2018-2019学年江西省上高二中高二上学期第一次月考试题 化学 word版

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‎2018-2019学年江西省上高二中高二上学期第一次月考化学试卷 第I卷（选择题）‎ 可能用到的相对原子质量：Ｈ,1; Ｃ,12; Ｎ,14; Ｏ,16, Ｎa,23; Ｓ,32; Fe,56; Cu,64; Ba,137;‎ 一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）‎ ‎1．配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (　　)‎ A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．标准状况下，33. ‎6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下‎16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA C．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ ‎ D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA  ‎ ‎3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )‎ A. 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键 B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等 C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体‎22.4 L D. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA ‎4．标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )‎ A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n B. 同质量的A、B，其分子数之比为n：m C. ‎25℃‎、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n ‎5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)‎ A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗 ‎6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　)‎ ‎7．下列实验操作不能达到目的是（　　）‎ A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸 B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液 C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡 D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液 ‎8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确 的是（ ）‎ A．该硫酸的物质的量浓度为1.84 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生‎2 g H2‎ C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L ‎9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 (　　)。‎ ‎①用‎1 g 98%的浓硫酸加‎4 g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤‎ ‎10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 (　　)‎ A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确 B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败 C．必须待体系温度降低到‎0 ℃‎时才可进行读数 D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气 ‎11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)= c mol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ，溶解度为S g ，下列表达式正确的是（　　）‎ A. B. C. D. ‎ ‎12．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：‎ 下列说法正确的是 A．DCHP的分子式为C20H24O4‎ B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰 C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应 ‎ D．1 mol DCHP可与4 mol NaOH完全反应 ‎13．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物 (b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎14．下列除去杂质的操作中不正确的是 (　　)。‎ A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干 D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 ‎15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是( )‎ A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 ‎ B. 气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ ‎ D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到‎1.12 L (标准状况)气体，生成沉淀的质量为‎5.00 g。下列说法不正确的是 A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12. ‎‎8 g B．反应后的固体混合物中含有碳 C．反应后的固体混合物总质量为14. ‎‎4 g D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol 二、填空题(共52分）‎ ‎17．（8分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:‎ ‎(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。‎ ‎(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: ‎ ‎(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　 。‎ ‎(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。‎ ‎18．（10分）Ⅰ（4分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；‎ ‎（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母）‎ ‎ a．蒸发   b．蒸馏 c． 分液 d．重结晶 ‎ ‎（3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母）‎ ‎ a．饱和NaCl溶液     b．CCl4  c．NaOH  d．乙醇 ‎ Ⅱ(6分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：‎ 已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；‎ ‎②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；‎ ‎③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。‎ ‎(1)加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________ mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。‎ ‎(2)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。‎ ‎①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。‎ ‎②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________(保留4位有效数字)。‎ ‎19．（9分）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：‎ Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；‎ Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；‎ Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；‎ Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。‎ 请根据上面操作流程，回答以下问题：‎ ‎①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。‎ ‎②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是 。 ‎ ‎③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。‎ ‎④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。‎ ‎⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。‎ ‎20、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是____________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2‎ d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。‎ ‎21.(15分)化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称是 。‎ ‎（2）B→C的反应条件为 ，‎ A→B和D→E的反应类型分别是 、 。‎ ‎（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。‎ ‎（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为 。‎ ‎（5）下列关于化合物G的说法错误的是 。‎ A．G的分子式为C12H14O5‎ B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH C．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体 D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应 ‎（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有 种。‎ ‎（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 ‎ ‎2019届高三年级第一次月考化学试卷答题卡 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）‎ 题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答 二、非选择题（共52分）‎ ‎17、（8分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎18、（10分）‎ I（4分）‎ ‎（1） （2） （3） ‎ II（6分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ‎ ‎② ‎ ‎19、（9分）‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ ‎20、（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）① ② ③ ‎ ‎（3） ‎ ‎21、（15分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ ‎（7） ‎ ‎2019届高三年级第一次月考化学试卷答案 一、 选择题16×3=48分 ‎1~5：DBACB 6~10：DBCCD 11~16：DCBCCA ‎ ‎17．（8分）(1)S、C（1分）1∶2（1分）‎ ‎(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（2分） (3)40 mL（1分）‎ ‎(4)是（1分） c(K+)≥0．6 mol·L-1（2分）‎ ‎18、（10分）Ⅰ（4分）（每空1分）‎ ‎（1）Cl2 ，（2）：蒸馏；重结晶； （3）b；‎ Ⅱ（6分）‎ ‎(1)除去Ba2＋杂质（1分） 0.03（2分）‎ ‎(2)①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30 s不褪色（1分）　‎ ‎②93.45%（2分）‎ ‎19．（9分）（2）①托盘天平(1分) 250mL容量瓶(1分) ②漏斗和玻璃棒(1分) 将Fe2+氧化为Fe3+ (1分) ③KSCN(1分) ④ 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2分)‎ ‎⑤7n/m×100% 或700n/m%(2分)‎ ‎20（10分）‎ ‎（1）样品中无Fe3+（1分）；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1分）；‎ ‎（2）①干燥管（1分） ② dabfce（2分） ③（2分）；偏小；（1分）‎ ‎（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3（2分）‎ ‎21.(15分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯（1分） ‎ ‎ (2) NaOH水溶液加热（1分） 加成反应（1分） 取代反应（1分）‎ ‎(3) （2分）‎ ‎(4) nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O （2分） ‎ ‎(5) BC（2分）‎ ‎(6) 4（2分）‎ ‎(7) （3分）‎