化学卷·2019届四川省成都七中实验学校高二10月月考（2017

化学卷·2019届四川省成都七中实验学校高二10月月考（2017

成都七中实验学校高二上学期10月考试题 化学卷 可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14‎ 一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）‎ ‎1、下列对化学反应的认识错误的是 （ ）‎ A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化 ‎2、下列说法正确的是(　　)‎ A．增大反应浓度物使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。‎ B．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。‎ C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快。‎ ‎3、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是(　　)‎ A.v(NH3)＝v(O2)　　 B.v(O2)＝v(H2O)‎ C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)‎ ‎4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是(　　)‎ ‎5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1‎ C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2‎ ‎6、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）‎ A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)‎ ‎7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎8、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时可能存在的数据正确的是 (　　)‎ A．c(SO2)＝0.4 mol·L－1‎ B．c(O2)＝0.2 mol·L－1‎ C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1‎ D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1‎ ‎9、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1‎ ‎ C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-‎ ‎10、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )‎ A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol ‎11、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）‎ ‎ A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s ‎12、已知25℃、101 kPa条件下： ‎(1)4Al(s)+3O2(g)== 2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1 ‎(2)4Al(s)+2O3(g)== 2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ·mol-1 由此得出的正确结论是(　　) A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 ‎13、COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）‎ A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎14、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）‎ A、m+n＞p B、A的转化率增加 ‎ C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大 ‎15、达平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v(NH3)＝1.2mol/(L·min)，此时可逆反应的状态是(　　)‎ A．测定时，v正>v逆 B．测定时，v正

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