误；C．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，产生亚硫酸钠和水，正确；D．SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使KMnO4溶液褪色，正确。‎ 考点：考查关于SO2性质的正误判断的知识。‎ ‎12. 钛有很强的耐酸碱腐蚀能力，可作为潜艇、航天飞船的外衣，下列关于4822Ti的说法正确的是 A. 质子数为22 B. 中子数为48 C. 质量数为70 D. 核外电子数为26‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、质子数=核电荷数=22，故A正确；B、中子数=48-22=26，故B错误；C、质量数为48，故C错误； D、核外电子数=质子数=核电荷数=22，故D错误；故选A。‎ ‎13. 关于如图所示原电池的说法不正确的是 A. 电子经Zn片流向Cu片 B. 锌为负极，发生还原反应 C. 该装置能将化学能转化为电能 D. 锌片上发生的反应为 Zn－2e－Zn2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】锌、铜、稀硫酸构成原电池，锌做负极，铜做正极；电子由负极流出经过导线进入正极，A正确；锌为负极，发生氧化反应，B错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；锌为负极，发生氧化反应：Zn－2e－Zn2+；D正确；正确选项：B。‎ ‎14. 下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A. 水 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎【答案】D ‎【解析】甲烷和乙烯都不溶于水；甲烷不与强酸、强碱、强氧化剂等物质反应；乙烯含有官能团碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色；因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯，D正确；正确选项：D。‎ - 13 -‎ 点睛：区分烷烃和烯烃可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液。‎ ‎15. 蛋白质的下列过程可逆的是 A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟 D. 加入浓硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：蛋白质中加入硫酸铵或硫酸钠会发生盐析，盐析后加水还能溶解，所以盐析是可逆的，选A。其余为蛋白质的变性，是不可逆的。‎ 考点：蛋白质的性质。‎ ‎16. 某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是 A. 核外电子数为17 B. 表示氯离子 C. 易得电子 D. 容易与金属原子形成化合物 ‎【答案】B ‎【解析】对于原子来说：核电荷数=质子数=核外电子数；氯原子的核外电子数为17 ，A正确；该粒子为氯原子，B错误；最外层电子数为7，易得电子，容易与金属原子形成化合物，C、 D均正确；正确选项：B。‎ ‎17. 向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为 A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，故选B。‎ 考点：考查了铁离子的检验的相关知识。‎ ‎18. 将钠投入滴有酚酞的水中，下列有关实验现象的叙述错误的是 A. 钠沉在水底 B. 钠熔成闪亮小球并在水面四处游动 C. 水溶液变为红色 D. 有气体产生 ‎【答案】A ‎【解析】金属钠与水剧烈反应生成氢氧化钠溶液和氢气，金属钠的密度小于水的密度，浮在水的表面上；由于反应放热，金属钠熔成闪亮小球并在水面四处游动，滴有酚酞的水溶液变红；只有A 错误；正确选项：A。‎ ‎19. 下列过程属于物理变化的是 - 13 -‎ A. 石油裂化 B. 焰色反应 C. 钝化 D. 大米酿酒 ‎【答案】B ‎【解析】高温下，把长链的烃转化成短链的烃的过程为石油裂化，化学变化，A错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，这个过程为物理变化，B正确；常温下，金属铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中被氧化为一层致密的氧化膜，阻止了反应的发生，化学变化，C错误；大米中的淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，产生酒精，化学变化，D错误；正确选项：B。‎ 点睛：不是所有金属都能发生焰色反应，焰色反应为物理变化过程。‎ ‎20. 某实验小组选用CaCO3固体与盐酸的反应来探究化学反应速率的影响因素，下列条件下产生气体速率最快的是 选项 酸的浓度 固体状态 温度 A ‎1mol/L HCl 块状CaCO3‎ ‎20℃‎ B ‎1mol/L HCl 粉状CaCO3‎ ‎25℃‎ C ‎2 mol/L HCl 块状CaCO3‎ ‎20℃‎ D ‎2 mol/L HCl 粉状CaCO3‎ ‎25℃‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、物质的状态，A、温度最低、浓度最低、物质的状态为块状，A速率最低，故A错误；B、温度最高、浓度最低、物质的状态为粉状，速率中等，故B错误；C、温度最低、浓度最高、物质的状态为块状，速率中等，故C错误；D、温度最高、浓度最高、物质的状态为粉状，速率最快，故D正确；故选D。‎ ‎21. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是 A. 水晶 B. 陶瓷 C. 水泥 D. 普通玻璃 ‎【答案】A ‎【解析】水晶的成分为二氧化硅，不是硅酸盐，A正确；黏土的主要成分为硅酸盐，陶瓷由黏土烧制而成，B错误；水泥主要成分是硅酸盐，普通水泥主要成分为硅酸三钙 、硅酸二钙 - 13 -‎ ‎ 、铝酸三钙，C正确；普通玻璃主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅等，D错误；正确选项：A。‎ ‎22. 下列说法不正确的是 A. 塑料的主要成分是合成树脂 B. 棉花、羊毛、蚕丝是天然纤维 C. 玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料 D. 三大合成材料是指塑料、纤维、橡胶 ‎【答案】D ‎【解析】塑料的主要成分是合成树脂，有的根据需要加入具有某些特定用途的添加剂，A正确；纤维不仅包括纤维素（棉花、麻），还包括蛋白质（蚕丝、羊毛），B正确；玻璃钢是由玻璃纤维合成树脂组成的复合材料，C正确；三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，它们是用人工方法，由小分子化合物合成的高分子化合物，又叫高聚物，D错误；正确选项：D。‎ 点睛：对于B选项来说，要注意区分纤维和纤维素两个概念。‎ ‎23. 下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A. 2Ag2O4Ag+O2 B. Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】2Ag2O4Ag+O2 为热分解法冶炼金属，A错误；加热情况下，氢气还原氧化铁，为热还原法，B正确；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，C错误；MgCl2=Mg+Cl2↑为电解法，D错误；正确选项：B。 ‎ 点睛：金属的冶炼原理：按金属活动顺序表，金属钾到铝，可用电解法；从锌到铜可用热还原法或置换法；汞、银用加热分解法。 ‎ ‎24. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 A. 单质溴 B. 单质镁 C. 烧碱 D. 食盐 ‎【答案】D - 13 -‎ ‎【解析】试题分析：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；B．通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；C．把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D。‎ 考点：考查海水资源的综合利用 ‎25. 下列属于碱性食物的是 A. 花生油 B. 鱿鱼干 C. 柠檬 D. 蛋黄 ‎【答案】C ‎【解析】含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性，常见的碱性食物有：蔬菜、水果、豆类等；柠檬属于水果，属于碱性食物；C正确；花生油属于油脂类，中性，A错误；鱿鱼干属于肉类，显酸性，B错误；蛋黄为蛋白质，显两性，D错误；正确选项：C。‎ ‎26. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. CO2 C. C12 D. NO ‎【答案】D ‎【解析】A．氢气不与水反应，且难溶于水，能使用排水法，因氢气与空气的成分不反应，密度比空气小，也能够使用排空气法收集，故A错误；B．二氧化碳能够溶于水，并与水反应生成碳酸，不能使用排水法收集，只能使用排空气法，故B错误；C．氯气能溶于水，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，氯气密度大于空气密度，可以用向上排气法收集，故C错误；D．一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，所以只能使用排水法水解一氧化氮，故D正确；故选D。‎ 点睛：明确常见的气体的物理性质及化学性质是解题关键，气体的收集方法有排水法、排空气法，只能用排水法收集，说明气体不与水反应、不易溶于水，且该气体能与空气的成分发生反应或气体的密度能与空气密度接近，本题难点是NO，因其遇空气中的氧气反应，只能选择排水法收集，据此进行解答。‎ ‎27. 常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是 A. 氧化钠 B. 氯化钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可作潜水艇或宇宙飞船作供氧剂，故答案为C。‎ ‎28. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. H+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、SO42- C. NH4+、OH-、SO42- D. Ag+、NO3-、Cl-‎ ‎【答案】B - 13 -‎ ‎【解析】A．因H+、CO32-能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．因NH4+、OH--能结合生成弱电解质NH3·H2O，则不能共存，故C错误；D．因 Ag+、Cl--能结合生成AgCl沉淀，则不能共存，故D错误；答案为B。‎ 点睛：解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有(1)生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；(2)生成挥发性的气体，如CO32－与H+生成CO2气体；(3)生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；(4)发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3－与Fe2+；(5)生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同溶液里能发生离子反应则不能大量共存。‎ ‎29. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 镁跟盐酸反应 B. 乙醇的燃烧 C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎【答案】D ‎【解析】A．镁跟盐酸反应是放热反应，不选；B．乙醇的燃烧是放热反应，不选；C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 是放热反应，不选；D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，可选，故答案为D。‎ 点睛：熟悉常见的放热、吸热反应是解题关键，常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。‎ ‎30. 有关糖类的叙述中,正确的一项是 A. 糖类是具有甜味的物质 B. 糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质 C. 糖类是含有醛基的物质 D. 糖类物质是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的主要来源 ‎【答案】D ‎【解析】糖类物质不一定都有甜味，比如淀粉；糖类物质不一定含有醛基，比如蔗糖；糖类物质不一定具有Cn(H2O)m通式，比如鼠李糖C6H12O5；糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的主要来源，这个判据是正确的；正确选项：D。‎ 点睛：糖类物质不一定有甜味，有甜味的也未必是糖类，比如甘油等。‎ ‎31. 我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。图中标签注明的添加剂中属于着色剂的是 - 13 -‎ 浓缩菠萝汁 ‎ 配料:水、浓缩菠萝汁、蔗糖、 柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾 ‎ 果汁含量:≥80% ‎ ‎①柠檬酸　②山梨酸钾　③甜味素　④维生素C　⑤柠檬黄　⑥日落黄 A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎........................‎ ‎32. 以下说法中正确的是 A. 感冒冲剂中含有可卡因,是毒品,不能服用 B. 手术后给病人注射了一支杜冷丁,这是毒品,会使人上瘾 C. 吃了“摇头丸”能提神,只吃一次不会上瘾 D. 对毒品严格控制,善于利用,会给人类带来益处 ‎【答案】D ‎33. 酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B. 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 C. 煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质 D. 用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成 - 13 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、汽车尾气含有二氧化硫和氮氧化物，是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，正确，不选A；B、酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐，硅酸盐建筑物，能破坏农作物的生长环境，正确，不选B；C、煅烧石灰石产生的二氧化碳是形成温室效应的气体，不是形成酸雨的主要物质，错误，选C；D、天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，使用天然气，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨，正确，不选D。‎ 考点：二氧化硫的污染和治理 ‎34. 下列物质不能发生水解反应的是 A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】葡萄糖属于单糖，不水解，A正确；淀粉、纤维素属于多糖，均能够水解，B、D均错误；蛋白质含有肽键，能够水解，C错误；正确选项：A。‎ 点睛：单糖不发生水解，二糖、多糖、蛋白质、油脂等都能发生水解反应。‎ ‎35. 下列行为中，符合安全要求的是 A. 进入煤矿井时，用火把照明 B. 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 C. 用嘴尝实验室中的葡萄糖是否有甜味 D. 装运乙醇的包装箱上贴上易燃液体、危险品标志图标 ‎【答案】D ‎【解析】煤矿井内空气中含有可燃性气体，遇到明火易发生爆炸，A错误；浓硫酸稀释过程一定要遵循：“酸入水，棒搅拌”规则，B错误；实验室内药品都不能品尝，C错误；起到注意警示作用，D正确；正确选项：D。‎ ‎36. 现有以下四种物质：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。‎ ‎（1）漂白粉的有效成分是_________；‎ ‎（2）通常状况下呈红棕色的是_________；‎ ‎（3）电子工业中作为半导体材料的是_________；‎ ‎（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。‎ ‎【答案】 (1). B (2). C (3). D (4). A - 13 -‎ ‎【解析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故答案为B； （2）二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为C； （3）硅在电子工业中常作为半导体材料，故答案为D； （4）通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为A。‎ ‎37. 钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室中少量钠常常保存在_________中（填“煤油”或“水”）；‎ ‎（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_________；‎ ‎（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_________（填字母代号）。‎ A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4‎ ‎【答案】 (1). 煤油 (2). H2 (3). B ‎【解析】（1）钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应；   （2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气； （3）A．氧化亚铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故A错误；B．氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确；C．四氧化三铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故C错误；故答案为B。‎ 点睛：考查金属钠的性质以及保存、铝与碱溶液的反应、铁的氧化物性质等知识，注意钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气，掌握铝与碱溶液的反应原理以及铁的氧化物性质和颜色用途是解题关键。‎ ‎38. I．人类生活离不开化学，拥有化学知识可提高人类生活质。‎ 食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。‎ A．阿司匹林（乙酸水杨酸） B．青霉素 C．抗酸药 D．麻黄碱 ‎（1）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_______；‎ ‎（2）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_______；‎ ‎（3） 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_______；‎ ‎（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_______。‎ Ⅱ．中国的高铁技术居于国际领先地位。‎ ‎（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______(填选项的字母)。‎ A．铜 B．石墨 C．硅 D．二氧化硅 - 13 -‎ ‎（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于__________ (填“铁合金”或“单质铁”)；‎ ‎（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈，是因为形成许多微小的原电池，其中负极材料是______；正极的电极反应式___________________________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). D (6). 铁合金 (7). 铁（或Fe） (8). 2H++2e-=H2↑‎ ‎【解析】I．（1）胃酸过多，服用中和胃酸的药物；正确选项：C。‎ ‎（2）麻黄碱具有舒张气道平滑肌、兴奋呼吸中枢和呼吸肌等作用；正确选项：D。‎ ‎（3）青霉素是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能；正确选项：B。‎ ‎（4）阿司匹林（乙酸水杨酸）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用；正确选项A。‎ Ⅱ．（1）光导纤维的主要成分为二氧化硅；正确选项：D。‎ ‎（2）铁合金的硬度大，耐磨，韧性好等优点；正确选项：铁合金。‎ ‎（3）铁轨为铁碳合金，铁做负极，失电子，发生氧化反应，碳做正极，硫酸溶液中的氢离子得电子生成氢气；正确答案：铁（或Fe）； 2H++2e-=H2↑。‎ 点睛：晶体硅导电，做半导体材料；二氧化硅导光，做光导纤维的材料。‎ - 13 -‎