化学卷·2019届江西省横峰中学高二上学期第三次月考（2017

化学卷·2019届江西省横峰中学高二上学期第三次月考（2017

‎2017-2018学年度上学期高二年级第三次月考 化学试卷 命题人：王洁琼 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:108‎ 一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．南北朝时期炼丹家陶弘景在《陶隐居集》中记载了某种物质的鉴定分析法：“先时有人得一种物，其色理与芒硝大同小异，外观如雪，强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也。”这种物质是 (　　)‎ A．KNO3 B．CuSO4·5H2O C．KMnO4 D．Na2SO4·10H2O ‎ ‎2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （　　）‎ ‎①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧‎ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．②③⑤⑦⑧ ‎ ‎3．下列过程或现象与盐类水解无关的是 (　　)‎ A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎4．在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0。下列判断正确的是 ( )‎ A．增大反应体系的压强，平衡后SO2的浓度、转化率、体积分数都增加 B．当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡向左移动 D．充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动 ‎5．在容积为‎2.0 L的密闭容器内，物质D在T ℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，下列叙述错误的是（ ）‎ A．根据右图该反应的平衡常数表达式为 B．若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变 化情况符合a曲线 C．若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反 应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 D．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应 ‎ 速率为0. 067mol/(L·min)‎ ‎6．下列各组离子能在指定环境下大量共存的是（ ）‎ A．C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、Cl- 、NO3-‎ B．室温下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+ 、NO3-‎ C．无色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+‎ D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+‎ ‎7.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）‎ A．b极发生氧化反应 B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ） ‎ A．已知‎2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1‎ B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1‎ C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1‎ D．密闭容器中，‎9.6 g硫粉与‎11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁‎17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1‎ ‎9．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是( )‎ A．NaHSO4 B．Al2(SO4)‎3 C．NaOH D．HCl ‎10．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl 的溶解度由大到小的顺序为( )‎ A．④③②① B．①②③④ C．①④③② D．④①②③ ‎ ‎11．常温下，在10mL 0.01mol/L的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）‎ A．0.01mol/L CH3COOH溶液 B．0.01mol/L HNO3溶液 C．pH＝2的CH3COOH溶液 D．pH＝2的H2SO4溶液 ‎ ‎12.用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是（ ）‎ A．等物质的量浓度的NaCl和AlCl3混合液完全电解后，所得的混合液的pH值增大 B．NaCl溶液电解一定时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸 C．Na2SO4溶液在电解过程中，阴极区pH值降低 D．电解CuSO4溶液，阳极反应式为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－‎ ‎13.下图为常温下10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是（ ）‎ A B C D HCl（mol/L）‎ ‎0.12‎ ‎0.04‎ ‎0.09‎ ‎0.12‎ NaOH（mol/L）‎ ‎0.04‎ ‎0.12‎ ‎0.03‎ ‎0.06‎ ‎14．一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是( )‎ A．该反应的逆反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 ‎15．下列说法不正确的是 (　　)‎ A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋) C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)‎ D．常温下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的浓度大小关系为 ‎ c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)‎ ‎16．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）‎ A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点 B．a点的Ksp (BaSO4)小于b点的Ksp (BaSO4)‎ C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 D．该温度下，Ksp (BaSO4)=1.0×10－24‎ 二、非选择题：（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17.（8分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。‎ ‎(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)‎ 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：‎ 温度/℃‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎35‎ 平衡总压强/kPa ‎5.7‎ ‎8.3‎ ‎12‎ ‎17.1‎ ‎24‎ 平衡气体总浓度/mol·L－1‎ ‎2.4×10－3‎ ‎3.4×10－3‎ ‎4.8×10－3‎ ‎6.8×10－3‎ ‎9.4×10－3‎ ‎①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________‎ ‎②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。‎ ‎ A．2v(NH3)＝v(CO2)‎ ‎ B．密闭容器中混合气体的密度不变 ‎ C．密闭容器中CO2的体积分数不变 ‎ D．密闭容器中总压强不变 ‎③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在‎25 ℃‎下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。‎ ‎④该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0‎ ‎(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。‎ 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1‎ ‎ ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1‎ ‎ ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1‎ 请写出CO与SO2反应的热化学方程式 ‎ 18． ‎(共12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图 2 图 3‎ （1） 图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________ ‎ ‎ ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________    ‎ ‎（2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在‎200°C左右时供电，电池示意如图2所示： ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a） ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________‎ ‎（3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。‎ ‎①该电解槽的阴极反应式为 _____________________。‎ ‎②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________‎ ‎ ______________________________(请用化学用语和文字解释)‎ ‎19.（11分）（1）实验室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用仪器中应选用______mL的容量瓶，称量时若将法码放在左盘（‎1g以下用游码），则配制的溶液的物质的量浓度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：‎ 次数编号 待测盐酸体积（mL）‎ 滴入Na2CO3溶液体积（mL）‎ ‎1‎ ‎20.00‎ ‎18.80‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎16.95‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎17.05‎ 则c(HCl)=______mol·L-1。‎ ‎（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：‎ ‎① 请写出AB段反应的离子方程式___________________________________‎ ‎② 当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)__________ ‎ ‎20.（9分）常温下用0.2mol·L－‎1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则 ‎（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）‎ ‎（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）‎ ‎（3）如果取0.2mol·L－‎1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。‎ ‎（4） 某二元酸（化学式用H‎2A表示）在水中的电离方程式是：‎ ‎ H‎2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－‎ 回答下列问题：‎ ‎ ① Na‎2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。‎ 理由是____________________________________________（用离子方程式表示）‎ ‎ ② 在0.1mol·L－1的Na‎2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________‎ ‎ A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H‎2A)＝0.1mol·L－1‎ ‎ B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)‎ ‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋‎2c(A2－)‎ ‎ D．c(Na＋)＝‎2c(A2－)＋‎2c(HA－)‎ ‎21.（12分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至‎80 ℃‎左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤。请回答以下问题：‎ 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：‎ Fe3+‎ Fe2+‎ Cu2+‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH ‎1.9‎ ‎7‎ ‎4.7‎ 氢氧化物沉淀完全时的pH ‎3.2‎ ‎9．6‎ ‎6.7‎ ‎（1）将浓盐酸溶解粗CuO粉末后，溶液中的金属阳离子含有___________,第一步除去该溶液中的Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？_____，（填“能” 或“不能”）理由是 _____________________________________________________________  （2）有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____（填“是” 或“否”）,现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号，下同)。 A．浓HNO3      B．Cl2           C．KMnO4     D．H2O2‎ ‎ （3）①加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。 A．CuO          B．NH3·H2O      C．NaOH       D．Cu(OH)2‎ ‎②加上述物质调节溶液的PH为3.2～4.7，原因是________________________________________________‎ ‎（4）最后能不能直接将溶液蒸发得到CuCl2·2H2O？______(填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O____________________________________________(若填“能”，此空不用回答)‎ ‎2017-2018学年度上学期高二年级第三次月考 化学试卷参考答案 ‎1-5 ADBCB 6-10 DBCBA 11-16 CACDDA ‎17、（8分）‎ ‎（1）①K=c2(NH3)·c(CO2) ( 1分) ② BD ( 2分) ‎ ‎ ③减小 ( 1分) ④ > ( 1分)，> ( 1分)‎ ‎（2）2CO(g)＋SO2(g)=== S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ( 2分) ‎ ‎18、（12分）‎ 电解 ‎（1）①原电池 ( 1分)，2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ ( 1分)‎ ‎ ②2H2O＋2Cl-=== 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ( 2分) ‎ ‎（2）① b ( 1分), b→a ( 1分) ② C2H5OH-12e－+3H2O＝12H++2CO2( 2分) ‎ ‎（3）①2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑ 或2H+＋2e－＝H2↑ ( 1分)‎ ‎ ②A( 1分)； 2H2O-4e－＝4H+＋O2↑,OH－在阳极放电，使水的电离平衡正向移动， c(H+)增大，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极，和H+结合成硫酸。( 2分) ‎ ‎19、（11分）‎ ‎（1）1000( 1分)，等于( 1分)‎ ‎（2）碱( 1分)，0.85 ( 2分) ‎ ‎（3）偏高( 1分)，偏高( 1分)‎ ‎（4）① H+＋CO32-＝HCO3- ( 2分) ‎ ‎ ② c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+) ( 2分) ‎ ‎20、（9分）‎ ‎(1) 碱( 1分), H2O+A－OH－+HA ( 1分)‎ ‎(2) = ( 1分) ‎ ‎(3) 大于 ( 1分) ‎ ‎(4) ① 碱性( 1分) ， H2O+A2－OH－+HA- ( 2分) ② BCD ( 2分) ‎ ‎21、（12分）‎ ‎(1) Cu2+、Fe2+、Fe3+ ( 2分) ；不能( 1分)，溶液pH＝9.6 时， Cu2+ 也会沉淀。 ( 1分)‎ ‎(2) 否 ( 1分)， BD ( 2分) ‎ ‎(3) ① AD ( 2分) ② 使Fe3+完全沉淀除去而Cu2+不沉淀。( 1分)‎ ‎(4) 不能 ( 1分)； 应在HCl气流中将溶液蒸发结晶。( 1分) ‎