2018-2019学年四川省棠湖中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019学年四川省棠湖中学高二下学期期中考试化学试题 Word版

四川省棠湖中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 注意:本次考试生物物理化学同堂分卷考试 时间:150分钟 总分:每科100分 共300分 可能用到的原子量:H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl – 35.5 Ca - 40‎ 一.选择题(本大题共8个小题,每题6分,共48分)‎ ‎1.下列物质中,其主要成分属于烃的是( )‎ A.水煤气 B.汽油 C.甘油 D.植物油 ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.1 mol CH2=CH2分子中含有的共用电子对数为5NA B.用惰性电极电解饱和食盐水,当两极共收集到气体4.48L时,外电路中转移电子数为0.2 NA C.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA D.100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA ‎5.下列物质分子中既有σ键,又有π键的 ‎ ‎①HCl  ②H2O  ③N2  ④C2H2  ⑤C2H4  ‎ A.①②③ B.③④⑤ C.①③ D.④⑤ ‎ ‎5.下列物质分子中既有σ键,又有π键的 ‎ ‎①HCl  ②H2O  ③N2  ④C2H2  ⑤C2H4  ‎ A.①②③ B.③④⑤ C.①③ D.④⑤ ‎ ‎3.下列物质中,由极性键和非极性键构成的非极性分子是( )‎ A.C2H2 B.NH3 C.H2O D.NaOH ‎4.下列关于铜电极的叙述正确的是( )‎ A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极 ‎5.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎6.根据下列合成路线判断反应类型不正确的是( )‎ ‎ ‎ A.A→B的反应属于加成反应 B.B→C的反应属于取代反应 C.C→D的反应属于消去反应 D.D→E的反应属于取代反应 ‎7. 1mol的与足量的氢氧化钠溶液充分反应,最多可消耗氢氧化钠的物质的量为( )‎ A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol ‎8. 以下结构简式表示一种有机物的结构,关于其性质的叙述不正确的是( )‎ A.它有酸性,能与纯碱溶液反应 B.可以水解,其水解产物只有一种 C.1mol该有机物最多能与7 mol NaOH反应 D.该有机物能发生取代反应 ‎ ‎ 二.非选择题(52分)‎ ‎9.(15分)I.水的电离平衡线如图所示.若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点 ‎(1)在100℃时,Kw表达式为 ,在此温度下,kw为 .‎ ‎(2)在室温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为   .‎ ‎(3)室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍,稀释后溶液中,C(SO42-)和C(H+)之比约为   .‎ II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液.根据要求回答下列问题:‎ ‎(1)写出①的电离方程式 .‎ ‎(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度最大的是  (填序号).‎ ‎(3)当它们的物质的量浓度相同时,其pH最小是  (填序号).‎ ‎(4)在室温下,将c(H+)均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的 ‎10倍,c(H+)由大到小的顺序为   (填序号).‎ (5) 体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液,分别与相同浓度的烧 碱溶液恰好完全反应,所需烧碱的体积比为   .‎ ‎(6)三酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三酸的体积大小关系为   (填序号).‎ ‎10.(12分)镓(Ga)、锗( Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:‎ ‎(1)基态锗原子的价电子排布图为 。‎ ‎(2)沸点:NH3 AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系,解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因 。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,同时得到一种最简单的有机物,写出该反应的方程式为 ;砷化镓的晶胞结构如下图所示,其晶胞边长为a pm(1pm=10-12m),则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎11.(每空2分共16分)‎ NaCN溶液 反应器 操作A 滤渣1‎ 除杂 CaCl2‎ 转化池 FeSO4‎ K4Fe(CN)6‎ Na2CO3‎ KCl 滤渣2‎ 系列操作B 亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)常温下,HCN的电离常数Ka=5.0×10-10。‎ ‎①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________________。‎ ‎②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:____。‎ ‎(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:__________。‎ ‎(3)系列操作B为_____________________。‎ ‎(4)实验室中,K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒,得到K2SO4及另外一种复杂难溶物,试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式:______________________。‎ 太 阳 光 催 化 剂 a 催 化 剂 b e-‎ Fe(CN)64- ‎ Fe(CN)63- ‎ ‎(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。①K+移向催化剂__________(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_________________。‎ ‎12. (9分)莽草酸合成治疗禽流感的药物—达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下: ‎ ‎(提示:环丁烷 可简写成 ) ‎ ‎(1)A的分子式是_______________________‎ ‎(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) ‎ ‎(3)A与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是 ‎ ‎(4)17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应,计算生成二氧化碳的体积(标准状况) L ‎(5)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为 ),其反应类型是 。  ‎ ‎2019年春四川省棠湖中学高二年级期中考试 理综化学试题 一.选择题 ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.A 6.C 7.C 8.C 二.非选择题 ‎9.I.(1)(4分)Kw=c(H+)·c(OH-) 1x10-13(2) 1:1 (3) 1:2‎ II.(1) CH3COOH CH3COO— + H +(2)(3) (4)①>②=③ ‎ ‎(5)1:1:2(6)①<②=③‎ ‎10.(12分)(1)(2分)‎ ‎(2)>(2分,写“大于”不得分) NH3分子间存在氢键,所以NH3沸点高于AsH3 (2分,只要指明NH3分子间存在氢键即可)‎ ‎(3)H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多(或H2SeO3中的Se为+4价,而H2SeO4中的Se为+6价,导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移,越易电离出H+)‎ ‎(2分,合理答案即可)‎ ‎(4)(CH3)3Ga + AsH3GaAs + 3CH4 ‎ ‎(2分,不写反应条件不扣分,化学式写错、不配平不得分)‎ ‎(2分,合理答案即可)‎ ‎11.(每空2分共16分)‎ ‎(1)①抑制CN−水解;(2分)‎ ‎②碱(2分);Kh=Kw/Ka=1×10−14/5×10−10=2×10−5>5×10−10,即水解平衡常数大于电离平衡常数,所以溶液呈碱性(2分) ‎ ‎(2)相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 (2分) ‎ ‎(3)过滤、洗涤、干燥 (2分) ‎ ‎(4)KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq) ===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) (2分) ‎ ‎(5)①b(2分);②Fe(CN)-e−===Fe(CN) (2分)‎ ‎12. (1)C7H10O5(1分) ‎ ‎(2) +Br2→  (2分)‎ ‎(3) +C2H5OH +H2O; (2分)‎ ‎(4)2.24 L (2分)(5)消去反应 (2分)‎
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