2017-2018学年山东省平阴县第一中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年山东省平阴县第一中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年山东省平阴县第一中学高二12月月考 ‎ 化学试题 2017、12‎ 第I卷（共54分）‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知( ) ①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性 ‎ A．②④ B．①③ C．①④ D．②③‎ ‎2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 NaCl H2SO4‎ NaOH HNO3‎ 弱电解质 HF BaSO4‎ CaCO3‎ CH3COOH 非电解质 Cl2‎ CO2‎ C2H5OH SO2‎ ‎3. 可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥‎ ‎4. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎5. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是(　　)‎ A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 ‎6. 下列措施对水的电离平衡无影响的是( )‎ ‎ A．升高温度 B．加入醋酸或氢氧化钠 ‎ C．加入氯化铵 D．加入食盐 ‎7. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)‎ ‎①‎25 ℃‎时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②④‎ ‎8. 下列盐的溶液蒸干时，能得到原物质的是( )‎ ‎ A．Na2SO3 B．FeCl‎3 ‎ C．KNO3 D．NH4HCO3‎ ‎9. ‎25℃‎时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如右图中的纵坐标y可以是(　　)‎ A．溶液的pH ‎ B．醋酸的电离平衡常数 C．醋酸的电离程度 ‎ D．溶液的导电能力 ‎10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)‎ A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋‎2c(CO)‎ C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：‎ c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ D．在‎25℃‎100 mL NH4Cl溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH-)‎ ‎11. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是(　　)‎ A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－‎ C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变 D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变 ‎12. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，达平衡后，再向容器内通入一定量的NH3(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NH3的体积分数( )‎ A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎13. 相同温度下，物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ） ‎ A．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl B．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl ‎14. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是 A.溶液中OH-向正极移动 ‎ B.锌发生氧化反应 C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 ‎15. 相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液，前者pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )‎ A．酸的强弱：HCN>HClO ‎ B．pH：HClO>HCN C．酸根离子浓度： c(CN－) < c(ClO－) ‎ D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN ‎16. 常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL ‎ ‎ 混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 (　　)‎ A．pH＝12 ‎ B．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1‎ C．pH＝2 ‎ D．Na+的物质的量浓度为0.02 mol·L－1‎ ‎17．室温下对pH和体积均相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) ‎ ‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度升高‎20℃‎后，两溶液的pH均不变 ‎ C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 ‎ D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎18. 将物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是(　　)‎ A．若混合后溶液中c(Na＋)>c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度 B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol·L－1‎ D．混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)‎ 第II卷（共46分）‎ 二. 填空题（共46分）‎ ‎19.（6分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，回答下列问题：‎ ‎(1)该溶液中c(H＋)＝_________________。‎ ‎(2)升高温度时，Ka ________(填“增大”，“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。‎ ‎20.（10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：‎ ‎(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_______________________________。‎ ‎(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7，其溶液显碱性的原因是：______________________________________（用离子反应方程式表示）。‎ ‎(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入______，其目的是______________；‎ ‎（4）若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，会产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式为：______________________________________________________ 。‎ ‎21.（6分）室温下：‎ ‎（1）0.01 mol/L的稀盐酸pH＝________，其中由水电离出的c(H＋)水＝________mol/L；‎ ‎（2）将1 mL pH＝12的NaOH溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液中c(H＋)/c(OH－)＝________；‎ ‎（3）pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b＝________。‎ ‎22．（14分）‎ ‎（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。硫酸工业生产中涉及如下反应：‎ D ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向‎2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。‎ T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）‎ ‎（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ 温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）‎ 若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）‎ ‎ a.容器的压强增大原来的两倍 b. Q2一定等于Q1 ‎ c. 新平衡时SO2的转化率一定大于80% d. T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数 ‎（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；‎ 在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。 ‎ ‎（3）明矾（KAl(SO4）2晶体)溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的明矾溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因（文字结合方程式）： 。‎ ‎（4）‎25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+ 浓度之比为 。 ‎ ‎23．（12分）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。‎ ⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol‎-1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1‎ C8H18(l) +12. 5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1‎ 相同质量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。‎ ⑵ 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：‎ 负极 ；正极 ；‎ ⑶若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中 ‎[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到‎0.112L H2(标况).‎ 试计算：‎ ①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。‎ ②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。‎ 高二年级化学答案 第I卷（共54分）‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1-5 B D A C D 6-10 D B C D D ‎ ‎11‎-15 A B B A C 16‎-18 A A C 第II卷（共46分）‎ 二、 填空题（共56分）‎ ‎19. (6分)每空2分 ‎（1）10-3mol·L-1 (2) 增大 （3）108。‎ ‎20.(10分)每空2分 ‎（1）（Cl-)>(NH4+)>(H+)>(OH-)； （2）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ；‎ ‎（3）稀盐酸，其目的是抑制Fe3+的水解； ‎ ‎（4）Fe3+ + 3HCO3- ＝Fe(OH)3 + 3CO2↑。‎ ‎21.（6分）‎ ‎（1）2， 10-12； （2） 10-6； （3）1：100。‎ ‎22.(14分)（1） 〉 ‎1620L.mol‎-1 C （2）增大；Mg（OH） 2 ‎ ‎(3)Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾溶液中有Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，加入NaHCO3固体与H+反应产生CO2，[H+]减少，平衡向正方向移动，最后有Al(OH)3沉淀析出。‎ ‎ （4）106 （或 106 ：1）。‎ ‎23．（10分）‎ ⑴ H2 ⑵ H2-2e+2OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-‎ ⑶① 0.01 Cl2 ②13 ‎