【推荐】专题3-1-2+影响弱电解质电离的因素（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是 A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应 C．两种酸都过量 D．两种酸的物质的量浓度相同 ‎【答案】C ‎【解析】A、若碳酸钠过量，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，因为醋酸是弱酸存在电离平衡，所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多，选项A错误；B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，选项B错误；C、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同，选项C正确；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，选项D错误。答案选C。【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎2．在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )‎ A．加冰醋酸 B．加水 C．加CH3COONa D．加NaOH【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】C ‎3．同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．b＞a＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a ‎【答案】A ‎【解析】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，金属导体随着温度升高，电阻率变大，从而导致电阻增大，所以c的导电能力减弱，a是强电解质完全电离，不影响其导电能力，b是弱电解质，升高温度，促进弱电解质电离，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液导电能力增大，则它们的导电能力强弱顺序是b＞a＞c，故选A。全品教学网 ‎4．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2⇌H++NO2﹣，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是 A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液 D．NaHSO4溶液 ‎【答案】A ‎【解析】A、根据平衡HNO2H++NO2-，加入NaOH溶液会和氢离子反应，消耗氢离子，所以平衡正向移动，A正确；B、根据平衡HNO2H++NO2-，加入硫酸溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，B错误；C、根据平衡HNO2H++NO2-，加入亚硝酸钠，浓度增大，NO2-平衡逆向移动，C错误；D、根据平衡HNO2H++NO2-，加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，所以平衡逆向移动，D错误，答案选A。‎ ‎5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A．加热 B．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水 ‎【答案】A ‎6．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )‎ A．H+ 的物质的量 B． 醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D． H+的物质的量浓度 ‎【答案】A ‎【解析】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．酸的浓度越大，c(H+)越大，前者小于后者，故D错误；故选A。‎ ‎7．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH3·H2ONH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( )‎ A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】A ‎【解析】当增大溶液的pH时，如加入NaOH固体，则平衡逆向移动，c(NH4+)减小；如通入氨气，溶液浓度增大，则c(NH4+)增大；所以c(NH4+)可能增大也可能减小，故选A。‎ ‎8．向含酚酞的稀氨水中加入少量NH4 Cl晶体，溶液颜色（ ）‎ A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎【答案】C ‎9．20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是 A．加入适量的水 B．加入适量的NaOH固体 C．通入适量的SO2 D．加入适量的CuSO4固体 ‎【答案】B ‎【解析】H2S是弱电解质，存在电离平衡：H2SHS－＋H＋，则A．加入适量的水促进电离，pH增大的同时c(S2－)减小，A错误；B．加入适量的NaOH固体中和氢离子，pH增大的同时c(S2－)增大，B正确；C．通入适量的SO2，与H2S反应生成S和H2O，pH增大的同时c(S2－)减小，C错误；D．加入适量的CuSO4固体生成CuS沉淀和稀硫酸，pH、c(S2－)均减小，D错误，答案选B。全品教学网 ‎10．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。‎ A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 ‎【答案】C ‎【解析】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的浓度大，所以和氢氧化钠反应时，消耗的氢氧化钠多，选C。‎ ‎11．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：‎ 在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：‎ ‎（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．‎ ‎（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．‎ ‎【答案】向左增大向右减小增大减小 ‎【解析】CH3COOHCH3COO-+H+ ，加入醋酸钠固体能够使CH3COO-浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，pH增大。‎ 加入碳酸钙固体能够消耗H+，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小。‎ 加入大量水稀释后，平衡正向移动，但是由于稀释作用，c（H+）、c（CH3COO-）减小，溶液导电能力减弱；温度不变时KW不变，则c（OH-）增大。‎ ‎12．（8分）体积相同、物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的①盐酸、②醋酸两种溶液，pH：①________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；与完全相同的镁条发生反应，开始时的反应速率：①______ ②；中和等量NaOH时消耗的体积：①________②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：① ________②。‎ ‎【答案】< > ＝ ＝‎ ‎【来.源：全,品…中&高*考*网】‎