化学卷·2018届河北省邯郸市鸡泽一中高二上学期月考化学试卷（9月份） （解析版）

化学卷·2018届河北省邯郸市鸡泽一中高二上学期月考化学试卷（9月份） （解析版）

‎2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高二（上）月考化学试卷（9月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）‎ ‎1．下列做法违背低碳节能原则的是（　　）‎ A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂 C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用 ‎2．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）‎ A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ ‎3．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）‎ 已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3kJ/mol H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═‎ BaSO4（s）+2H2O（l）‎ ‎△H=﹣114.6kJ/mol B 合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ ‎△H=﹣20a kJ/mol C H2的燃烧热为285.8kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（g）‎ ‎△H=﹣285.8kJ/mol D 碳的燃烧热为393.5kJ/mol ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）‎ ‎△H=﹣787kJ/mol A．A B．B C．C D．D ‎4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+‎ ‎2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（　　）‎ A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B．R的起始浓度越小，降解速率越大 C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（　　）‎ ‎①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜X．‎ A．①② B．① C．② D．③④‎ ‎7．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）‎ A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 C．燃料电池的能量转化率无法达到100%‎ D．H2在负极发生还原反应 ‎8．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）‎ A．钠 B．铁 C．铜 D．银 ‎9．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1‎ ‎10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）‎ A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 ‎11．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎12．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接锌板 C．铁件镀铜 D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 ‎13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化 D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂 ‎14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 ‎15．相同状况下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ/mol 则Q1和Q2的关系为（　　）‎ A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1=Q2‎ ‎16．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）‎ A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min）‎ C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s）‎ ‎17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（　　）‎ A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③‎ ‎18．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣‎ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O ‎　‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共46分．请将答案填写在答题纸上．）‎ ‎19．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．‎ ‎（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是　　．‎ ‎（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了　　（填“氧化”或“还原”）反应．‎ ‎（3）铁生锈的外部条件是　　．‎ ‎（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是　　．‎ A．刷油漆 B．包上一层塑料层 C．连接一定数量镁块．‎ ‎20．用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），‎ 该过程中电解池电极反应式为是阳极：　　，阴极：　　．‎ ‎22．‎ ‎（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：　　，阴极：　　；‎ ‎（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为　　（假设气体全部逸出）．‎ ‎（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O．‎ ‎23．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎24．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为　　，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为　　．‎ ‎25．现有如下两个反应：‎ ‎（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2‎ ‎（1）根据两反应本质判断，　　能设计成原电池（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）如果（A或B）不能，说明其原因　　．‎ ‎26．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．‎ ‎（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：　　．‎ ‎（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为　　．‎ ‎（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为　　（“从A到B”或“从B到A”）．‎ ‎27．如图是一个化学过程的示意图．‎ ‎（1）图中丙池是　　装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K+移向　　极（填“CH3OH”或“O2”）．‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：　　．‎ ‎（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　　极（填“A”或“B“）．‎ ‎（4）乙池中总反应的离子方程式　　．‎ ‎（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是　　（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是　　（结果保留3位有效数字，已知：NA=6.02×1023，电子的电量为1.60×10﹣19）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　　‎ A．MgSO4 B．CuSO4‎ C．NaC1 D．AgNO3．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河北省邯郸市鸡泽一中高二（上）月考化学试卷（9月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分）‎ ‎1．下列做法违背低碳节能原则的是（　　）‎ A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂 C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】根据低碳经济的理念进行分析，低碳就是减少二氧化碳的排放．‎ A．氢能燃烧生成水以及太阳能都无污染且属于可再生能源；‎ B．纯液态有机物与减少二氧化碳的排放无关；‎ C．发展绿色化学，可把反应物转化为环保、健康、安全的产品；‎ D．塑料是含碳的有机高聚物，限制塑料制品的使用可减少白色污染．‎ ‎【解答】解：A．开发利用氢能和太阳能等新能源，无污染且属于可再生能源，可以减少二氧化碳的排放，造成环境污染等，故A正确；‎ B．用纯液态有机物代替水作溶剂，与减少二氧化碳的排放无关，故B错误；‎ C．绿色化学是指无污染、无公害、尽可能地把反应物转化为环保、健康、安全的产品，提高原子利用率，发展绿色化学符合低碳经济的理念，故C正确；‎ D．限制塑料制品的使用，可以减少白色污染，符合低碳经济的理念，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（　　）‎ A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2，同时放出131.3 kJ热量 C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量 D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、据热化学方程式的含义解答；‎ B、反应吸热，不是放热反应；‎ C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；‎ D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．‎ ‎【解答】解：A、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故A正确；‎ B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；‎ C、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故C错误；‎ D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．下列有关热化学方程式书写正确的是（　　）‎ 已知条件 热化学方程式 A 中和热为57.3kJ/mol H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═‎ BaSO4（s）+2H2O（l）‎ ‎△H=﹣114.6kJ/mol B 合成氨反应生成0.1mol NH3时放出a kJ热量 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）‎ ‎△H=﹣20a kJ/mol C H2的燃烧热为285.8kJ/mol H2（g）+O2（g）═H2O（g）‎ ‎△H=﹣285.8kJ/mol D 碳的燃烧热为393.5kJ/mol ‎2C（s）+O2（g）═2CO（g）‎ ‎△H=﹣787kJ/mol A．A B．B C．C D．D ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A．生成硫酸钡沉淀也会放出热量；‎ B．生成0.1mol NH3时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20a kJ，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；‎ C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量；‎ D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量．‎ ‎【解答】解：A．中和热为57.3kJ/mol，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l），△H＜﹣114.6kJ/mol，故A错误；‎ B．生成0.1mol NH3时放出a kJ热量，则生成2mol氨气放出的热量为20a kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣20a kJ/mol，故B正确；‎ C．氢气燃烧热是通常条件下1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故C错误；‎ D．碳的燃烧热是通常条件下1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，故D错误，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（　　）‎ A．4 B．3 C．2 D．1‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．‎ ‎【解答】解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．‎ ‎　‎ ‎5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）‎ A．溶液酸性越强，R 的降解速率越小 B．R的起始浓度越小，降解速率越大 C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；‎ B、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；‎ C、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；‎ D、根据平均降解速率v=来计算即可．‎ ‎【解答】解：A、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故A错误；‎ B、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故B错误；‎ C、根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故C正确；‎ D、在 20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=×10﹣4=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极；把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀．则这四种金属的活动性由弱到强的顺序可能是（　　）‎ ‎①X＜W＜Y＜Z ②X＜W＜Z＜Y ③W＜Z＜Y＜X ④W＜Y＜Z＜X．‎ A．①② B．① C．② D．③④‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】金属越活泼，越易与酸反应；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：有X、Y、Z、W四种金属，当它们两两组成原电池的电极时，X均为正极，由原电池的工作原理可知，金属活泼性强的作原电池的负极，则X最不活泼．把这四种金属混合物放入足量的稀硫酸中，只有Y、Z溶解；则W的活泼性比Y、Z弱，在滤液中加入过量稀氢氧化钠溶液时，得到含Z的沉淀，Z可能为Mg或Fe等，Y应为Al，则活泼性X＜W＜Y＜Z 或X＜W＜Z＜Y，‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）‎ A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 C．燃料电池的能量转化率无法达到100%‎ D．H2在负极发生还原反应 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染，据此进行判断．‎ ‎【解答】解：A．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故A正确；‎ B．氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故B正确；‎ C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故C正确；‎ D．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）‎ A．钠 B．铁 C．铜 D．银 ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，‎ ‎【解答】解：A．钠性质活泼，故采用电解法冶炼制备，故A正确；‎ B．铁性质较不活泼，金属铁的冶炼采用热还原法，故B错误；‎ C．铜性质较不活泼，金属铜的冶炼采用热还原法，故C错误；‎ D．银性质稳定，用热分解法冶炼，故D错误；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎9．用铂（惰性）电极进行电解，下列说法中正确的是（　　）‎ A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2‎ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大；‎ B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大；‎ C、电解硫酸钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；‎ D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．‎ ‎【解答】解：A、电解稀硫酸时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．‎ B、电解稀氢氧化钠溶液时，阳极氢氧根失电子，阴极氢离子得电子，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．‎ C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．‎ D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）‎ A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；‎ B．a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；‎ C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故C错误；‎ D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．关于下列装置说法正确的是（　　）‎ A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】A、在原电池中，电解质中的阳离子移向正极；‎ B、在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应；‎ C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜；‎ D、在金属的电化学腐蚀中，电子是从负极流向正极，根据电极反应来判断即可．‎ ‎【解答】解：A、在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故A错误；‎ B、在电解池装置②的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B正确；‎ C、电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极时精铜，即c极为精铜，故C错误；‎ D、在金属的电化学腐蚀中，金属锌是负极，金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe，装置中铁电极上会产生氢气，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎12．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．地下钢管连接锌板 C．铁件镀铜 D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，‎ A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；‎ B．地下钢管连接锌块，Fe、锌、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于锌而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；‎ C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；‎ D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）‎ A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化 C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化 D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；氨的物理性质．‎ ‎【分析】A、纯银在空气中久置变黑是因为发生化学腐蚀；‎ B、液氨气化吸收大量的热；‎ C、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；‎ D、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮物质．‎ ‎【解答】解：A．纯银和空气中硫化氢反应生成黑色的硫化银，所以发生化学腐蚀，故A错误；‎ B、氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故B错误；‎ C、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故C正确；‎ D、铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很大的表面积，可以吸附水中的悬浮物质，常用作净水剂，不具有氧化性，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】‎ 根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析．‎ ‎【解答】解：A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；‎ B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；‎ C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O，故C正确；‎ D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．相同状况下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ/mol 则Q1和Q2的关系为（　　）‎ A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q1=Q2‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】氢气在氧气中燃烧，氢气的物质的量越多，放出的热量越多，H2O（g）→H2O（l）为放热过程，以此进行反应热的大小比较．‎ ‎【解答】解：可通过以下反应的热化学方程式进行比较：‎ ‎①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol；‎ ‎②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣2Q1 kJ/mol；‎ ‎③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ/mol 比较②和③，由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，‎ 则2Q1＜Q2，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）‎ A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min）‎ C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．‎ ‎【解答】解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；‎ B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；‎ C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；‎ D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L•min）；‎ 故D反应速率最快，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（　　）‎ A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③‎ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】该反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg2++H2↑，Cl﹣与该反应无关．‎ ‎【解答】解：图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑，‎ ‎①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小，说明反应物的浓度减小，反应速率减小，说明浓度对反应速率有影响，故①‎ 正确；‎ ‎②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；‎ ‎③开始反应时浓度最大，随着反应的进行，浓度逐渐减小，如果不考虑气其它因素，反应速率应逐渐减小，但开始阶段反应速率逐渐增大，说明温度对反应速率有影响，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故③正确；‎ ‎④因Cl﹣不参加反应，Cl﹣的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl﹣的浓度不变，故④错误；‎ 即影响反应速率的因素为①②③，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎18．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣ 废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）‎ A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O C．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣‎ D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O ‎【考点】真题集萃；电解原理．‎ ‎【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；‎ B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；‎ C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；‎ D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．‎ ‎【解答】‎ 解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；‎ B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；‎ C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；‎ D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ 二、填空题（本题包括4个小题，共46分．请将答案填写在答题纸上．）‎ ‎19．对照试验是化学研究中常用的一种方法．某研究小组对铁生锈进行如下研究．‎ ‎（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是　A　．‎ ‎（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了　氧化　（填“氧化”或“还原”）反应．‎ ‎（3）铁生锈的外部条件是　与空气、水充分接触　．‎ ‎（4）钢铁工业史国家工业的基础．下列措施能起到防腐作用的是　ABC　．‎ A．刷油漆 B．包上一层塑料层 C．连接一定数量镁块．‎ ‎【考点】金属的电化学腐蚀与防护．‎ ‎【分析】（1）能形成原电池且作原电池负极的金属易被腐蚀；‎ ‎（2）在原电池中，铁易失电子发生氧化反应；‎ ‎（3）铁在有水分、空气的条件下易生锈；‎ ‎（4）为防止铁生锈，可以采用刷漆、涂油、连接较活泼金属、电镀等方法．‎ ‎【解答】解：（1）能形成原电池且作原电池负极的金属易被腐蚀，‎ A．铁、碳和溶有氧气的水能构成原电池，铁易失电子而作负极，碳作正极，作负极的铁易被腐蚀而生锈；‎ B．该装置中没有空气，不能形成原电池则铁不易生锈；‎ C．碱石灰能吸收空气中水分，则C装置中没有水，所以不能构成原电池，铁不易生锈；‎ 故选A；‎ ‎（2）A中，铁易失电子发生氧化反应而易生锈，故答案为：氧化；‎ ‎（3）A易生锈，B和C不容易生锈，B中没有空气，C中没有水分，A中含有水分和空气，所以铁生锈的外部条件是：与空气、水充分接触；‎ ‎（4）为防止铁生锈，可以采用隔绝空气或隔绝水的方法，如采用刷漆、涂油、连接较活泼金属、电镀等方法，故选ABC．‎ ‎　‎ ‎20．用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），‎ 该过程中电解池电极反应式为是阳极：　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　，阴极：　Cu2++2e﹣=Cu　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2、阴极上Cu2+放电生成Cu，据此书写．‎ ‎【解答】解：用惰性电极电解CuSO4溶液，阳极上OH﹣放电生成O2，则电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，阴极上Cu2+放电生成Cu，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；‎ 故答案：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；Cu2++2e﹣=Cu．‎ ‎　‎ ‎22．‎ ‎（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极：　4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑　，阴极：　Cu2++2e﹣=Cu　；‎ ‎（2）若电解池中装入足量溶液，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为　0.56L　（假设气体全部逸出）．‎ ‎（3）欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 （　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极上是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，阴极上溶液中铜离子得到电子发生还原反应；‎ ‎（2）根据析出铜的质量计算转移电子数，根据两极转移电子数相等计算产生氧气的体积；‎ ‎（3）用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．‎ ‎【解答】解：（1）用惰性电极电解CuSO4溶液（如图的装置），电池的电极反应式阳极上是溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极上溶液中铜离子得到电子发生还原反应，Cu2++2e﹣=Cu，‎ 故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；Cu2++2e﹣=Cu；‎ ‎（2）阴极增重3.2g，应为铜的质量，n==0.05 mol，‎ 转移的电子为0.05mol×2=0.1mol，根据两电极转移的电子数目相等，则阳极转移的电子也为0.1mol，在阳极上生成氧气的物质的量为 =0.025mol，放出气体在标准状况下的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L；‎ 故答案为：0.56L；‎ ‎（3）CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣ 离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；‎ 溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；‎ 溶液变成硫酸溶液；‎ 电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，‎ 所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，故选C，‎ 故答案为：C．‎ ‎　‎ ‎23．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（　　）‎ A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】用铂电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可；‎ ‎【解答】解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42﹣、OH﹣，OH﹣离子的放电能力大于SO42﹣ 离子的放电能力，所以OH﹣离子放电生成氧气；‎ 溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；‎ 溶液变成硫酸溶液；‎ 电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2 Cu+O2 ↑+2H2SO4，‎ 所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，因为氧气和铜和稀硫酸都不反应，但和氧化铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎24．用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图：负极电极反应式为　2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2　‎ ‎，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为　CO2　．‎ ‎【考点】电解原理．‎ ‎【分析】燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应；将两个方程式相加即得一氧化碳燃烧方程式；根据电极反应分析即可．‎ ‎【解答】解：该燃料电池的总反应为：2CO+O2=2CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2，由电极反应可知电池工作时参加循环的物质为CO2，‎ 故答案为：2CO﹣4e﹣+2CO32﹣=4CO2；CO2．‎ ‎　‎ ‎25．现有如下两个反应：‎ ‎（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2‎ ‎（1）根据两反应本质判断，　B　能设计成原电池（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）如果（A或B）不能，说明其原因　A是非氧化还原反应，没有电子转移　．‎ ‎【考点】设计原电池．‎ ‎【分析】（1）自发的氧化还原反应能设计成原电池；‎ ‎（2）非氧化还原反应不能设计成原电池．‎ ‎【解答】解：（1）反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2有电子转移，是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故答案为：B；‎ ‎（2）反应NaOH+HCl=NaCl+H2O 是复分解反应，没有电子转移，不能设计成原电池，故答案为：A是非氧化还原反应，没有电子转移．‎ ‎　‎ ‎26．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．‎ ‎（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：　SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣　．‎ ‎（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如图1：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为　H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1　．‎ ‎（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为　从A到B　（“从A到B”或“从B到A”）．‎ ‎【考点】二氧化硫的化学性质．‎ ‎【分析】（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子；‎ ‎（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；‎ 第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；‎ 依据盖斯定律计算反应热；‎ ‎（3）原电池中阳离子移向正极，依据二氧化硫、氧气发生反应判断电极，判断质子移动方向．‎ ‎【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物与水生成亚硫酸，亚硫酸为弱电解质，部分电离产生氢离子与亚硫酸氢根离子，离子方程式：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；H2SO3⇌H++HSO3﹣；‎ ‎（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=﹣221.19 kJ•mol﹣1；‎ 第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42﹣（aq））△H=﹣585.20 kJ•mol﹣1；‎ 依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39 kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，所以二氧化硫所在电极为负极，氧气所在电极为正极，原电池中阳离子移向正极，所以质子移动方向为：从A到B；‎ 故答案为：从A到B．‎ ‎　‎ ‎27．如图是一个化学过程的示意图．‎ ‎（1）图中丙池是　电解池　装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K+移向　O2　极（填“CH3OH”或“O2”）．‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：　CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O　．‎ ‎（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为　A　极（填“A”或“B“）．‎ ‎（4）乙池中总反应的离子方程式　4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+　．‎ ‎（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是　1　（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是　0.482×10﹣4　（结果保留3位有效数字，已知：NA=6.02×1023，电子的电量为1.60×10﹣19）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是　BD　‎ A．MgSO4 B．CuSO4‎ C．NaC1 D．AgNO3．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】甲中负极为甲醇，正极为氧气，为原电池，负极反应为CH3OH+8OH﹣6e﹣═CO32﹣+6H2O，乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，发生4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，乙中B极析出Ag，阴极生成氧气，利用电子守恒可知，O2～4Ag～4HNO3，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）由图可知，甲为燃料电池，则为原电池，甲为乙的电源，则乙为电解池，丙池是也是电解池，阳离子向正极移动，氧气是正极，故答案为：电解池；O2；（2）通CH3OH的电极为负极，发生氧化反应，电解反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；‎ ‎（3）乙池中阳极氢氧根离子放电，生成氧气，产生氢离子，溶液呈酸性，所以A极附近变红，故答案为：A；‎ ‎（4）乙为电解池，A与原电池的正极相连，则A为阳极，溶液中银离子、氢氧根离子放电，发生4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，乙池中总反应的离子方程式4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，故答案为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；‎ ‎（5）由电子守恒可知，O2～4Ag～4HNO3，n（O2）=×=0.0125mol，通过导线的电量是0.0125mol×4×6.02×1023×1.60×10﹣19=0.482‎ ‎×10﹣4；n（HNO3）=0.05mol，则c（HNO3）==0.1mol/L，pH=1，丙池某电极析出1.60g某金属，氧化性比氢离子强的金属离子均可能，则BD符合，‎ 故答案为：1；0.482×10﹣4；BD．‎ ‎　‎