2018-2019学年安徽省淮北师范大学附属实验中学高二学业水平模拟考试化学试题 解析版

2018-2019学年安徽省淮北师范大学附属实验中学高二学业水平模拟考试化学试题 解析版

淮北师范大学附属实验中学 2019 年学业水平考试模拟试卷科学基础(化学部分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Al-27 Cl-35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共 30 分）‎ 选择题（包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）‎ ‎1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维 B. 新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量 C. 过氧化钠可用作为制氧剂 D. 深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，A错误；‎ B. 新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量，B正确；‎ C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作为制氧剂，C正确；‎ D. “可燃冰”是甲烷水合物，深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.2017年5月9日，我国确定第115号元素Mc的名称为镆。下列关于Mc的说法正确的是 A. 核外电子数为173‎ B. 质量数为288‎ C. 中子数为115‎ D. 核电荷数为173‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据Mc可知质子数是115，则核外电子数为115，A错误；‎ B. 根据Mc可知质量数为288，B正确；‎ C. 质量数＝质子数+中子数，则中子数为288－115＝173，C错误；‎ D. 核电荷数为115，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】明确原子的构成以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎3.下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A. 分离水和乙醇 B. 除去 Cl2 中的 HCl C. 实验室制氨气 D. 排水法收集 NO ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；‎ B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；‎ C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；‎ D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.下列离子或分子在溶液中能大量共存的是 A. K+、OH-、H+、NO3-‎ B. Na+、Ca2+、CO32-‎ C. Na+、SO42-、Cl-‎ D. Al3+、NO3-、NH3·H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 微粒间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合微粒的性质分析解答。‎ ‎【详解】A. 在溶液中OH-、H+反应生成水，不能大量共存，A不选；‎ B. 在溶液中Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B不选；‎ C. Na+、SO42-、Cl-在溶液中不反应，可以大量共存，C选；‎ D. Al3+、NH3·H2O结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎5.下列物质只含有离子键的是 A. CO2 B. Na2S C. H2SO4 D. KOH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此判断。‎ ‎【详解】A. CO2中只有极性键，A不选；‎ B. Na2S只有离子键，B选；‎ C H2SO4中只有共价键，C不选；‎ D. KOH中含有离子键，氢氧之间还含有共价键，D不选；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】明确离子键和共价键的构成微粒、形成条件是解答的关键，需要注意的是活泼的金属和活泼的非金属之间不一定能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，属于共价化合物。‎ ‎6.在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是 A. 该化学反应属于置换反应 B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化 D. 反应中 Cu 失去电子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；‎ B. 该化学反应中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；‎ C. 反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；‎ D. 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. CO2的摩尔质量是44‎ B. NA个SO2分子的质量是64g C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA D. 9gH2O中氧原子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.CO2的摩尔质量是44g/mol，A错误；‎ B.NA个SO2分子的物质的量是1mol，质量是64g，B正确；‎ C.1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为2NA，C错误；‎ D.9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，其中氧原子数为0.5NA，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. 锌片为正极 C. 石墨电极上发生还原反应 D. 电流出锌片通过导线流向石墨 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；‎ B. 锌是活泼的金属，石墨是非金属，锌片为负极，石墨为正极，B错误；‎ C. 石墨电极为正极，氢离子发生得到电子的还原反应，C正确；‎ D. 锌片为负极，石墨为正极，电流出石墨通过导线流向锌片，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。‎ ‎9.在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是 A. 其他条件不变，升高温度，正应速率减慢 B. 加入催化剂，正和逆反应速率均加快 C. 达到平衡时，正反应与逆反应均停止 D. 达到平衡时，SO2 : O2 : SO3 的浓度之比一定为 2:1:2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误；‎ B. 加入催化剂，正、逆反应速率均加快，B正确；‎ C. 达到平衡时，正反应与逆反应相等，但不为0，反应没有停止，C错误；‎ D. 达到平衡时各物质浓度不再发生变化，但SO2:O2:SO3的浓度之比不一定为2:1:2，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.下列关于实验方案的评价，正确的是 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、甲烷密度小于空气，应该用向下排空气法收集，A错误；‎ B、铁离子能与KSCN溶液反应使溶液显红色，因此可以用KSCN溶液检验溶液中是否含有铁离子，B正确；‎ C、能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀的不一定是碳酸根离子，也可能是硫酸根或银离子等，C错误；‎ D、二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】选项C是解答易错点，注意检验离子时既要考虑所用试剂以及试剂的加入顺序，更重要的是要注意排除其他离子的干扰。‎ ‎11.2017 年世界地球日的主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列措施不符合这一主题的是 A. 推广使用一次性筷子，减少疾病传染 B. 使用自行车出行 C. 垃圾资源化 D. 回收旧书报 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 推广使用一次性筷子，减少疾病传染，会浪费大量木材，不利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”这一主题，A选；‎ B. 使用自行车出行有利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”这一主题，B不选；‎ C. 垃圾资源化有利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”这一主题，C不选；‎ D. 回收旧书报有利于“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”这一主题，D不选；‎ 答案选A。‎ ‎12.人类需要从食物中摄取营养索。下列物质不属于有机物的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 维生素 D. 水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】一般含有碳元素的化合物是有机化合物，蛋白质、油脂和纤维素均是有机物，水的化学式是H2O，不是有机物，属于无机物，答案选D。‎ ‎13.下列关于食品添加剂的说法正确的是 A. 食盐不可作防腐剂 B. 食品添加剂可补充食品的营养成分 C. 胡萝卜素可作着色剂 D. 醋只能作调味剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 食盐是氯化钠，可作防腐剂，A错误；‎ B. 营养强化剂可增强食品的营养价值，但食品添加剂不能补充食品的营养成分，B错误；‎ C. 胡萝卜素可作着色剂，C正确；‎ D. 醋能作调味剂，也能作防腐剂，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】食品安全问题是关乎人民群众生命和身体健康的大事，我们应当特别关注。注意过渡使用食品添加剂对人体健康有害。‎ ‎14.下列关于材料的叙述正确的是 A. 不锈钢是单质 B. 陶瓷是新型材料 ‎ C. PVC 管是有机合成材料 D. 光导纤维的主要成分是硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 不锈钢是合金，属于混合物，不是单质，A错误；‎ B. 陶瓷是无机非金属材料，不是新型材料，B错误；‎ C. PVC管是有机合成材料，C正确；‎ D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.下列关于药物的说法不正确的是 A. OTC表示非处方药 B. 氢氧化铝是抗酸药的主要成分 C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘 D. 青霉索是重要的抗生索，可以放心大量使用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. OTC表示非处方药，A正确；‎ B. 氢氧化铝能与酸反应，是抗酸药的主要成分，B正确；‎ C. 麻黄碱可用于治疗支气管哮喘，C正确；‎ D. 青霉索是重要的抗生索，使用前需要做皮肤敏感试验，另外也不能大量使用，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎16.下列说法正确的是 A. 蚕丝灼烧后有烧焦羽毛的气味 B. 淀粉不属于高分子化合物 C. 蔗糖的水解产物只有葡萄糖 D. 糖类物质都能发生水解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，A正确；‎ B. 淀粉属于高分子化合物，B错误；‎ C. 蔗糖的水解产物有葡萄糖和果糖两种单糖，C错误；‎ D. 糖类物质中的单糖不能发生水解反应，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎17.下列各组物质互为同分异构体的是 A. CH3COOCH3 和 CH3COOH B. 和 C. CH2=CH2 和 CH3CH=CH2‎ D. CH3CH2C≡CH 和 CH3C≡CCH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体，据此判断。‎ ‎【详解】A. CH3COOCH3和CH3COOH的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；‎ B. 和分别是苯酚和苯甲醇，不是同分异构体的关系，B错误；‎ C. CH2=CH2和CH3CH=CH2的分子式不同，不能互为同分异构体，C错误；‎ D. CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3的分子式相同，均是C4H6，结构不同，互为同分异构体，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎18.下列物质能发生银镜反应的是 A. 乙醇 B. 淀粉 C. 乙醛 D. 纤维素 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分子中含有醛基的物质能发生银镜反应，据此判断。‎ ‎【详解】乙醇含有羟基，淀粉和纤维素均是多糖，分子中均不存在醛基，这三种物质均不能发生银镜反应。乙醛含有醛基，能发生银镜反应。答案选C。‎ ‎19.下列化学反应中，属于消去反应的是 A. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br C. CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2↑+H2O D. +Br2 +HBr ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，据此判断。‎ ‎【详解】A. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于乙醇的催化氧化，A不选；‎ B. CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br属于丙烯的加成反应，B不选；‎ C. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O属于1－丁烯的消去反应，C选；‎ D. +Br2+HBr属于取代反应，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】明确常见有机反应类型的含义、反应特征以及常见有机物官能团的结构和性质特点是解答的关键，注意有机反应类型的条件、试剂等。‎ ‎20.某有机物的结构简式如下，下列有关该有机物的叙述中不正确的是 A. 其分子式为 C9H10O B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与 4mol H2 发生加成反应 D. 一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与 4mol Br2 发生加成反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据结构简式可判断其分子式为C9H10O，A正确；‎ B. 分子中含有碳碳双键和羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；‎ C. 碳碳双键和苯环均能与氢气发生加成反应，则一定条件下，1mol该有机物理论上最多能与4mol H2发生加成反应，C正确；‎ D. 苯环与溴不能发生加成反应，碳碳双键可以，则一定条件下，1mol 该有机物理论上最多能与1 mol Br2发生加成反应，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】选项C与D是解答的易错点，注意苯环结构的特殊性，苯分子中不存在碳碳双键，也不存在碳碳单键，而是一种介于二者之间的一种特殊的化学键。苯能与氢气发生加成反应，但与溴水不能发生加成反应，而是发生萃取。‎ 第Ⅱ卷（非选择题共20分）‎ ‎21.下表为元素周期表的一部分，请参照①∼ ⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。‎ ‎(1)元素①的原子结构示意图为_____ ‎ ‎(2)元素②、③形成离子的半径_____>_____。‎ ‎(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性__________>___________。‎ ‎(4)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为_____。‎ ‎【答案】 (1). (2). F－ (3). Na＋ (4). HCl (5). H2S (6). Al(OH)3 + OH－＝[Al(OH)4]－‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析解答。‎ ‎【详解】根据元素在周期表中的位置可知①～⑥分别是N、F、Na、Al、S、Cl。则 ‎(1)元素①是氮元素，原子结构示意图为；‎ ‎(2)核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则元素②、③形成离子的半径大小顺序是F－＞Na＋；‎ ‎(3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性是HCl＞H2S；‎ ‎(4)元素④的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－。‎ ‎22.A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物（过程中的水或其他物质已省略）。‎ ‎(1)D 分子中的官能团名称是_____。‎ ‎(2)写出 C 的结构简式：_____‎ ‎(3)反应①A→B 反应类型是_____‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：B+D→E：_____。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). CH3CHO (3). 加成反应 (4). CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此判断。‎ ‎【详解】根据以上分析可知A是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。则 ‎(1)D是乙酸，分子中的官能团名称是羧基；‎ ‎(2)C是乙醛，结构简式为CH3CHO；‎ ‎(3)反应①A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，即反应类型是加成反应；‎ ‎(4)B+D→E是乙酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O。‎ ‎23.某校化学兴趣小组根据反应 H2O2+2HI=2H2O+I2 探究影响化学反应速率的因素。实验数据如下 回答下列问题：‎ ‎（1）反应 H2O2+2HI=2H2O+I2 中，氧化剂是_____。‎ ‎（2）25℃时，表明增大反应物浓度，化学反应速率_____（填“增大”成“减小”）。‎ ‎（3）能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和_____。‎ ‎（4）H2O2 不稳定，写出 H2O2 发生分解反应的化学方程式：_____。‎ ‎【答案】 (1). H2O2 (2). 增大 (3). ④ (4). 2H2O22H2O+O2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）得到电子化合价降低的是氧化剂；‎ ‎（2）根据浓度对反应速率的影响分析解答；‎ ‎（3）探究温度对反应速率的影响，其它条件不变；‎ ‎（4）双氧水分解生成氧气和水，据此书写。‎ ‎【详解】（1）反应H2O2+2HI＝2H2O+I2中氧元素化合价降低，得到电子发生还原反应，氧化剂是H2O2。‎ ‎（2）根据表中数据可知25℃时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。‎ ‎（3）要探究温度对反应速率的影响，其它条件不变，因此根据表中数据可知能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④。‎ ‎（4）H2O2不稳定易分解生成氧气和水，则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。‎ ‎【点睛】影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。‎ ‎24.某抗酸药（主要成分）每片含有氢氧化铝 250 毫克。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数，进行如下操作：取一片质量为 0.5g 的药片研碎后加 20mL 蒸馏水，然后加入质量分数为 5%的盐酸至完全反应（其他成分不与盐酸反应）,测得实验中反应掉的盐酸 7.3g。试通过计算：‎ ‎（1）判断该药片中氢氧化铝的质量是否达到标准？_______________‎ ‎（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？_________________‎ ‎【答案】 (1). 达标 (2). 52%‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据消耗盐酸的质量结合方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O分析解答。‎ ‎【详解】（1）与氢氧化铝反应的盐酸是7.3g，氯化氢的物质的量是7.3g×5%/36.5g·mol－1＝0.01mol。根据方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知每一片中含氢氧化铝的质量是78g/mol×0.01mol×1/3＝0.26g＝260mg＞250mg，所以该药片中氢氧化铝的质量达到标准；‎ ‎（2）该药片中氢氧化铝的质量分数是0.26g/0.5g×100%＝52%。‎ ‎ ‎