湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

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文档介绍

湖南省长沙市铁路一中2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

长铁一中高二2019年上学期期中考试试卷 化 学 本试卷包括必做题和选做题两部分,共6页时量40分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80‎ 第一部分 必做题(80分)‎ 一、选择题:本题包括22小题,每小题2分,共44分,在第小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.医用酒精是常用的消毒剂,它属于 A.纯净物 B.混合物 C.酸 D.碱 ‎2.铀元素有多种同位素,其中23592U的质量数是 A.51 B.92 C.143 D.235‎ ‎3.关于苯的说法正确的是 A.能发生取代反应 B.密度比水大 C.分子中存在单双键交替结构 D.能与水互溶 ‎4.下列的试剂中,标签上应标注图1标志的是 ‎ A.汽油 B.浓硫酸 C.高锰酸钾 D.酒精 图1‎ ‎5.环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是 A.开发利用氢能源 B.大力发展公共交通 C.大量使用燃煤 D.推广太阳能热水器 ‎6.下列物质中,可用于制作太阳能电池的是 A.Si B.SiO2 C.H2SiO3 D.Na2SiO3‎ ‎7.下列有机物中,存在同分异构体的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3‎ ‎8.下列钠的化合物中,可用于呼吸面具作为O2来源的是 A.Na2O B.Na2O2 C.NaCl D.Na2CO3‎ ‎9.下列物质中,属于高分子化合物的是 A.蛋白质 B.油脂 C.葡萄糖 D.蔗糖 ‎10.下列试剂中,能用于鉴别甲烷和乙烯的是 A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 ‎11.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,同时产生苍白色火焰,下列说法正确的是 A.该反应是放热反应 B.该反应是吸热反应 棉花 ‎ 图2‎ C.断裂H-H键放出热量 D.形成H-Cl键吸收能量 ‎12.下列气体中,在实验室能用图2所示的装置制取并收集的是 ‎ A.H2 B.NH3 C.O2 D.CO2‎ ‎13.下列物质中,不能与盐酸反应的是 A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.AlCl3‎ 催化剂 加压、加热 ‎14.已知CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH,该反应的反应类型是 A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.氧化反应 ‎15.向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2,一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),‎ 达到化学平衡时,下列说法正确的是 A.反应停止了 B.正逆反应速率相等 C.N2的浓度为0 D.H2的转化率为100%‎ ‎16.铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是 A.钢属于铁合金 B.Fe2O3常用作红色油漆的原料 C.Fe(OH)3易溶于水 D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体 ‎17.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是 A.Ag+、Cl- B.H+、CO32- C.Na+、NO3- D.Cu2+、OH-‎ 高温 ‎18.煤气化时的主要反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是 A.C的化合价升高 B.属于氧化还原反应 C.属于置换反应 D.H2O作还原剂 ‎19.下列应用中,与胶体性质有关的是 A.漂白粉消毒 B.食盐调味 C.明矾净水 D.海水晒盐 ‎20.下列离子方程式中,正确的是 A.铁粉溶于稀硫酸:Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑‎ B.氯化铁溶液腐蚀铜片:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+‎ C.钠与水反应:Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑‎ H2‎ H2O O2(空气)‎ 电极A 电极B 电解质 D.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎21.图3为氢氧燃料电池的装置示意图,下列说法正确的是 A.该装置能将化学能转化为电能 B.能入氧气的电极为负极 C.电子由电极B经导线流向电极A 图3‎ D.正极反应式为:H2 – 2e- = 2H+‎ ‎22.关于1L 1mol/L Na2SO4溶液,下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)‎ A.Na+的数目为NA B.溶液中Na+质量为23g C.SO42-的物质的量浓度为1mol/L D.SO42-物质的量浓度为2mol 二、填空题:本题包括4小题,每空2分,共26分。‎ ‎23.(6分)请根据物质在生产、生活等方面的应用填空:‎ ‎ (1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈 (填“无”或“浅红”)色;‎ ‎ (2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用 (填“KSCN”或“H2SO4”)溶液;‎ ‎ (3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。‎ ‎24.(6分)生活中,有机化合物随处可见。请根据题意填空:‎ ‎ (1)炒菜时,加入酒和醋能使菜味香可口,原因是酒和醋反应生成了 (填“酯”或“盐”);‎ ‎ (2)未成熟的苹果肉遇碘酒变 (填“蓝”或“红”)色;‎ ‎(3)聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式:‎ 催化剂 加压、加热 nCH2=CH2 。‎ ‎25.(6分)氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体,能与水反应;Y是黄绿色气体,能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题:‎ ‎ (1)X的化学式为 ;‎ ‎ (2)X与水反应生成NO和一种酸,该酸的名称为 _________ ;‎ ‎ (3)Y能使湿润的有色布条褪色,说明Y的水溶液具有 __(填“漂白”或“酸”)性。‎ ‎26.(8分)下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ Ne ‎3‎ Na ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎(1)④的原子序数是 ;‎ ‎ (2)⑤的原子结构示意图是 ;‎ ‎ (3)②和③两种元素的非金属性强弱关系是:② ③(填“>”、“<”或“=”);‎ ‎ (4)①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 (填“共价”或“离子”)键。‎ 三、实验题:本题包括1小题,每空2分,共10分。‎ ‎27.(10分)海洋约占地球表面积的71%,具有巨大的开发潜力。‎ ‎ Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图,请回答下列问题:‎ ‎ (1)冷却水的进水口是 (填“a”或“b”);‎ ‎ (2) 碎瓷片的作用是 (填“防止暴沸”或“作催化剂”)。‎ Ⅱ.目前,从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右,空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为:‎ ‎①海水浓缩,酸化;‎ ‎②通入Cl2,使Br—转化为Br2;‎ ‎③通入空气、水蒸气,将Br2吹入吸收塔,与吸收剂SO2反应转化为HBr;‎ ‎④通入Cl2,再经过一系列处理得到产品Br2。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)步骤②、③操作的目的是 (填“富集溴”或“萃取溴”);‎ ‎(2)在步骤③中,生成HBr的化学方程式是 ;‎ ‎(3)在步骤②中,若通入22.4LCl2(标准状况),理论上可得Br2 g。‎ 第二部分 选做题(20分)‎ 四、选做题:请文科班考生做第28题选修I《化学与生活》,理科班考生做第29题选修iv《化学反应原理》。‎ ‎28、本题为《化学与生活(选修1)》选做题,每空2分,共20分。‎ ‎(1)保持营养平衡、合理使用药物,有利于人体健康。现有下列四种物质:‎ A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C 请根据题意,选择恰当的选项,用字母代号填空。‎ ‎①蛋白质水解的最终产物是 ;‎ ‎②人体内重要的供能物质,能发生银镜反应的是 ;‎ ‎③能阻止多种细菌生长,使用前要进行皮肤敏感实验的是 ;‎ ‎④具有较强的还原性,广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。‎ ‎(2)化学式材料科学发展的基础,合理使用材料有利于人类的生产和生活。‎ 请根据题意,选择恰当的选项,用字母代号填空。‎ ‎①光导纤维被称为信息高速公路的骨架,其主要成分是 :‎ A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸 ‎②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 :‎ A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶 ‎③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀,其负极反应为 :‎ A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H++2e- = H2↑ ‎ ‎(3)防治环境污染,改善生态环境,已成为全球共识。‎ ‎①酸雨是指pH小于5.6的降水,下列汽油排放的是 (填字母代号)‎ A.CO2 B.CH4 C.SO2 ‎ ‎②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害,下列治理“白色污染”的方法中,不可取的是 (填字母代号)‎ A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料 ‎③使用重金属离子超标的水,会危害人体健康,利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如,向含有Hg2+的废水中Na2S含有Hg2+沉淀而出去。请写出该反应的离子方程式 ________________________ 。‎ ‎29.本题为《化学反应原理》(选修4,每空2分,共20分)‎ ‎(1)水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。‎ ‎①常温下,0.001mol/LNaOH溶液的pH= ;‎ ‎②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥,长期施用会使土壤酸化,其原因是 ___________ (用离子方程式表示);‎ ‎③已知在25℃:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp=1.8×10-10‎ Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq) Ksp=6.3×10-50‎ 向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,最先产生的沉淀是 ‎ (填“AgCl”或“Ag2S”)。‎ ‎(2)甲醇是可再生能源,其燃烧热为726.5kJ·mol-1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 (填字母代号)。‎ A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+726.5kJ·mol-1‎ B.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —726.5kJ·mol-1‎ C.CH3OH+O2=CO2+2H2O △H= —726.5kJ·mol-1‎ ‎(3)800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A,发生反应2A(g) 2B(g)+C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下:‎ 反应时间((min)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ c(A)(mol/L)‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.58‎ ‎0.53‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 请回答下列问题:‎ ‎①在10-20min内,A的平均反应速率为 mol/(L.min);‎ ‎②不能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母代号);‎ A.容器内气体密度不再变化 B.容器内混合气体的相对分子质量不再变化 C.容器内气体的压强不再变化 ‎③800℃时,平衡常数K= ;‎ ‎④若温度将为600℃,其平衡常数K将 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。‎ ‎(4)如图5所示,闭合S后不久,可观察到滤纸a端 附近呈蓝色,则:‎ ‎①滤纸b端与电源 (填“正极”或“负 ‎ 极”)相连;‎ ‎②滤纸a端发生的电极反应式为 ‎ ‎ 图5‎ ‎ ‎ 长铁一中高二2019年上学期期中考试化学科答案 一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B D A B C A D B A D A 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B D B B C C D C D A C 二、填空题(本题包括4小题,每空2分,共26分)‎ ‎23.(6分) (1)浅红 (2)KSCN (3)浓硫酸 ‎ ‎24.(6分) (1)酯 (2)蓝 (3)‎ ‎25.(6分) (1)NO2 (2)硝酸 (3)漂白 ‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ ‎26.(8分) (1)13 (2) ‎ ‎(3)< (4)共价 三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分)‎ ‎27.(10分)Ⅰ(1)防止暴沸 (2)A ‎ Ⅱ(1)富集溴 (2)SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2 HBr (3)160 ‎ 四、选做题(请28题、29题任选一题作答,每空2分,共20分。)‎ ‎28.⑴ ①B ②A ③C ④D ‎ ⑵ ①B ②B ③A ‎ ⑶ ①C ②A ③Hg2++S2-= Hg S↓‎ ‎29.⑴ ①11 ②NH4++H2O NH3 ·H2O+ H+ ③Ag2S ‎ ⑵A ‎ (3)①0.013 ②A ③C2(B) C(C) /C2(A) ④增大 ‎ (4) ①负极 ②2I--2e-= I2‎
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