2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题（Word版）
2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期第一次月考（10月）化学试题
一、 选择题（1-10每题2分，11-20每题3分，只有一个最佳答案，共50分）
1．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A． NH4Cl、CH3COOH、Na2S B． HBr、HCl、BaSO4
C． NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D． HClO、NaF、Ba（OH）2
2．在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )
A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸 C．向溶液中加水 D．升高溶液温度
3．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（ ）
A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C． 任何温度下均为非自发过程
D． 任何温度下均为自发过程
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A． FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B． 工业合成氨中，将氨气液化分离
C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D． 对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
5．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )
A． SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B． SO2为0.25 mol•L-1
C． SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D． SO3为0.4 mol•L-1
6．可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)( )
A． Qc不变，K变大，O2转化率增大 B． Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C． Qc变小，K不变，O2转化率减小 D． Qc增大，K不变，SO2转化率增大
7．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
A． x=1
B． 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C． 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率
D． 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
8．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C． 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D． 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
9．在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A． a＜b B． 平衡向逆反应方向移动了
C． 平衡向正反应方向移动了 D． 物质B的质量分数增加了
10．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 （ ）
A． 平衡常数K=
B． 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C． CO合成甲醇的反应为吸热反应
D． 处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
11．下列四个图像：
以下反应中完全符合上述图像的是（ ）
A． N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H
O
C． 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △HO
12．可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部
13．反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p
A． ①② B． ②④ C． ②③ D． ①③
14．可逆反应 ，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是（ ）
A． 保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B． 保持恒温恒容，充入氦气
C． 其他条件不变时，升高温度 D． 保持恒温恒容，加入一定量A物质
15．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）
B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小
C． 该反应的方程式为N2M
D． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
16.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
17．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器[]
起始浓度
平衡浓度[]
c(H2)/(mol·L-1)
c(I2)/(mol·L-1)
c(HI)/(mol·L-1)
甲
0.01
0.01
0.004
乙
0.01
0.02
a
丙
0.02
0.01
b
丁
0.02
0.02
c
下列判断不正确的是（ ）
A． HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B． 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C． 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D． 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
18．一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A． 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B． 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆
C． 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
D． 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
19．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A． 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B． a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
C． 上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D． a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka
20．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A． v1< v2，c2< 2c1 B． K1> K3，p2> 2p3
C． v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D． c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )=1
一、 填空题
21．(8分)可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况（“增大”、“减小”、“不变”）填入空格：
（1）升高温度，B的转化率___________，v（正）__________。
（2）使用催化剂，A的物质的量___________。
（3）增大压强，v（逆）___________，C的产率___________。
（4）增大A的浓度，则B的转化率____________ ，A的转化率___________ _，
C的物质的量_______。
22．(8分)下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖
⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu
23．(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
t ℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5) 若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
24.(10分)向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；
（2）根据图示可确定x：y= ；
（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；
第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
25． (14分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为
w mol·L－1，放出热量为Q2 kJ。
（1）达到平衡时， A2的转化率为 。
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大“、“减小”或“不变”)
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3= 。
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是 ；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4 molA2和2 molB2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是 (填选项序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强
c．及时分离生成的C3 d．升高温度
