2018-2019学年江西省九江第一中学高二上学期期末考化学试题 Word版

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九江一中2018-2019学年上学期期末考试 高二化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）‎ A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷 ‎2.下列关于电解质的说法，正确的是(　　)‎ A. 金属导电，属于电解质 B. 乙酸是有机物，属于非电解质 C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质 D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：‎ C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎4.下列互为同素异形体的是(　　)‎ A. H2O与H2O2 B. 与 C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷 ‎5.下列变化过程中，ΔS<0的是(　　)‎ A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)‎ C．汽油的燃烧 D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳 ‎6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是(　　)‎ A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅 B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护 C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池 ‎7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测(　　)‎ A.HR应为红色 B.HR应为蓝色 C.R-应为无色 D.R-应为红色 ‎8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（ ）‎ A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+‎ B. ‎25℃‎时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-‎ D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-‎ ‎9.①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（ ）‎ A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②‎ ‎10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，‎6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA B. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA C. 标准状况下，‎2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出‎64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA ‎11.下列说法中，不正确的是( )‎ A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu D．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋‎ ‎12.下列实验误差分析不正确的是（ ）‎ A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 ‎13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2‎ B. 对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C. 升高温度能够促进水的电离 D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅 ‎14. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生 D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ‎15.下列各图中，表示‎2A(g)＋B(g)‎2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（ ）‎ ‎16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）‎ A. （‎6a+5d‎-4c-12b）kJ·mol-1 B（‎4c+12b‎-6a-5d）kJ·mol-1 ‎ C. （‎4c+12b‎-4a-5d）kJ·mol-1 D.（‎4a+5d‎-4c-12b）kJ·mol-1‎ ‎17.根据下图回答，下列说法不正确的是（ ）‎ A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O C．电子经导线流入a电极 D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼 ‎18.下列说法不正确的是（　　）‎ A. CH3﹣CH═CH2和CH2═CH2的最简式相同 B. 与 互为同系物 C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：‎ ‎(CH3)2CHCH3＜(CH3)‎4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3‎ D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 ‎19.某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为（　　）‎ A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH ‎20.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）‎ A．实验室制取溴苯 B．实验室制取乙酸乙酯 C．石油分馏 D．实验室制取硝基苯 ‎21.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)‎ A. B. C.(1－a) D.(1－a)‎ ‎22.组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有（ ）‎ A. 24种 B.28种 C.32种 D.36种 ‎23.已知：pKa=-lgKa，‎25℃‎时，H‎2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 ‎ ‎20 mL 0.1 mol/LH‎2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．A 点所得溶液中：V0＜10 mL ‎ B．B 点所得溶液中：c(H‎2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-‎)‎ C．C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H‎2A)‎ D．D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19‎ ‎24.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验过程 A.‎ 比较碳酸和醋酸的酸性 常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH B.‎ 探究浓度对反应速率的影响 向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间 C.‎ 证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]‎ 向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化 D.‎ 探究温度对反应速率的影响 将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象 ‎25.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：‎ 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是（ ）‎ A. ‎550℃‎时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B. ‎650℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D. ‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 第II卷（非选择题）‎ 二．填空题（共50分）‎ ‎26.（8分）现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5‎ ‎④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：‎ ‎（1）属于烷烃的是 （填序号，下同）‎ 与②互为同系物的是 __________________；‎ ‎（2）用系统命名法命名，④名称为 ________________________________;‎ ‎⑤名称为 ________________________________;‎ ‎27.(10分)已知‎2A2(g)＋B2(g)‎2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在‎500 ℃‎时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L－1，放出热量bkJ。‎ ‎（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎（2）若将反应温度升高到‎700 ℃‎，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。‎ a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变 ‎ ‎ c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变 ‎（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。‎ a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 ‎ c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂 ‎（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在‎500 ℃‎时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。‎ ‎28.I.（6分）一氯甲烷（CH‎3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某 同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．‎ ‎(1)无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为 　　‎ ‎(2)装置B的主要作用是 ‎ ‎(3)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为 mol．‎ ‎（已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl）‎ II. （4分）锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：‎ 主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O ‎(1) 实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。‎ ‎(2) 流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________ _。‎ ‎29. （10分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。‎ 已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11‎ ‎（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。‎ ‎②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是 ‎_______________________________(填序号)。‎ ‎（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。‎ a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d. ‎ ‎（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。‎ ‎30．（12分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。‎ ‎（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：‎ Al2O3(s)+AlCl3(g)+‎3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH＝a kJ·mol−1‎ ‎3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol−1‎ ‎①反应Al2O3(s)+‎3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。‎ ‎②Al‎4C3是反应过程中的中间产物。Al‎4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。‎ ‎（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ ‎①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。‎ ‎②在6.0mol·L−1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。‎ ‎③在0.5mol·L−1 NaOH和1.0mol·L−1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。‎ 在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。‎ ‎（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。‎ 九江一中2018-2019学年上学期期末考试 高二化学试卷答案 第I卷（选择题）‎ 一、 选择题（50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D C C B C A B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B A B B A A C B C A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D A A B ‎ ‎ 第II卷（非选择题）‎ 二．填空题（共50分，每空2分） ‎ ‎26.（1）①④ ⑤‎ ‎（2）2，2，3-三甲基丁烷 3-甲基-1-丁烯 ‎ ‎ ‎27.（1）> （2）减小 （3）b c （4）c （5）75%‎ ‎ ‎ ‎28.I.（1）CH3OH+HClCH3Cl+H2O （2）除去氯化氢气体 ‎ ‎（3） （c1V1﹣c2V2）×10﹣3 ‎ II.（1）玻璃棒 漏斗 （2） 取最后一次洗涤后的滤液少许于干净的试管中，滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊，则沉淀已经洗净 ‎ ‎ ‎29. （1）①HCO3- + H2O H2CO3 + OH- ②d c a b （2）b＝c＞a ad（3）11‎ ‎ ‎ ‎30． （1）①（a+b） ②Al‎4C3+12HCl===4AlCl3+3CH4↑‎ ‎（2）①防止Mg、Al被空气氧化 ②52mol ③Al ‎（3）Al-3e-+4OH-===AlO2-+2H2O