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文档介绍
2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
宁夏六盘山高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题 ―、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分） 1. 下列说法正确的是 A. 非自发反应一定不能实现 B. 同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0 D. 恒温恒压下，△H <0且△HS>0的反应一定不能自发进行 【答案】C 【解析】A、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，选项A错误；B、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，选项B错误；C、反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，选项C正确，D、恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应，则△H-T△S＜0，反应一定可以自发进行，选项D错误。答案选C。 点睛：本题考查了化学反应自发进行的判断依据。本题是灵活运用△G=△H-T△S判断反应能否自发进行，其难点是如何判断△S，一般有固体转变为液体或气体时△S＞0，另外反应向气体体积增大的方向进行时△S＞0，否则△S＜0；要熟练掌握当△H＜0且△S＞0的反应肯定能自发进行，当△H＞0且△S＜0的反应不可能自发进行，其它情况在不同温度下可能自发进行，特别注意的是不能自发进行的反应并不表示不能发生，一定条件下反应也能进行，如电解池中发生的反应通常就是非自发进行的反应。 2. 己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热为221kJ/mol B. 碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ 【答案】D 【解析】2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，反应中不是1mol纯物质的燃烧，且CO不是碳的最稳定的氧化物，碳完全燃烧生成二氧化碳为稳定的产物，选项A、选项B均错误；浓硫酸稀释放出大量的热，浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，产生大于57.3kJ热量，选项C错误；醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，选项D正确。答案选D。 3. 反应A+B→C(△H <0)分两步进行：①A+B→X (△H >0)，②X%→C (△H <0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】由反应 A+B→C（△H＜0）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X （△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象D符合，故选D。 点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。 4. 下列叙述正确的是 A. C (石墨)=C (金刚石) △H =+1.9kJ • mol-1，说明金刚石比石墨稳定 B. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-3e-=Fe3+ C. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下△H相同 D. 盐桥电池中的盐桥能让电子通过，从而形成闭合回路 【答案】C 【解析】A、C (石墨)=C (金刚石) △H =+1.9kJ • mol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，选项A错误；B、钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式都是：Fe-2e-=Fe2+，选项B错误；C、反应热与反应条件无关，选项C正确；D、电子不能经过溶液，选项D错误。答案选C。 5. 下列说法中，正确的是 A. 催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有改变，所以在反应过程中催化剂没有参与化学反应 B. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的正极相连，负极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C. 在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变” D. 己知热化学方程式：S (s) +O2 (g) =SO2(g) △H =a kJ • mol-1，S (g) +O2(g) =SO2 (g) △H =b kJ • mol-1，则 b>a 【答案】C 【解析】A、催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质没有变化，但物理性质可能有变化，选项A错误；B、在电解池中，阳极金属更容易被腐蚀，阴极上的金属被保护，将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀，选项B错误；C、在化学反应在一定温度下进行的过程中释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的反应热，又称为“焓变”，选项C正确；D、气态S比固态S所含能量高，所以气态S燃烧放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，选项D错误。答案选C。 6. 某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如图所示, 你认为可行的方案是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】试题分析：因Ag与盐酸不反应，则不能设计为原电池，B、D没有外加电源，故BD错误；为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能顺利进行，可设计为电解池，选择Ag为阳极，盐酸为电解质溶液即可，A中Ag为阴极，故A错误，显然只有C正确；故选C。 【考点定位】考查氧化还原反应与原电池的设计 【名师点晴】本题考查氧化还原反应与电解的关系，明确常温下不能自动发生的氧化还原反应可利用电解原理来实现是解答的关键，并注意电极的判断及电极反应。 7. 有A、B、C、D四种金属，己知：在元素周期表中A、D同周期，且A的原子序数小于D；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，A为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出C。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. B>C>D>A B. B>C>A>D C. D>A>C>B D. B>A>C>D 【答案】B 8. 下列变化中与原电池反应的有关的是 A. 金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化 B. 在空气中金属表面迅速被氧化形成保护膜 C. 红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D. 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 【答案】D 【解析】A、 铁能和浓硫酸或者是浓硝酸发生反应在表面形成致密的氧化膜而阻止反应的发生，即发生钝化现象，属于化学腐蚀，跟原电池反应无关，选项A不符；B、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜，是铝和氧气发生反应生成氧化铝，属于化学反应引起的腐蚀，与原电池反应无关，选项B不符；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，与原电池反应无关，选项C不符；D、首先铁会先置换出铜，然后铁和铜与稀硫酸形成原电池，由于原电池的反应比一般的化学反应速率快，所以放出气体快，选项D符合。答案选D。 点睛：本题本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断。注意形成原电池的条件及化学腐蚀、电化学腐蚀的区别是解答本题的关键。 9. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示, 最先观察到酚酞变红的现象的区域是 A. I和III B. II和IV C. II和III D. I和IV 【答案】D 10. 在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L∙s) B. vB=0.3mol/(L∙s) C. vC=0.6mol/L D. vD=0.5mol/(L∙s) 【答案】A 【解析】都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)，A、v（A）=0.8 mol/（L•s），B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（B）=0.6mol/（L•s），C、v（C）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.6mol/（L•s），D、D是固体，固体的浓度为常数，不能用D进行化学反应速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项A。答案选A。 点睛：本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1. 归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。 11. 1molA与1molB混合于1L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，2s后A 的转化率为 50%，测得v(D)=0.25 mol/(L∙s)，下列推断不正确的是 A. z=2 B. 2s时，容器内的压强是初始的7/8倍 C. 2s 时C的体积分数为2/7 D. 2s时，B的浓度为0.5mol/L 【答案】D 【解析】2s后A的转化率为50%，则反应的A为1mol×50%=0.5mol，则 2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）， 开始量（mol） 1 1 0 0 转化的量（mol） 0.5 0.75 0.5 0.25z 2s的量（mol） 0.5 0.25 0.5 0.25z A、v(A)==0.25 mol/(L∙s)=v(D)，因反应速率之比等于化学计量数之比，z=2，选项A正确；B、2s后，容器内的物质的量总和是 1+0.5+1+0.5×2=3.5mol，恒温恒容条件下，压强与物质的量成正比，2s后反应内的压强是反应前的=倍，选项B正确；C、2s后C的体积分数为=，选项C正确；D、2s后，B的浓度为=0.25mol/L，选项D不正确。答案选D。 点睛：本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键。 12. 下列说法正确的是 A. 浓度不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B. 单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快 C. 不存在话化能为0的化学反应 D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 【答案】B 【解析】A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，选项A错误；B、单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率越快，选项B 正确；C、可能存在活化能为0的化学反应，该化学反应反应物极不稳定以至于他们不能共存一瞬间，同时反映放出的能量十分巨大，选项C错误；D、反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，选项D错误。答案选B。 13. 在恒温恒容的容器中，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间而变化 B. 容器内的总压强不随时间而变化 C. 容器内混合气体的密度不随时间而变化 D. 单位时间内，生成2 mol A2的同时，生成2 mol的B2 【答案】D 【解析】A、反应方程式两边气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应过程中气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变，不能说明该反应达到了平衡状态，选项A错误；B、反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，反应容器的压强都不发生改变，则不能用以判断是否达到平衡状态，选项B错误；C、容器体积不变，气体质量守恒，所以气体密度始终不变，密度不变不一定达到平衡状态，选项C错误；D、单位时间内生成2mol A2的同时，消耗2mol的B2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，选项D正确。答案选D。 14. 在其他条件不变的情况下，改变下列条件，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是 A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂 【答案】C 【解析】A、增大固体和纯液体的量，浓度为常数，对反应速率和化学平衡无影响，选项A错误；B、在化学反应前后体积不变的情况下，改变压强对化学平衡无影响，选项B错误；C、所有化学反应都反应热，温度对于任何反应的反应速率和化学平衡都有影响，选项C正确；D、催化剂能改变反应速率，不能使化学平衡移动，选项D错误。答案选C。 15. 关于可逆反应A(s)+ ＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是 A. K=c2(C)/c(A)×c(B) B. K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大 C. 其它条件不变时，温度升高，K值增大 D. 其它条件不变时，压强减小，K值减小 【答案】B 【解析】试题分析：A.在可逆反应中，A是固体，浓度为1，不在平衡常数的表达式中，A错误；B.K表达了化学反应进行的程度，K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大，B正确；C.对于放热反应，温度升高，K值减小，C错误；D.影响K值的外界因素只有温度，压强减小，温度不变，K值不变，D错误；答案选B。 考点：考查化学平衡常数的表达式和影响因素。 16. 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是 A. 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况。 B. 对2HIH2+I2(g)，平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释。 C. 升高温度，一定会使化学平衡发生移动。 D. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深。 【答案】C 【解析】A、如果增大反应物浓度、减小生成物浓度，会导致正反应速率大于逆反应速率，出现V正增大，V逆减小的情况，选项A错误；B、只有引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，该反应前后气体物质的量不变，所以压强不影响平衡移动，则不能用平衡移动原理解释，选项B错误；C、升高温度，平衡向吸热方向移动，任何化学反应都有反应热，所以升高温度，化学平衡一定移动，选项C正确；D、在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，容器体积增大，导致压强减小，平衡向生成二氧化氮方向移动，但达到平衡后二氧化氮的浓度仍然小于原来浓度，所以其中气体颜色先变浅再变深，但比原来浅，选项D错误。答案选C。 17. 下列说法不正确的是 A. 新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值 B. 中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合 C. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D. 已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液 【答案】A 【解析】A、新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH值，但可以用pH计等，选项A不正确；B、中和热测定实验中，需迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合，以减少热量的散失，选项B正确；C、在相同条件下，向一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，通过观察实验现象，可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，选项C正确；D、4H++4I-+O2=2I2+2H2O，可利用淀粉溶液判断反应中有无碘生成，选项D正确。答案选A。 18. 反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)；在不同温度(T1和T2)下，产物Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是 A. T1＞T2，P1＞P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＜P2 D. T1＜T2，P1＜P2 【答案】A 【解析】由图可以知道，温度越高反应速率越大，压强越大反应速率越大，先拐先平的原则，T1的斜率比T2大，所以T1＞T2，选项B、D错误，对于反应2X（g）＋Y（g）2Z（g），压强增大，产物Z的物质的量n较大，所以P1＞P2，选项C错误，答案选A。 19. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为： A. O2＋4H+＋4e-＝2H2O B. H2＝2H+＋2e- C. O2＋2H2O＋4e-＝4OH- D. H2＋2OH-＝2H2O＋2e- 【答案】A 【解析】A、正极发生还原反应，酸性条件下氧气得到电子生成水：O2＋4H+＋4e-＝2H2O，选项A正确；B、电解质溶液呈酸性，则负极上氢气失电子生成氢离子，电极反应为H2＝2H+＋2e-，而不是正极反应式，选项B错误；C、电解质溶液呈酸性，正极上无OH﹣离子参与反应，选项C错误；D、电解质溶液呈酸性，负极上无OH﹣离子参与反应，选项D错误。答案选A。 20. 根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是 A. 密闭容器中反应达到平衡，T0时改变的因素为加入催化剂 B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C. 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体 【答案】D 【解析】A、如果反应前后气体体积不变，则改变压强平衡也是不移动的，选项A不正确；B、图像B中升高温度G的含量是降低的，所以正反应是吸热反应，选项B不正确；C、根据图像C可知，平衡时如果继续升高温度，C的含量是降低的，这说明正反应是放热反应，选项C不正确；D、降温，正反应速率大，正反应为放热反应；加压，正反应速率大，则A、B、C是气体、D为固体或液体符合平衡正向移动，与图象一致，选项D正确。答案选D。 点睛：本题考查化学平衡与图象，明确坐标及图象中的点、线、面，明确影响反应速率及化学平衡的因素是解答的关键，侧重学生分析图象解决问题的能力的考查。 二、填空题：（本题有3小题，每空2分共36分） 21. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）图中C表示_________________，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______； （2）图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示)； （3）如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1 （4）己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1，则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。 【答案】 (1). 生成物能量 (2). 降低 (3). E-△H (4). 0.03 (5). -1580 【解析】（1）因图中C表示生成物总能量，该反应通常用V2O5作催化剂，催化剂改变了反应的历程使活化能降低，故加V2O5会使图中B点降低；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，图中反应的逆反应活化能为：E-△H；（3）根据反应速率之比等于化学计量数之比，如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1，则 v(O2)= v(SO2)=×0.06mol·L-1·min-1 =0.03 mol·L-1·min-1；（4）已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1 ，则有：①2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 =-198kJ·mol-1 ，②S(s) + O2(g)= SO2(g) △H2 =-296kJ·mol-1，根据盖斯定律，由②×4+①×2可得：4S(s) + 6O2(g)= 4SO3(g) △H =2△H1 +4△H2= -1580 kJ·mol-1。 22. 依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu(s) =Cu2+ (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是______________；电解质溶液Y是 ____________________； （2）银电极为电池的______极，电极反应为_________________________；X 电极上发生的电极反应为______________________________； （3）外电路中的电子是从____电极流向______电极。 【答案】 (1). 铜 (2). 硝酸银溶液 (3). 正 (4). Ag++e-= Ag (5). Cu-2e-=Cu2+ (6). 铜(X) (7). 银(Y) 【解析】试题分析：（1）根据题给装置和电池反应分析电极X的材料是铜（Cu）；电解质溶液Y是硝酸银（AgNO3）；（2）银电极发生的电极反应为Ag++e－="=" Ag，发生还原反应，作电池的正极；X电极上发生的电极反应为Cu－2e－="=" Cu2+，发生氧化反应，作电池的负极；（3）外电路中的电子是负极流向正极，即从铜电极流向银电极。 考点：考查原电池原理。 23. 对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点） （1）B、C两点的反应速率的关系为B_________C(填“>”“<”或“=”)。 （2）当反应处于A状态时，V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)，A、B、C、D、E各状态中，V正查看更多