2017-2018学年浙江省义乌市群星外国语学校高二1月月考化学试题

2017-2018学年浙江省义乌市群星外国语学校高二1月月考化学试题

‎2017-2018学年浙江省义乌市群星外国语学校高二1月月考化学学科试卷 考试时间90分钟，满分100分 ‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：‎ A. NH3·H2O B. NaOH C. CO2 D. HCl ‎2．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 选项物质 甲 乙 丙 A SiO2‎ NaOH HF B NaOH ‎(NH4)2SO3‎ H2SO4‎ C AlCl3‎ NH3·H2O NaAlO2‎ D CO2‎ Ca(OH)2‎ Na2CO3(aq)‎ A. A B. B C. C D. D ‎3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸 ‎4．现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NO A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L B. 反应生成气体的体积为33.6L C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 ‎5．下列实验能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 ‎ B. B. 图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收 C. 用图3装置电解精炼铝 ‎ D. 图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)2‎ ‎6．已知物质X、Y、Z之间存在如下转化关系，将装满气体Z的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满的试管体积的2/3。则X是（ ）‎ A. Na B. S C. CH4 D. NH3‎ ‎7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀:Cu2+ +4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2+ +4H2O B. 用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag +4H++ NO3-=3Ag+ + NO ↑+2H2O C. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：C1O-+SO2 + H2O=HClO + HSO3-‎ D. 硫酸铵稀溶液和稀氢氧化钡溶液反应：NH4++SO42-+ Ba2++ OH- =BaSO4↓+ NH3·H2O ‎8．下列过程不属于氮的固定的是 A. 闪电时大气中氮的氧化物的生成 B. 由NH3制备NH4Cl C. 用N2和H2合成氨 D. 豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨 ‎9．下列属于放热反应的是 A. 铝与盐酸的反应 B. 二氧化碳与碳反应 C. 水的分解反应 D. 氢氧化钠溶于水 ‎10．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－542.7 kJ·mol－1‎ B. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1‎ C. 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1‎ D. N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1‎ ‎11．下列说法正确的是 A. 在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等 B. 1mol H2SO4 (浓)与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C. CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D. 101KPa时,1mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热 ‎12．化学中有许多的“守恒或相等“下列说法不正确的是 A. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量 B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离中电荷总数 C. 溶液中，稀释前后溶质质量与稀释后溶质质量 D. 化学反应中，参加反应物总质量与生成物总质量 ‎13．己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l） △H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是 （图中E表示能量）‎ A. A B. B C. C D. D ‎14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确 的是 ‎ A. 图a表示的是放热反应的能量变化 B. 图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 C. 图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D. 图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 ‎15．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. A的转化率变小 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＞ c＋d ‎16．已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：‎ A. 温度：T1 ＜T2‎ B. 平衡常数K(a)=K(b)‎ C. 反应速率： ‎ D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1‎ ‎17．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）‎ x y A 再加入A B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 压强 混合气体的总物质的量 D 温度 混合气体的总物质的量 A. A B. B C. C D. D ‎ ‎18．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）‎ A. 增加压强 B. 增大CO的浓度 C. 降低温度 D. 更换催化剂 ‎19．一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)‎ A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 ‎20．下列各表述与示意图一致的是 A. 图①表示N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化 B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C. 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化 D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 ‎21．21．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，则化学平衡（ ）‎ A. 向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 无法判断 ‎22．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（ ）‎ A. t1时刻时，平衡向逆反应方向移动 B. t1时刻后，逆反应速率先减小后增大 C. t1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强 D. t1时刻时，正反应速率增大 ‎23．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 ‎24．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是( )‎ A. ①②中Mg作负极，③④)中Fe作负极 B. ②中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C. ③中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ D. ④中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎25．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )‎ A. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 B. 氧化镁、氧化铝的熔点都很高，都可用作耐高温材料 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 ‎26．某原电池反应原理示意图如图。下列有关该原电池的说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 锌片发生还原反应 C. 一段时间后，铜片质量减轻 D. 电子从锌片经导线流向铜片 ‎27．下列装置能构成原电池的是 酒精溶液 硝酸银溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 A B C D A. A B. B C. C D. D ‎28．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是 A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大 B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化 C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O D. 充电时，Cd电极接电源正极 ‎29．下列措施一定能使化学反应速率增大的是 (　 　)‎ A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 ‎30．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）‎ A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%‎ D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL ‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题选择题部分 二、填空题（本大题共5题，每空2分，共40分）‎ ‎31．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。‎ ‎（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。‎ ‎（3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。‎ ‎32．发射卫星用N2H4为燃料，NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) △H1=＋67.7kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H2=－534kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－484kJ·mol－1‎ H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H4=－538kJ·mol－1‎ 试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式__________________________,写出N2H4与F2反应的热化学方式___________________。‎ ‎33．80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ 时间/s ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ c(NO2)/( mol·L−1)‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ 请回答：‎ ‎（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) −1。‎ ‎（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。‎ ‎（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。‎ ‎（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。‎ ‎34．图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH) 3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：‎ Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为_______；‎ Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）_____________。‎ ‎35．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B．按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按如图所示装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉．‎ ‎ ‎ ‎（1）A的化学式是 _______ 。 ‎ ‎（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 __________ ，收集气体B的方法是 ______________ 。 ‎ ‎（3）收集气体C的方法是 ________________ 。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．C ‎3．C ‎4．A ‎5．B ‎6．D ‎7．B ‎8．B ‎9．A ‎10．C ‎11．A ‎12．A ‎13．B ‎14．D ‎15．A ‎16．D ‎17．A ‎18．C ‎19．C ‎20．B ‎21．A ‎22．B ‎23．C ‎24．B ‎25．B ‎26．D ‎27．B ‎28．C ‎29．C ‎30．C ‎31． Cu AgNO3溶液 正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋ 阴 溶液呈红色 ‎32． 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH＝–1135.7 kJ·mol－1 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH＝–1126kJ·mol－1‎ ‎33． 0.006（或6×10－3） 吸热 1.8 75%（或0.75、或3/4）‎ ‎34． 1：3 Na+ AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－‎ ‎35． NH4Cl 碱石灰 向下排空气法 向上排空气法