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文档介绍
2018-2019学年黑龙江省大庆市铁人中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
铁人中学 2018-2019 学年高二学年下学期期末考试 化学试题 试题说明:1、本试题满分 100 分,答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Si:28 Al:27 Na:23 Mg:24 K:39 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷 选择题(共 42 分) 一、 选择题(本题共 21 小题,每小题只有一个选项正确,每小题 2 分,共 42 分) 1.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( ) A.苏打在生活中可用做发酵粉 B.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D.二氧化硅可用于制作硅芯片 2.下列试剂储存说法不正确的是( ) A.金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B.漂白粉置于冷暗处密封保存 C.存放少量液溴的试剂瓶中应加水封 D.烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 3.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( ) A.CO2 和 SiO2 都是由相应的分子构成的 B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂 C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 D.某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8,可用 K2O·Al2O3·6SiO2 表示 4.从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法,不正确的是( ) A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 B. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 C. 含 I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 D.碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液,该操作为“萃取” 5.下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是( ) A.往氯水中加入 NaHCO3 固体,有气体产生 B.将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中,产生蓝绿色的烟 C.向 pH 试纸上滴加氯水,先变红后变白 D.向含少量 Br2 的 CCl4 中加 NaOH 溶液,充分振荡,上下两层均为无色 6.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( ) 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO =====△ 2Hg+O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融) =====电解 冰晶石4Al+3O2↑ 电解法 C Cu2S+O2 =====高温 2Cu+SO2 热分解法 D Fe2O3+3CO =====高温 2Fe+3CO2 热还原法 7.侯氏制碱原理:NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl,需经过制取氨气、制取 NaHCO3、 分离及干燥 NaHCO3 四个步骤,下列图示装置能达到实验目的的是( ) 8. 镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可 作为冷却剂的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O A.①②⑤⑥ B.③④⑥ C.③⑥ D.③④ 9.将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是( ) A.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 B.CaCl2、NaHCO3、HCl C.Na2CO3、NaAlO2、NaOH D.AlCl3、K2SO4、HCl 10.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 Na+,无 K+ B.在溶液中加 KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有 Fe3+,无 Fe2+ C.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是 CO2 11.下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( ) A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B. 用澄清的石灰水可鉴别 Na2CO3 产品是否含有 NaHCO3 C.在第②、④步骤中,溴元素均被还原 D.制取 NaHCO3 的反应是利用其溶解度小于 NaCl 12.以下 8 种化合物中,不能通过化合反应直接生成的有( ) ①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2 A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 13.下列说法正确的是( ) A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数 分别是 a%和 b%的两种溶液,则 a 和 b 的关系是 a=b C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下 来,说明金属铝的熔点较低 D. 用如图装置进行实验,将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液,溶液中立 即可观察到有大量白色沉淀产生 14.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO-2 +4NH+4 +2H2O B.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C.水玻璃中通入少量的二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3↓ D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ 15.下列有关铜的化合物说法正确的是( ) A. 根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 B. CuSO4 溶液与 H2S 溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2- CuS↓ C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为 CuO+2H+===Cu2++H2O D. 化学反应:CuO+CO Cu+CO2 的实验现象为黑色固体变成红色固体 16.下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气 D.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 17.下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( ) 物质编号 物质转化关系 a b c d A SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 B Na2O Na2O2 Na NaOH C Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 18.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如图所示。下列判断正确的是( ) A.在 0~ a 范围内,只发生中和反应 B. ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO2-3 +2H+ H2O+CO2↑ C.a=0.3 D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 19.向含 Al2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L Ba(OH)2 溶液至过量,加入 Ba(OH)2 溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( ) A.图中 A 点生成的沉淀是 BaSO4 和 Al(OH)3 B.原混合液中 c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2 △ C.AB 段反应的离子方程式为:3Ba3++2Al3++8OH-+3SO42﹣=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O D.向 D 点溶液中通入 CO2气体,立即产生白色沉淀 20.有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、 SO42﹣,现取两份 100mL 的该溶液进行如下实验: (1)第一份加足量 NaOH 溶液,加热,收集到标准状况下的气体 448mL; (2)第二份加足量 Ba(OH)2 溶液,得沉淀 4.30g,再用足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量 为 2.33g. 根据上述实验,下列推测正确的是( ) A.Ba2+一定存在 B.100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3- C.Na+不一定存在 D.Cl﹣不确定,可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验 21.铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3 溶液中,充分反应后,剩余固体质 量为 2.8g 。下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是 9.6g C.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10mol D.反应后溶液中 n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol 第Ⅱ卷 非选择题(共 58 分) 22.(12 分)某课外小组对金属钠进行研究。已知 C、D 都是单质,F 的水溶液是一种常见的 强酸。 (1)金属 Na 在空气中放置足够长时间,最终的生成物是: 。 (2)若 A 是一种常见金属单质,且 A 与 B 溶液能够反应,则将过量的 F 溶液逐滴加入 E 溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 。 (3)若 A 是一种不稳定的盐,A 溶液与 B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿 色,最后变成红褐色的 E,请写出该过程发生反应的方程式: 。 (4)若 A 是一种溶液,只可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离 子,当向该溶液中加入 B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随 B 溶液的体积发生变化如图所示, 由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为 。 (5)将 NaHCO3 与 M 的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体,经测定,所得固体为纯净物, 则 NaHCO3 与 M 的质量比为 。 23.(18 分)Ⅰ由白色和黑色固体组成的混合物 A,可以发生如下框图所示的一系列变化: (1)写出反应③的化学方程式: 。 写出反应④的离子方程式: 。 (2)在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是: 。 (3)下列实验装置中可用于实验室制取气体 G 的发生装置是 ;(用字母表示)为了得 到纯净干燥的气体 G,可将气体通过 c 和 d 装置,c 装置中存放的试剂 ,d 装置中存放的 试剂 。 (4)气体 G 有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出实验室利用烧碱溶液吸 收气体 G 的离子方程式: 。 (5)J 是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列 e~i 装置中,可用于吸收 J 的是 。 Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉,并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置③中发生反应的化学方程式为________________________________________ (2)测定漂白粉有效成分的质量分数:称取 1.000g 漂白粉于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液 的 pH,以淀粉为指示剂,用 0.100 0 mol·L-1KI 溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴 定终点。 反应原理为 3ClO-+I-===3Cl-+IO-3 IO-3 +5I-+3H2O===6OH-+3I2 实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为________________。 滴定次数 1 2 3 KI 溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 24.(15 分)某同学通过以下装置测定 M 样品(只含 Fe、Al、Cu)中各成分的质量分数。取 两份质量均为 mg 的 M 样品,按实验 1(如图 1)和实验 2(如图 2)进行实验,该同学顺利完 成了实验并测得气体体积分别为 V1 mL 和 V2 mL(已折算到标准状况下)。 (1)写出实验 1 中发生反应的离子方程式: 。 (2)实验 1 装置中小试管的作用是 。 (3)对于实验 2,平视读数前应依次进行的两种操作是: ① ② 。 (4)M 样品中铜的质量的数学表达式为(用 m 、V1 和 V2 表示): 。 (5)实验 1 进行实验前,B 瓶中水没有装满,使测得气体体积 (填“偏大”、“偏 小”或“无影响”,下同);若拆去实验 2 中导管 a,使测得气体体积 。 25. (13 分)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解,是 生产锂电池的原材料,也常用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下: (1)配制硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液时,除需加硫酸外还需要加少量铁屑的目的是 ________。 (2)加热至沸腾生成沉淀时反应的化学方程式为________________________。 (3)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液,振荡,发现溶液的颜色 由紫红色变为棕黄色,同时有气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有________(填“氧化”或“还 原”)性.若反应中消耗 1mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的 n(KMnO4)为________。 (4)称取 3.60g 草酸亚铁晶体(摩尔质量是 180g•mol﹣1)用热重法对其进行热分解,得到剩 余固体质量随温度变化的曲线如图所示: ① 过程Ⅰ发生反应的化学方程式为________________________。 ② 300℃时剩余固体是铁的一种氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式 ________________________(写出计算过程) 铁人中学 2017 级高二学年下学期期末考试 化学试题 化学参考答案 选择题,每小题 2 分共 42 分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C D D B B C C D A C D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A B D D C B C C B D 22.(12 分) (1)碳酸钠 或 Na2CO3(2 分) (2)溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加;然后又由多到少最后沉淀消失。(合理 即给分)(2 分) (3)4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 或者分步书写(合理即给分)(2 分) (4)c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3(3 分,顺序可以不同) (5)大于或等于 ≥168: 78(或≥84:39)(3 分,写出等于给 2 分,全对给 3 分) 23.(18 分) Ⅰ ⑴: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2 分) 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (2 分) ⑵ 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2 分) ⑶ b ;(1 分)饱和食盐水(1 分), 浓硫酸 。(1 分) ⑷ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ;(2 分) ⑸ f、g、h 。(2 分) Ⅱ. (1)2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2 分) (2)42.9% (3 分) 24、(15 分) (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2 +3H2↑(2 分) (2)液封,避免氢气从长颈漏斗中逸出;控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢; 节省药品。(2 分,答出两条且合理即得 2 分) (3)①冷却到室温(2 分)②调整 BC 液面相平(2 分) (4)m(Cu)=m g- V1 33 600mol×27 g·mol-1- V2-V1 22 400mol×56 g·mol-1=m g- 28V2-19V1 11 200 △ 电解 g (3 分,不带单位或不整理均得分) (5)无影响(2 分) 偏大(2 分) 25. (13 分) (1)防止 Fe2+被氧化(2 分) (2)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4•2H2O↓+H2SO4+(NH4)2SO4(2 分) (3)还原;(2 分) 0.6mol(2 分) (4)①FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O↑(2 分) ②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为:3.6g× ×100%=1.12g,草酸亚铁晶体中的铁元素完全 转化到氧化物中, 氧化物中氧元素的质量为:1.60g﹣1.12g=0.48g,铁元素和氧元素的质 量比为:1.12g:0.48g=7:3,设铁的氧化物的化学式为 FexOy 则有 56x:16y=7:3,x: y=2:3,铁的氧化物的化学式为 Fe2O3 (3 分) 解析 Ⅱ.(3)消耗 KI 溶液的平均体积为 19.98+20.02+20.00mL 3 =20.00 mL。 设 ClO-的物质的量为 x mol, 3ClO-+ I-===3Cl-+IO-3 3 mol 1 mol x mol 0.100 0 mol·L-1×0.020 L 所以 x=0.006,次氯酸钙的质量为 143 g·mol-1×0. 003 mol=0. 429 g,所以其质量分数为 0.429 g 1.00 g ×100%=42.9%查看更多