2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)

2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版(3)

‎2019高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65‎ 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。）‎ ‎1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 C．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 ‎2．下列有关NH3的性质特点，描述错误的是：‎ A．极易溶于水，可与水做喷泉实验 B．液氨能作制冷剂 C．工业上常用氮气和氢气合成氨气 D．常温下是无色无味气体，密度比空气小 ‎3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氟原子：F B．硫化钠的电子式：‎ C．Mg2+的结构示意图： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎4．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)‎ B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 ‎5．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验（图中灰色部分代表氯气的颜色）。‎ 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 - 7 -‎ ‎6．下列反应中的能量变化与图示一致的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．CH4在空气中燃烧 C．电解水得到H2和O2 ‎ D．Al与Fe2O3反应 ‎7．在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为 A．v(H2)=0.015mol·L－1·min－1 B．v(N2)=0.02mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)=0.02mol·L－1·min－1‎ ‎8．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 +4OH- -4e- =4H2O O2 +2H2O+4e- =4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是 A．供电时的总反应是:2H2+O2 =2H2O B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 C．燃料电池的能量转化率可达100% D．H2在负极发生氧化反应 ‎9．在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成 B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成 C．容器内H2的含量不随时间的变化而变化 D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键形成 ‎10．下列说法正确的是 A．乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 B．乙烷室温下能与溴水发生取代反应 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9.5% D．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 ‎11．标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为 - 7 -‎ A．H2与C2H4 B．CO与C2H4 C．H2与C4H6 D．CO与C3H6‎ ‎12．下列关于有机物的叙述正确的是 A．C5H12的同分异构体有3 种，其熔点相同 B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面 D．、 、 互为同系物 ‎13．下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．己烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应 ‎14．下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B．酶大多是具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 ‎15．异丁香酚可作为合成香料的原料，其结构简式如下图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．异丁香酚属于芳香族化合物，分子式为C10H14O2‎ B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该物质与足量H2发生加成反应，最多可消耗1molH2‎ D．分子中所有原子有可能在同一平面上 ‎16．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2‎ - 7 -‎ 尾气 二、非选择题（共5小题，共52分）‎ ‎17．（7分）现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。‎ ‎18．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）． ‎ 元素代号 A B C D E F G 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.16‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.099‎ ‎0.074‎ ‎0.075‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ ‎（1）C元素在元素周期表中的位置是 ______ ； ‎ ‎（2）G的原子结构示意图为 ______ ； ‎ ‎（3）D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ______ （填化学式）； ‎ ‎（4）上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______ （填化学式）； ‎ ‎（5）以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为： ______ ； ‎ ‎（6）碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______ ； ‎ A．单质碲在常温下是固体        B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应 ‎ C．H2Te不如HI稳定           D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱 ‎19．（10分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ - 7 -‎ ‎（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。‎ ‎（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。‎ A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）‎ B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎（3）平衡时CO2的转化率为______________。‎ ‎（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。‎ ‎（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) ______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。‎ ‎20．（11分）①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它们都是常见的重要化工原料。‎ ‎（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；‎ ‎（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________，‎ 二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________，‎ 如果用4.6 g乙醇和9.0 g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28 g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。‎ ‎（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。‎ ‎（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。‎ a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br ‎（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出由氯乙烯生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________‎ ‎（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。‎ - 7 -‎ ‎（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式 _________________________。‎ ‎21．（12分）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：‎ ‎①过滤得含碘离子的溶液 ②对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质 ‎③将海带晒干灼烧成灰 ④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘 ‎⑤将海带浸泡得其悬浊液 ‎ ‎（1）正确的顺序是 ‎ ‎（2）灼烧过程在下列哪种仪器中（_____）‎ A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 坩埚 ‎（3）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。‎ ‎（4）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置____。‎ 若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。‎ ‎（5）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。‎ - 7 -‎ ‎2017—2018学年度第二学期南昌市八一中学高一化学期末考试试卷 一、选择题（下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共16小题，共48分。）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D C D D C A C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D C C B D B B 二、非选择题（共5小题，共52分）‎ ‎17．（7分）‎ ‎① ② ⑤ ④ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ‎ ‎③ Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎18．（12分） ‎ ‎（1）第三周期第ШA族 （2） （3）H2S＜HCl （4）HClO4 ‎ ‎（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （6）ACD ‎19．（10分）‎ ‎（1）0.125 （2）D （3）75﹪ （4）30﹪ （5）小于 ‎20．（11分） ‎ ‎（1）CH4 （2）羟基 羧基 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 60% ‎ ‎（3） ③④⑤⑥ （4）b （5） ‎ ‎（6）3 （7）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎21．（12分）‎ ‎（1）③⑤①④②‎ ‎（2）D ‎ ‎（3）烧杯、玻璃棒、漏斗 ‎ ‎（4）b 碘的四氯化碳溶液 ‎ ‎（5）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-‎ - 7 -‎