吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题（Word版 含答案）

吉林省汪清县第六中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题（Word版 含答案）

‎2016—2017学年度第一学期 汪清六中期末考试高二化学试题 ‎ 总分：100分 时量：90分钟 ‎ 班级： 姓名：‎ 一、选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是 ‎ ‎2．银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O，‎ Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。‎ 据此判断，氧化银是 A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 ‎ C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化 ‎3.下列描述中，不符合生产实际的是 A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎4.下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是 A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中 C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中 ‎5．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 ‎ B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 ‎ D. 电解过程中，d电极质量增加 ‎6．原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移 ‎7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ‎ A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 ‎8．随着生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A．利用电池外壳的金属材料 ‎ B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 ‎9．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X ‎10．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是 正极 负极 电解质溶液 A．‎ Cu Zn HCl B．‎ Zn Cu CuSO4‎ C．‎ Cu Zn CuSO4‎ D．‎ Cu Zn ZnCl2‎ ‎11．关于如图所示装置的叙述，正确的是 ‎ ‎ A．锌是负极，锌片上有气泡产生 　　B．铜片质量逐渐减少 ‎ C．电流从锌片经导线流向铜片 　D．氢离子在铜片表面被还原 ‎12．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ：①金属的腐蚀全部是氧化还 原反应；② 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。‎ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④‎ ‎13．以下现象与电化腐蚀无关的是 ‎ A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 ‎14．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 ‎15．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 ‎ A． 2H2O＋O2＋4eˉ = 4OHˉ B． 2H+＋2eˉ= H2‎ C． 4OH- －4eˉ = 2H2O＋O2 D． Fe－2eˉ= Fe2+‎ ‎16. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙 述不正确的是 A . a电极是负极 ‎ B．b电极的电极反应为：4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎17. 对于原电池的电极名称，叙述有错误的是 A. 发生氧化反应的一极为负极 B. 正极为电子流人的一极 C. 比较不活泼的金属为负极 D. 电流流人的一极为正极 ‎18．铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是 (　　)‎ A．阴极　　　B．正极 C．阳极 D．负极 ‎19．关于原电池的叙述正确的是 (　　)‎ A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 B．原电池是把化学能转变为电能的装置 C．铅、银和盐酸能构成的原电池 D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化反应 ‎20．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 ‎ A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎21．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：‎ ‎2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是 (　　)‎ A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋ B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎22．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动顺序是 (　　)‎ A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X ‎10．pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)‎ A．NaOH B．H2SO4 C．AgNO3 D.Na2SO4‎ ‎23．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是 ‎ A．4＞2＞1＞3 ‎ B．2＞1＞3＞4‎ C．4＞2＞3＞1 ‎ D．3＞2＞4＞1‎ ‎24．下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是 (　　)‎ A．镀铝塑料 B．食品罐头盒(镀锡)‎ C．白铁水桶(镀锌) D．镀银铜质奖章 二、填空题（共52分）‎ ‎1．(7分)在原电池中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。‎ ‎2．（10分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是_______，发生_____________；负极是_______，发生_____________，电极反应是_______。 ‎ ‎3.（14分） 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；‎ ‎（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。‎ ‎4．(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：‎ ‎(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：‎ ‎①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的_______棒。‎ ‎②乙池中阳极的电极反应式是_____________________________。‎ ‎(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________。‎ ‎②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。‎ ‎5（9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为___________________________，在X极附近观察到的现象是 ：__________________。‎ ‎（2）Y电极上的电极反应式是_________，检验该电极反应产物的方法是 ：____________________________________。‎ ‎（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极反应式是__________________，Y电极反应式是__________________。‎ 答案 ‎ ‎ 一 选择题 ‎ ‎1.ABACA 6. DCBCC ‎11.CDDDA 16. ABCDA 20 ABCD 二 填空题 ‎1.负；正；化学；电能；电能；化学能；氧化还原；‎ ‎2.铜 还原反应 锌 氧化反应 ‎3.（1）Cu AgNO3‎ ‎（2）正 Ag+ +e -==Ag Cu－2e -==Cu2+ ‎ ‎4．(1)①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红； ②2Cl——2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）4 Cu2++2e-=Cu；4 Cu—2e-=Cu2+‎ ‎5 略