化学卷·2019届广西陆川县中学高二9月月考（2017

化学卷·2019届广西陆川县中学高二9月月考（2017

广西陆川县中学2017年秋季期高二9月月考试卷 化学试题 ‎ 第I部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)‎ ‎1．可逆反应2A+3B 2C+D该反应在不同条件下反应速率最快的是 ‎ A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)‎ ‎ C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)‎ ‎2、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（   ）‎ ‎①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．‎ A、①②③④ B、①⑤⑥⑦⑧‎ C、③④⑤⑥⑦⑧ D、③⑤⑥⑦⑧‎ ‎3．氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料制取大量氢气的最理想的途径是（ ）‎ A.用活泼金属跟HCl反应放出H2 B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C. 由火力发电站提供电力电解水产生氢气 D.利用太阳能直接使水分解产生氢气 ‎ ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A.任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热能变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎ ‎5.把下列4种溶液，分别加入到4支装有形状大小相同的锌粒的试管中充分反应，其中产生H2的速率最大的是 （ ）‎ A.40 mL,5 mol·L－1的盐酸 ‎ B.60 mL,6 mol·L－1的硝酸 C.15 mL,4 mol·L－1的硫酸 ‎ D.40mL,18 mol·L－1的硫酸 ‎ ‎6．下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4‎ ‎③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8‎ A.①③④　　　　B．②③④ C．①④ D．①②③‎ ‎7.在2A+B    3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （    ） A．v（A）= 0.5mol/ (L• min)   B．v（D）= 1mol/ (L• min)‎ C．v（C）= 0.8mol/ (L• min) D．v（B）= 0.01mol/ (L• s)‎ ‎8． CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　) ‎ A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4 min内平均反应速率最大 D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1‎ ‎9、下列有关燃烧热、中和反应反应热的叙述正确的是 (　　)‎ ‎①S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确)‎ ‎②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎(中和反应反应热)(ΔH的数值正确)‎ ‎③已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，‎ 则CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－238.6 kJ·mol－1‎ ‎④燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，‎ 则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1‎ ‎⑤已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，‎ 则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ‎⑥葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，‎ 则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 ‎ A、①② B、②⑥ C、②④ D、④⑤‎ ‎10.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)‎ A．镁条在空气中燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．灼热的炭与CO2的反应 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等 ‎ D．在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关 ‎12.下列说法正确的是( 　　)‎ A．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 B．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 ‎13．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：‎ H2O2＋I－→ H2O＋IO－　　 （慢）‎ H2O2＋IO－→ H2O＋O2↑＋I－ （快）‎ 下列有关该反应的说法正确的是(　　) ‎ A．IO－是该反应的催化剂 B．反应速率与I－浓度有关 C．反应活化能等于98 kJ•mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)‎ ‎14． 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断 正确的是 (　　) ‎ A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率增大，H2体积不变 D．滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 ‎15．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是( )‎ A．3v正(H2)＝2v逆(NH3) B．v正(N2)＝v逆(NH3)‎ C．3v正(N2)＝v正(H2) D．v正(N2)＝3v逆(H2) ‎ ‎16．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 ‎ B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 C．保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小 ‎ D．若v(CO)＝v(H2O) ，则反应达平衡状态 ‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．（15分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：‎ ‎（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。‎ ‎（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，‎ 所含化学键类型为 。‎ 向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。（用离子符号表示）‎ ‎（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，负极的电极反应式为 ‎ ‎18.（8分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：‎ ‎(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收．‎ ‎ a．浓H2SO4　　　b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水 ‎(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是________________________(注明试剂、现象)．‎ ‎(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ________________________________‎ ‎(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________．‎ a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎19.（15分）烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:‎ ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4 · 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol ‎(1) 试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎(2)反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是 ‎ a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC ‎ b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态 c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB ‎ d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态 ‎(3) 依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：‎ ‎ 时间/min ‎ SO2质量/mg 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ T1‎ ‎2100‎ ‎1052‎ ‎540‎ ‎199‎ ‎8.7‎ ‎0.06‎ ‎0.06‎ T2‎ ‎2100‎ ‎869‎ ‎242‎ x x x x ‎①在T1温度下，计算20 — 40min内SO2 的反应速率 mol/(L· min)。‎ ‎②若其它条件都相同，则T1 T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x 0.06。‎ ‎③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度 原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是 。‎ ‎20.（14分）电解原理在工业生产中有广泛的应用。‎ ‎（1）如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，写出电解饱和食盐水总离子方程式 , 下列说法正确的是 ‎ ‎ A．直流电源的左侧为负极 ‎ B．从E口逸出的气体是H2 C．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 D．从C口出来的溶液为NaOH溶液 ‎ E．每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH F．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3 溶液 ‎ G．该离子交换膜为阳离子交换膜 ‎（2）双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2只为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 O3+3H2O2。则阳极的电极反应式为 ，阴极的电极反应式为 。‎ ‎ （3）高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。工业上用如下方法制备高铁酸钾：以Fe2O3为阳极电解KOH溶液。①高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红色絮状物质及气泡，则该过程的离子方程式为 。‎ ‎ ②电解制高铁酸钾时阳极的电极反应式为 。‎ 化学答案 ‎1-5：DDDCC 6~10 BDDBD 11~15 AABAC ‎ ‎16 C ‎ ‎17.(15分)（1）第二周期ⅤA族； ‎ ‎（2）；离子键和非极性共价键（或离子键和共价键）‎ ‎2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑‎ ‎（3）S2-＞Cl－＞Na+ ‎ ‎（4）CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O （每个2分） ‎ ‎18.(8分) （1）cd（2）取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 ‎ （3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu （4）bd（每个2分） ‎ ‎19.(15分) （1）2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=﹣681.8kJ/mol　(3分)‎ ‎ (2)ad (2分)‎ ‎（3）① 2×10-5 （2分） ② <（2分） > （2分）‎ ‎③ = （2分） 该反应的平衡常数表达式为K = 1/c(SO2)，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等。（2分）‎ ‎20.(14分)（1）2Cl_＋2 H2O 2 OH-＋Cl2↑＋H2↑（2分） CG (2分) ‎ ‎ （2）3H2O-6e-=O3+6H+(2分)，O2+2e-+2H+=H2O2(2分)‎ ‎（3）4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑(3分)，Fe2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O(3分)‎ ‎ ‎