2017-2018学年陕西省西安市长安区第五中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 缺答案

2017-2018学年陕西省西安市长安区第五中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 缺答案

‎2017-2018学年陕西省西安市长安区第五中学高二上学期第一次月考化学（理）试题 时间：90分钟　满分：100分 第I卷 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项最符合题目要求）‎ ‎1.下列各项与反应热的大小无关的是 （）‎ A．反应物和生成物的状态 B．反应物的多少 C．反应物的性质 D．反应的快慢 ‎2、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 （ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③地热能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　 ） 　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ 　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ ‎4、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和‎1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）‎ A．△H1=△H2＞△H3 B．△H3＞△H2＞△H1‎ C．△H3＞△H1＞△H2 D．△H2＞△H1＞△H3‎ ‎5、已知‎1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不正确的是（　） 　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H＝－445kJ/mol 　　C． 　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol ‎6、下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）‎ ‎ A．2CO (g ) + O2 (g ) == 2CO2 (g ) ；△H = -556kJ·mol-1‎ B．CH4 (g ) + 2O2 (g ) == CO2 (g ) + 2H2O (l ) ；△H = -890kJ·mol-1‎ C．2H2 (g ) +O2 (g ) == 2H2O(l ) ；△H = -571.6kJ·mol-1‎ D．2H2 (g ) +2 Cl2 (g ) == 4HCl (g) ；△H = -369.2kJ·mol-1‎ ‎7、已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝－1.9 kJ/mol；C（s,金刚石）+ O2(g) = CO2(g) △H1； C（s,石墨）+ O2(g) = CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）‎ A、 ‎△H1=△H2 B、△H1>△H‎2 C、金刚石比石墨稳定 D、石墨比金刚石稳定 ‎8．下列关于反应热的说法正确的是 A、 当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应 B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ C、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 ‎9、已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol C(s)+O2 (g)=CO2 (g), △H 2= －393.5kJ/mol 则C(s)+CO2 (g)=2CO(g) 的△H 为 ‎ A.+283.5kJ/mo B.+ 172.5kJ/mol ‎ C. —172.5kJ/mol D. —504 kJ/mol ‎10、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是　　‎ ‎①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H‎1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2‎ ‎③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2‎ ‎④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2‎ A．① B．④ C．②③④ D．①②③‎ ‎11、已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为 （）‎ A． 1:3 B．1:‎4 ‎ C．1:1 D．3:1‎ ‎12、已知下列数据：‎ ‎2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH＝－544 kJ·mol－1‎ ‎4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 350 kJ·mol－1‎ 则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)‎ A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1‎ C．－1 403 kJ·mol－1 D．－2 491 kJ·mol－1‎ ‎13、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N三N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH为(　　)‎ A．＋882 kJ·mol－1 B．＋441 kJ·mol－1‎ C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1‎ ‎14、已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H‎3F3(g)===3H‎2F2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1　②H‎2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1　已知a、b均大于0，则可推测反应：H‎3F3(g)===3HF(g)的ΔH3等于 A．(a＋b) kJ·mol－1B．(a－b) kJ·mol－1‎ C．(a＋3b) kJ·mol－1D．(‎0.5a＋1.5b) kJ·mol－1‎ ‎15、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　时的热效应△H等于（ ）‎ A. -183 kJ·mol-1　B. -91.5kJ·mol-1‎ C. +183kJ·mol-1　　D.　+ 91.5kJ·mol-1‎ 二、填空题（本题共四小题，共计40分）‎ ‎16、（10分）已知下列热化学方程式：‎ ‎①；△H＝－285.8kJ/mol ‎②；△H＝－241.8kJ/mol ‎③；△H＝－110.5kJ/mol ‎④；△H＝－393.5kJ/mol 回答下列问题：‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是________________。‎ ‎(2) H2的燃烧热为___________________；C的燃烧热为_________________。‎ ‎(3)燃烧‎10g H2生成液体水，放出的热量为__________________．‎ ‎(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为_______________________．‎ ‎17、（12分）按要求写热化学方程式：‎ ‎(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________.‎ ‎ (2)已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g) ══2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g) ══CO2(g) 　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋O2(g) ══ H2O(l ) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．‎ ‎(3)已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1‎ ‎2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。‎ 写出由C(s，石墨)和H2(g)生成C2H2(g)的热化学方程式: ‎ ‎18、（8分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：‎ 序 号 起始温度t‎1℃‎ 终止温 度t2/℃‎ t2－t1‎ 均值 H2SO4‎ NaOH 均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎29.6‎ ‎2‎ ‎28.0‎ ‎28.4‎ ‎28.2‎ ‎31.9‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎(1)从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________________，‎ ‎(2)若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1  NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热       （填“相等”“不相等”）‎ ‎(3)结合实验数据填空：‎ ‎①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2－t1的均值为：_________。‎ ‎②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________________。‎ ‎19、(10分)A．①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－177.7 kJ/mol ‎②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)===0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ‎④CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol ‎⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎(1)上述热化学方程式中，不正确的有________________。(填序号，以下同)‎ ‎(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_______________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________。‎ B．已知热化学方程式：C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol 则金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是________________________。‎