2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版
2017-2018学年内蒙古赤峰市宁城县高级中学高二上学期期末考试化学试题
考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Cu:64 Ag:108 S:32 O:16 H:1
Mg:24 Na:23 O:16 C:12 Ca:40
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（48分，每题只有一个正确答案）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧
2、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热是890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890kJ/mol
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ
D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1<△H2
3、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H 键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
4、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1
③2s时物质A的转化率为70％
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
5、定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响生成氢气总量的措施是（ ）
A．加入少量NaOH溶液 B．加入少量的NaHSO4溶液
C．加入少量的CH3COONa溶液 D．加入少量的CuSO4溶液
6、—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g)2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1：c2=4：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2
C. c1的取值范围为0mol/L
”、“<”或“=”），550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移动”）。
②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_____________（保留2位有效数字）。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。
21（共14分）、（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～
3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
____→ → F → → → → D。
（2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。
（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
（6）、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。
Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
20、（13分）七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶，无臭，味苦，在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质 (MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
表2.两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
—
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格数据，试回答下列问题：
（1）在酸溶过程中，想加快酸溶速度，提出两种可行的措施_______________。
（2）沉淀A中除二氧化硅外，还含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，为一元弱酸，其酸性不来源于羟基的电离，写出硼酸水溶液电离方程式_____________________。
（3）经对沉淀B进行分析，发现其中含有二氧化锰，用离子方程式解释产生二氧化锰原因：__________________。
（4）加入硼镁泥调节pH=5～6目的是________________。
（5）得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式)，过滤Ⅲ需趁热过滤，原因是___________。
（6）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
2017—2018学年度上学期期末素质测试
高二年级化学试题参考答案
一、选择题
1D 2D 3C 4B 5C 6D 7A 8C
9B 10B 11A 12B 13C 14D 15B 16C
二、简答题（共52分）
17（13分）(1)（每空1分）①2Fe3＋＋2e-=2Fe2＋ ； Cu-2e-=Cu2＋ ； ②FeCl3 ； CuCl2 ； ③阳
（2）①CH3OH （1分）
②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O （2分）
③4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ （2分）
④1 （1分） ； BD（2分）
18、（共12分）（1）-246.1 （2分）
（2）D （2分）
（3）DE （2分）
（4）① > ; 正移 （各1分）
② 25% （2分）
③ 0.5（2分）
19、【共14分】(1) E、A、B、C、G （2分）
(2) 乙 （1分）
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化 ； （1分）
(4) 0.1200 mol/L （2分）
(5) A、D（2分）
(6)Ⅰ、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分）
Ⅱ、当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）
Ⅲ、2.5×10﹣3（2分）
20、【13分】（1）加热、搅拌或将固体粉碎（任写两条）（2分）
（2）H3BO3H++ H2BO3- （2分）
（3）Mn2+ +ClO-+H2O = MnO2↓+2H++Cl- （2分）
（4）使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出 （2分）
（5）CaSO4·2H2O或CaSO4 ；（1分） 趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出 （2分）
（6）取过滤Ⅱ后的溶液1～2ml 丁试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液显红色，证明滤液中有Fe3+、否则无。（其它和理答案都给分）（2分）
